新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)練習(xí)27 化學(xué)平衡移動(dòng)原理（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．該反應(yīng)的
B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線
C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)
D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
2．（雙選）（2021·湖南卷）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．時(shí)改變的條件：向容器中加入C
C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：
D．平衡常數(shù)K：
3．（2021·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．升高溫度，若增大，則
B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小
C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大
D．加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)
4．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)
CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g) ΔH=247.1 kJ·ml-1
H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ΔH=41.2 kJ·ml-1
在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D．恒壓、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值
5．（2022·江蘇杭州高級中學(xué)高三開學(xué)考試）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇利用脫氫法可制備甲醛，主要反應(yīng)為：。是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：
歷程ⅰ：
歷程ⅱ：
歷程ⅲ：
歷程iv：
如圖所示為在體積2L的恒容容器中，投入，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛的選擇性與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的中生成的百分比)，下列有關(guān)說法正確的是
A．600℃時(shí)，前5min內(nèi)生成甲醛的平均速率
B．700℃時(shí)，反應(yīng)歷程ⅱ的速率大于反應(yīng)歷程ⅲ的速率
C．脫氫法制甲醛中，在高溫高壓條件下更有利于提高平衡產(chǎn)率
D．反應(yīng)歷程ⅰ的活化能小于的活化能
6．（雙選）（2022·江蘇南京·高三階段練習(xí)）將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的關(guān)鍵步驟。在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2：2進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中主要物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨溫度變化理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
下列說法不正確的是（）
A．200~1600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，TiO2的轉(zhuǎn)化率均已接近100%
B．將400℃時(shí)的平衡體系加熱至800℃，平衡C(s)+CO2(g)2CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．1000℃時(shí)，測得某時(shí)刻x(TiCl4)=0.2.其他條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間能使x(TiCl4)超過該溫度下平衡時(shí)的x(TiCl4)
D．實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度選擇900℃而不選擇200℃，其主要原因是：900℃比200℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快，生產(chǎn)效益更高
7．（2022·河北·二模）通過“CO2→合成氣→高附加值產(chǎn)品”的工藝路線，可有效實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。CO2加氫制合成氣(CO、H2)時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·ml-1
II.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2
III.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+247kJ·ml-1
(1)據(jù)此計(jì)算△H2=____；反應(yīng)III能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開___。
(2)在壓強(qiáng)為p0的恒壓密閉容器中，按一定物質(zhì)的量之比充入H2(g)和CO2(g)發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖1所示：
①CH4(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低的原因?yàn)開___。
②T1℃時(shí)，反應(yīng)II的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(用含p0的代數(shù)式表示)。
(3)結(jié)合具體催化劑，探討反應(yīng)路徑的研究表明：將鈣循環(huán)(CaO和CaCO3相互轉(zhuǎn)換)引入上述反應(yīng)體系具有諸多優(yōu)勢。
①鈣循環(huán)使反應(yīng)I分為以下兩個(gè)步驟進(jìn)行，請寫出步驟2的化學(xué)方程式。
步驟1.CO2(g)的捕獲：CO2+CaO=CaCO3；
步驟2.CaO的再生：____。
②將鈣循環(huán)引入該反應(yīng)體系時(shí)，對反應(yīng)I的影響可能為____(填選項(xiàng)字母)。
A．提高反應(yīng)速率 B．增大平衡常數(shù) C．提高選擇性 D．增大反應(yīng)活化能
(4)電催化還原CO2的方法具有催化效率更高、反應(yīng)條件更溫和的優(yōu)點(diǎn)，CO2在Au納米顆粒表面電還原的進(jìn)程如圖2所示。據(jù)此判斷該過程的決速步驟為____(填“a”、“b”或“c”)，電催化還原CO2的電極反應(yīng)式為____。
8．（2022·濰坊高三模擬）碳以及碳的化合物在生活中應(yīng)用廣泛。利用CO2合成甲醇不僅能夠使二氧化碳得到有效合理的利用，也能解決日益嚴(yán)重的能源危機(jī)。由CO2合成甲醇的過程可能涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.58 kJ·ml-1
反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.19 kJ·ml-1
反應(yīng)III：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)I、II、III。測得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及甲醇的產(chǎn)率(b)如圖所示。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是___________(填字母)。
A．改用高效催化劑 B．升高溫度
C．分離出甲醇 D．增加CO2濃度
②據(jù)圖判斷，當(dāng)溫度高于260 ℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而___________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)，其原因是___________。
(2)一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2 (假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ)。測得在反應(yīng)物起始投入量不同時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
反應(yīng)物起始投入量：
曲線I：n(H2)=3 ml，n(CO2)=1.5 ml
曲線II：n(H2)=3 ml，n(CO2)=2 ml
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，要使CO2平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合理的是___________。
A．n(H2)=3 ml，n(CO2)=2.5 ml；550 K
B．n(H2)=3 ml，n(CO2)=1.6 ml；550 K
C．n(H2)=3 ml，n(CO2)=1.9 ml；600 K
D．n(H2)=3 ml，n(CO2)=1.5 ml；650 K
②請選擇圖中數(shù)據(jù)計(jì)算500 K時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___________。

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