新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點練習(xí)29 化學(xué)反應(yīng)速率平衡圖像（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．B．氣體的總物質(zhì)的量：
C．a(chǎn)點平衡常數(shù)：D．反應(yīng)速率：
2．（2021·廣東卷）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）
A．a(chǎn)為隨t的變化曲線
B．時，
C．時，的消耗速率大于生成速率
D．后，
3．（2021·河北省保定市部分學(xué)校高三模擬）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣。在催化條件下可以將還原為，反應(yīng)原理為，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）
A．X和Y分別代表壓強和溫度B．
C．平衡常數(shù)：D．適當(dāng)降低溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
4．在1L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應(yīng)可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）
A．N點的反應(yīng)速率一定比M點大
B．若投料比n(H2)：n(CO2)=2：1，則圖中M點時H2和CO2的體積分?jǐn)?shù)相同
C．其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的大
D．N點對應(yīng)溫度下的催化劑的催化效率比M點對應(yīng)溫度下的高
5．（2022·浙江·馬寅初中學(xué)高三階段練習(xí)）在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1mlNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）
A．若保持容器體積不變，氨氣分壓不變可說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持容器體積不變，用H2濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)= ml·L-1·min-1
C．t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是d
D．若保持容器體積不變，t2時充入He，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，氨氣的分壓保持不變
6．（雙選）恒容密閉容器中充入3 ml CH4和6 ml H2S，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，溫度變化對平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．當(dāng)滿足v逆(H2S)=2v正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．高溫、低壓條件有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
C．M點時，保持溫度不變，繼續(xù)充入3 ml CH4和6 ml H2S，達(dá)到新平衡時，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于H2
D．圖中N點對應(yīng)溫度下，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=
7．（2022·江蘇省如東高級中學(xué)高三開學(xué)考試）合成氣是一種重要的化工原料氣，主要組分為CO和H2。用甲烷、二氧化碳自熱重整可制備合成氣，反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ·ml-1
反應(yīng)II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.1kJ·ml-1
反應(yīng)III：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3=+205.9kJ·ml-1
反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H4
不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的恒壓容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，實驗測得不同壓強下平衡時隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．△H4=-41.2kJ·ml-1
B．某溫度下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨壓強增大而減小
C．由圖可知，p1>p2>p3
D．壓強為p2時，T>Tm后，升高溫度對反應(yīng)IV的促進(jìn)作用更大
8．（2021·天津卷節(jié)選）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：
(1)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時開始反應(yīng)。
①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。
②當(dāng)以下數(shù)值不變時，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號)。
a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)
(2)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。
9．CO2資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=-164.7kJ·ml-1
反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·ml-1
反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) △H3=-247.1kJ·ml-1
向恒壓、密閉容器中通入1mlCO2和4mlH2，平衡時體系內(nèi)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)I～I(xiàn)II中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)____(填反應(yīng)序號)。
(2)反應(yīng)III的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。
(3)蓋斯定律的重要價值是可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求得未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，利用上述反應(yīng)計算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=____。
(4)結(jié)合上述反應(yīng)，圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因是_____。
(5)在實際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應(yīng)條件為較低溫度和使用合適的催化劑。
①從反應(yīng)原理角度說明選擇較低溫度的理由是____。
②從反應(yīng)原理角度說明選擇使用合適的催化劑的理由是____。
(6)CO2能與H2反應(yīng)制得甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0。一定條件下，將2mlCO2和4mlH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)制取甲醇，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、平衡總壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1、p2、p3由大到小的順序為_____。
②255℃時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計算結(jié)果保留1位小數(shù))。