A．穩(wěn)定性：B．鍵長：
C．熔點(diǎn)：D．硬度：金剛石>晶體硅
1.C A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；
B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能大于，所以鍵長：，故不選B；
C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。
2．（2021·天津卷）下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（ ）
A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO
2.C A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；
故選C。
3．（2021·海南卷）關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3.C A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵， PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯誤；
B．熔點(diǎn)高于，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯誤；C．中氮原子有孤電子對，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；D．是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯誤；答案選C。
4．（2021·湖北卷）某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是( )
A．該晶胞的體積為a3×10-36cm-3B．K和Sb原子數(shù)之比為3∶1
C．與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4D．K和Sb之間的最短距離為apm
4.B A．該晶胞的邊長為，故晶胞的體積為，A項(xiàng)錯誤；B．該晶胞中K的個(gè)數(shù)為，Sb的個(gè)數(shù)為，故K和Sb原子數(shù)之比為3∶1，B項(xiàng)正確；C．以面心處Sb為研究對象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8，C項(xiàng)錯誤；D．K和Sb的最短距離為晶胞體對角線長度的，即，D項(xiàng)錯誤。故選B。
5．（2022·河北滄州·高三開學(xué)考試）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知金屬銅的密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）
A．基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d94s2
B．金屬銅的晶胞是體心立方堆積
C．每個(gè)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為6
D．距離最近的兩個(gè)銅原子之間的距離為cm
5.D A．Cu為29號元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故A錯誤；B．金屬銅的晶胞是面心立方堆積，故B錯誤；C．每個(gè)晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為=4，故C錯誤；D ．Cu為面心立方堆積，處于晶胞面對角線上Cu原子緊密相鄰，晶胞棱長等于Cu原子之間距離的倍，晶胞中Cu原子數(shù)目=4，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)最近的兩個(gè)Cu原子之間距離為r，則晶胞棱長為r，故g=ρg?cm-3×（r）3，解得r=cm，故D正確；故選：D。
6．（雙選）（2022·廣東·汕頭市第一中學(xué)高三階段練習(xí)）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）
A．陰陽離子個(gè)數(shù)比為2∶1
B．陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中
C．陽離子的配位數(shù)為12
D．若晶胞邊長為a，則陽離子間的最短距離為a
6.BD A．的個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中心的陽離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體的中心，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)陽離子周圍距離最近且相等的陰離子有6個(gè)，故陽離子的配位數(shù)為6，故C錯誤；D．通過晶胞中陽離子的位置分析，若晶胞邊長為a，則陽離子間的最短距離為，故D正確；故答案為BD
7．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A．氧化鋅的熔點(diǎn)低于硫化鋅B．該晶胞中和數(shù)目相等
C．晶胞中周圍最靠近的共有4個(gè)D．該晶體屬于離子晶體
7.A A．氧化鋅和硫化鋅陰陽離子所帶電荷量相等，但氧離子半徑小于硫離子，因此氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅，A錯誤；B．依據(jù)均攤法，鋅離子個(gè)數(shù)為8+6=4，硫離子個(gè)數(shù)為4，鋅離子和硫離子數(shù)目相等，B正確；C．由晶胞圖可知，晶胞中鋅離子周圍最近的硫離子共4個(gè)，C正確；D．硫化鋅是由鋅離子和硫離子構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體，D正確；答案選A。
8．（雙選））某超導(dǎo)材料屬于離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）
A．該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為
B．Ni位于元素周期表中的ds區(qū)
C．晶胞中S的配位數(shù)為4
D．若該晶體的密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)
8.AC A．晶胞中K原子位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；Ni原子位于晶胞面上，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；S原子位于晶胞棱上和體內(nèi)，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為；故該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為，A正確；B．鎳為28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，是元素周期表中的d區(qū)，B錯誤；C．由圖可知，以晶胞內(nèi)硫?yàn)槔?，最近等距的Ni位于面上共4個(gè)，故晶胞中S的配位數(shù)為4，C正確；D．一個(gè)晶胞中K、Ni、S的數(shù)目分別為2、4、4，則晶胞質(zhì)量為；密度為，則；D錯誤；故選AC。
9．（2022·山東卷）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______，在元素周期表中位置為_______。
(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，與的配位數(shù)之比為_______；_______；晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是_______。
(3)吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)_______(填標(biāo)號)。
A．2s軌道B．2p軌道C．sp雜化軌道D．sp2雜化軌道
(4)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①_______，②_______。
(5)、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是_______。
9.(1) 3d84s2 第4周期第VIII族
(2) 2:3 2:1:1 Zn2+、Ni2+
(3)D
(4) 吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵 吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子
(5)
解析：（1）已知Ni是28號元素，故基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為：3d84s2，在周期表中第四橫行第10縱列即位于第4周期第VIII族，故答案為：3d84s2；第4周期第VIII族；
（2）由題干晶胞示意圖可知，，Ni2+周圍連接四個(gè)原子團(tuán)，形成的配位鍵數(shù)目為：4，空間結(jié)構(gòu)為正方形，VESPR模型為平面四邊形，采用dsp2雜化； Zn2+周圍形成的配位鍵數(shù)目為：6，VESPR模型為正八面體，采用sp3d2雜化，所以與的配位數(shù)之比為4:6=2:3；含有CN-（小黑球N+小白球C）為：=4，含有NH3（棱上小黑球）個(gè)數(shù)為：=2，晶胞中苯環(huán)在四個(gè)側(cè)面且每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞，所以苯環(huán)個(gè)數(shù)為：=2，則該晶胞的化學(xué)式為：，即4:2:2=2:1:1；故答案為：2:3；2:1:1；Zn2+、Ni2+；
（3）吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大π鍵，則說明吡啶中N原子也是采用sp2雜化，雜化軌道只用于形成σ鍵和存在孤電子對，則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對占據(jù)sp2雜化軌道，故答案為：D；
（4）已知苯分子為非極性分子，H2O分子為極性分子，且吡啶中N原子上含有孤電子對能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，故答案為：吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；
（5）已知-CH3為推電子基團(tuán)，-Cl是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致N原子電子云密度大小順序?yàn)椋海荆荆Y(jié)合題干信息可知，其中堿性最弱的為：，故答案為：。
10．環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、C、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為_______。
(2)鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有_______。
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E.σ鍵 F.π鍵
(3)Cu、Zn的第二電離能比較I2(Cu)_______I2(Zn)(填“>”、“=”或“＜”)
(4)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm。
①已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)_______。
②若硒化鋅晶體的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA為_______(用含a、ρ的計(jì)算式表示)。
10.(1)3d74s2(2)BCE(3)>(4) (，，)
解析：（1）C的原子序數(shù)為27，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價(jià)電子排布式為3d74s2。
（2）在鎳的氨合離子[Ni(NH3)6]2+中，N和H之間存在共價(jià)單鍵，也是σ鍵，Ni2+和NH3之間存在配位鍵，故選BCE。
（3）Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，銅失去一個(gè)電子后達(dá)到全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子需要的能量高，所以銅的第二電離能大于鋅的第二電離能。
（4）①根據(jù)原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(1，1，1)，C點(diǎn)位于把晶胞分為8個(gè)等大的小立方體后，居于左上后方的小立方體的體心，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為()。
②在硒化鋅晶胞中，硒位于頂點(diǎn)和面心，共4個(gè)，鋅位于晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，晶胞密度為ρ g·cm-3，則ρ g·cm-3×a3×10-30cm3=，可求出NA=。。
11．（2022·河北·廊坊市第十五中學(xué)模擬預(yù)測）氮、磷、氯、溴、鐵、銅等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。LiFePO4是新型鋰離子電池的電極材料，可利用FeCl3、NH4H2PO4、LiC1和苯胺()等原料來制備?；卮鹣铝袉栴}。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_______。
(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是_______(填元素符號)。
(3)苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)明顯比甲苯的高，原因是_______。
(4)紅磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子的立體構(gòu)型為_______。研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為和，則它們的晶體類型為_______。
(5)已知NH3分子中H-N-H的鍵角為107.3°，則配合物[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H的鍵角_______107.3°(填“大于”“小于”“等于”)。
(6)鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)以及各原子的投影位置如圖所示。
已知1號O原子空間坐標(biāo)為(0，0，)，2號O原子空間坐標(biāo)為(，?m，?n)，則3號Fe原子的空間坐標(biāo)為_______，若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為_______g·cm?3(列出表達(dá)式)。
11.(1) 第四周期第Ⅷ族 (2)N
(3)苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子間形成氫鍵，其熔點(diǎn)偏高
(4) 三角錐形 離子晶體
(5)大于
(6) (，+m，)
解析：（1）鐵元素在元素周期表中位于第四周期第VIII族，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N>O>C。
（3）苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點(diǎn)明顯比甲苯的高，原因是：苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺分子間形成氫鍵，其熔點(diǎn)偏高。
（4）P為中心原子，提供5個(gè)價(jià)電子，Cl作為周圍原子，1個(gè)Cl提供1個(gè)價(jià)電子，共8個(gè)價(jià)電子(4對)，所以P為sp3雜化，價(jià)電子構(gòu)型為四面體形。因?yàn)橹挥?個(gè)P-Cl，所以分子構(gòu)型是三角錐形，有1對孤對電子；研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]+[PCl6]?和[PBr4]+Br?，這兩種結(jié)構(gòu)都屬于離子晶體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)存在差異是因?yàn)殇逶影霃捷^大，P周圍無法容納6個(gè)溴原子，斥力太大不穩(wěn)定，故晶體類型為：離子晶體。
（5）對于NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+=4，所以NH3的VSEPR模型為正四面體形；孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，氨氣分子中含有1對孤電子對，而[Cu(NH3)4]2+離子中N原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，所以[Cu(NH3)4]2+離子中H-N-H鍵角大于107.3°。
（6）晶胞中Y的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為2，O的個(gè)數(shù)為8，鐵酸釔的化學(xué)式為YFeO3；已知1號O原子空間坐標(biāo)為(0， 0， )，2號O原子空間坐 標(biāo)為(，-m，-n)，則3號Fe原子空間坐標(biāo)為(，+m，)；若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為。
12．（2022·廣東茂名·高三期中）錳、鉻、鈷、鐵的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要用途。回答下列問題：
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為_______。
(2)和均為離子化合物，的熔點(diǎn)高于熔點(diǎn)的原因?yàn)開______。
(3)化學(xué)式為的化合物有三種結(jié)構(gòu)，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色。在三種化合物中，的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。
①呈暗綠色的配合物，其內(nèi)界的離子符號為_______。
②分子的模型為_______。
(4)如圖為酞菁鈷分子的平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
A．電負(fù)性：B．4個(gè)N原子均與形成配位鍵
C．分子中N的雜化軌道類型均為D．第一電離能：
(5)如圖是一種由Y(與同族)、Fe、Ba、O組成的晶體，晶胞棱上的球代表Ba，頂點(diǎn)的球代表Y，四方錐中心和八面體中心的球代表Fe，其余小球代表O。
①該晶體的化學(xué)式為_______。
②其中Y的配位數(shù)為_______。
③在氧氣氣氛中該晶體可被部分氧化，氧原子進(jìn)入晶格而使晶體呈現(xiàn)深紫色。新進(jìn)入的氧原子在晶胞中的位置是_______。
12.(1)
(2)和均為離子化合物，F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-的離子半徑，的晶格能大于，離子鍵更強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)更高
(3) 四面體形
(4)AC
(5) 8 晶胞頂面和底面的面心位置
解析：（1）Mn原子核外有25個(gè)電子，基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子排布式為3d54s2。
（2）和均為離子化合物，的熔點(diǎn)高于熔點(diǎn)的原因?yàn)楹途鶠殡x子化合物，F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-的離子半徑，的晶格能大于，離子鍵更強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)更高。
（3）
①由相同物質(zhì)的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物質(zhì)的量之比分別為3：2：1可知，暗綠色配合物的6個(gè)配體為1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子，則暗綠色的配合物內(nèi)界的化學(xué)式為[Cr（H2O）5C1]2+；
②水分子中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，O原子為sp3雜化，則水分子的VSEPR模型為四面體形。
（4）A．酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞H，故A正確；
B．N原子最外層有5個(gè)電子，有1個(gè)孤電子對，含有孤對電子的N原子與C原子以配位鍵結(jié)合；含有雙鍵的N原子與C原子形成的才是配位鍵；形成3個(gè)單鍵的N原子與C原子形成的是普通共價(jià)鍵；所以與C原子相連的4個(gè)N原子中只有2個(gè)N原子形成配位鍵，故B錯誤；
C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式，碳碳雙鍵和苯的結(jié)構(gòu)都為平面形結(jié)構(gòu)，其中的碳原子和N原子的雜化軌道類型為sp2，故C正確；
D．同周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p軌道為全空和半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能反常，大于相鄰周期的元素，所以第一電離能：N＞O，故D錯誤。
（5）①如圖是一種由Y（與Sc同族）、Ba、Fe、O組成的晶體，晶胞棱上的球代表Ba，頂點(diǎn)的球代表Y，四方錐中心和八面體中心的球代表Fe，小球代表O；從晶胞可知，Y位于頂點(diǎn)，原子數(shù)為：×8=1；Ba位于棱上，原子數(shù)為：×8=2；O原子有12個(gè)位于面上，2個(gè)位于晶胞內(nèi)，原子數(shù)為：×12+2=8；3個(gè)Fe原子位于晶胞內(nèi)，該晶體的化學(xué)式為YBa2Fe3O8；
②從晶胞結(jié)構(gòu)知Y位于晶胞棱柱頂點(diǎn)，距離Y最近的原子共有8個(gè)，即Y的配位數(shù)為8；
③氧原子進(jìn)入晶格而使晶體呈現(xiàn)深紫色，新進(jìn)入的氧原子在晶胞中的位置是晶胞頂面和底面的面心位置。
13．（2022·江西·會昌縣第五中學(xué)高三模擬）“愚人金”的主要成分是，它是煉銅的主要礦物，冶煉中的反應(yīng)之一為。
(1)基態(tài)的核外電子排布式為___________，銅元素的焰色為綠色，產(chǎn)生此焰色過程中電子會___________(填“吸收”或“釋放”)出能量；上述反應(yīng)涉及的幾種元素中，第一電離能由大到小的順序是___________。
(2)(八元環(huán)狀結(jié)構(gòu))、、、、五種粒子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中心原子雜化類型為的是___________，的立體構(gòu)型為___________，屬于非極性分子的是___________。
(3)已知、的熔點(diǎn)分別為、，導(dǎo)致這種差異的主要原因是___________，熱穩(wěn)定性：，從結(jié)構(gòu)角度上看，其原因是___________。
(4) 的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為、。
①A原子的原子坐標(biāo)為___________，的晶體中每個(gè)Cu原子與___________個(gè)S原子相連。
②若晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含、、的式子表示)。
13.(1) (其他合理寫法也對) 釋放
(2) 、 正四面體 、
(3) 兩種物質(zhì)均是離子晶體，離子所帶電荷數(shù)相同，但半徑：，故中離子鍵較強(qiáng) 鍵能：鍵鍵
(4) 4
解析：（1）Cu＋是Cu失去4s1上的電子后形成的，Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋的電子排布式為。焰色為發(fā)射光譜，粒子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)，能量通過光能釋放，從而產(chǎn)生焰色。由第一電離能遞變規(guī)律及非金屬元素的第一電離能通常比金屬元素的大知，幾種元素第一電離能大小順序?yàn)椤４鸢笧?、釋放、?br>（2）中每個(gè)硫原子形成了2個(gè)σ鍵，另有2個(gè)孤電子對，硫?yàn)閟p3雜化，屬于非極性分子；、中硫原子均有4個(gè)價(jià)層電子對，均為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；SO2、SO3中硫原子各有3個(gè)價(jià)層電子對，均為sp2雜化，前者的立體構(gòu)型為V形，為極性分子，后者的立體構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子。答案為SO2 SO3、正四面體、SO3 S8。
（3）Cu2S、Cu2O均是離子晶體，離子間是靠離子鍵結(jié)合在一起的，離子所帶的電荷數(shù)相同，但半徑：，故Cu2O中離子鍵較強(qiáng)，Cu2O的熔點(diǎn)高。分子的熱穩(wěn)定性是由鍵能的相對大小決定的，鍵能越大分子越穩(wěn)定，鍵鍵長比鍵鍵長短，鍵能大，故熱穩(wěn)定性：。
（4）①由已經(jīng)給出的兩個(gè)原子坐標(biāo)及原子的位置知其原子坐標(biāo)為。觀察晶胞圖知，位于面上的銅原子與一個(gè)晶胞內(nèi)的2個(gè)硫原子相連，面上的原子為兩個(gè)晶胞共用，故晶體中每個(gè)銅原子與4個(gè)硫原子相連。觀察晶胞圖知，晶胞中有4個(gè)“CuFeS2”，質(zhì)量為，晶胞的體積為，，。
化學(xué)鍵
鍵能/
411
318
799
358
452
346
222
選項(xiàng)
性質(zhì)
解釋
A
比容易液化
分子間的范德華力更大
B
熔點(diǎn)高于
鍵的鍵能比大
C
能與以配位鍵結(jié)合
中氮原子有孤電子對
D
氨水中存在
是離子化合物

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