江蘇高考化學復習離子濃度大小比較基本策略學案-學案下載-教習網(wǎng)

2、要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，在形成正確解題思路的基礎(chǔ)上學會常規(guī)分析方法，例如：關(guān)鍵性離子定位法、守恒判斷法、淘汰法、整體思維法等。二、熟悉二大理論，構(gòu)建思維基點1、電離（即電離理論）①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）②多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。如在H2S溶液中：　　C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）2、水解（即水解理論）①弱離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中C（H＋）或堿性溶液中C(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）②多元弱酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）三、把握三種守恒，明確等量關(guān)系以0.1mol/NaHCO3溶液為例，溶液中的大量離子：Na+、HCO3－；微量離子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。3、質(zhì)子守恒：由水電離出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得質(zhì)子守恒關(guān)系為：C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）（也可通過電荷守恒和物料守恒推導）。
四、辨析四類試題，強化知識遷移1、單一電解質(zhì)溶液中微粒濃度的相對大小比較①弱酸或弱堿溶液 [例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　?。?/span>　　A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]> [H+]C、[NH3·H2O] >[NH4+]=[OH-]>[H+] D、[NH3·H2O]> [NH4+]> [H+]> [OH-]解析：NH3·H2O是一元弱堿，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2ONH4++OH-）,所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-]。因為[OH－]＝[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],綜合起來，[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],答案為A。②會水解的鹽溶液 [例2]關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　?。?/span>　　A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3－的電離程度大小于HCO3－的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－=H＋＋CO32－，H2O=H＋＋OH－。解析：NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=Na++4CO3-,HCO3-　　H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－。根據(jù)電荷守恒有：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-), B錯誤；NaHCO3溶液顯堿性，故HCO3－的水解程度大于HCO3-的電離程度， C錯誤；A符合物料守恒， A正確。答案為AD。2、酸與堿混合后溶液中微粒濃度的相對大小比較①物質(zhì)的量濃度相等的強酸（弱酸）與弱堿（強堿）等體積混合 [例3]0.1mol/LHF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，離子濃度的關(guān)系正確的是（　　?。?/span>　　A、C（F－）＞C（Na+）>C(OH-)>C(H+)B、C（Na+）>C（F－）＞C(OH-)>C(H+)C、C（Na+）>（F－）＞C(H+)>C(OH-)D、C（Na+）＝（F－）＞C(OH-)＝C(H+)解析：題中HF與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaF和H2O，相當于單一的強堿弱酸鹽溶液，故選B。②C（H＋）＝C（OH－）的強酸（弱酸）與弱堿（強堿）等體積混合[例4]常溫下，將PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是（　　?。?/span>　　A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）> C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)解析：兩溶液的C（H＋）＝C（OH－），而氨水是弱堿，其物質(zhì)的量濃度遠大于鹽酸濃度，兩者混合后，氨水大大過量，應(yīng)為氨水和氯化銨的混合溶液，且氨水的電離大于銨離子的水解，即C（OH－）＞C（H＋），C（NH4＋）＞C（Cl－）。答案為D。③強酸（弱酸）與弱堿（強堿）非等物質(zhì)的量混合 [例5]0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是（　　?。?/span>A、C（HCN）＜C（CN-)B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L解析：兩者反應(yīng)后應(yīng)為0.05mol/L的HCN和0.05mol/L的NaCN的混合溶液。由電荷守恒可得：C（H＋）＋C（Na＋）＝C（CN－）＋C（OH－），因溶液呈堿性[C（OH－）＞C（H＋）]，則C（Na+>C(CN-),B正確；由物料守恒可得：C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L，D正確，答案為BD。3、酸（或堿）與鹽混合后溶液中微粒濃度的相對大小比較①強酸（強堿）與強堿弱酸鹽（強酸弱堿鹽）混合 [例6]將20ml0.3mol/LNH4Cl溶液與20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　　?。?/span>A、C（Cl-）>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)B、C（Cl-）>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)
C、C(Ba2+)>C（Cl-）> C(OH-)>C(NH4+)
D、C（Cl-）>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+)
解析：兩者混合后得到的是0.05mol/LBaCl2·0.1mol/LNH3·H2O和0.05mol/LNH4Cl的混和溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以C（Cl-）>C(NH4+)>C(Ba2+)>C(OH-)。答案為B。
②弱酸（弱堿）與強堿弱酸鹽（強酸弱堿鹽）混合 [例7]某同學測得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關(guān)系，你認為其中不正確的是（　　　）　　A、C（CH3COO－）＞C（CH3COOH）　　B、C（CH3COO－）＞C（Na+）>C(H+)>C(OH-)C、C（Na+）=C(CH3COO-)=0.01mol/LD、C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）＝0.02mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa的水解程度，故有C（CH3COO－）＞C（CH3COOH），C（CH3COO－）＞C（Na+）>C(H+)>C(OH-),A、B正確；根據(jù)物料守恒可知C（CH3OOH）+C(CH3COO-)=0.02mol/L，D正確。答案為C。 4、正鹽與酸式鹽混合溶液中微粒濃度的相對大小比較[例8]標準狀況下，向100ml6mol/L的KOH溶液中緩緩通入8.96LCO2氣體，充分反應(yīng)（假設(shè)CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（　　?。?/span>　　A、C（K＋）＞C（HCO3－）＞C（CO32－）＞C（OH－）＞C（H＋）　　B、C（K＋）＞C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（H＋）C、（K＋）＞C（CO32－）＝C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（H＋）D、（K＋）＞C（HCO3－）＞C（OH－）＞C（CO32－）＞C（H＋）解析：n(KOH)=0.6mol,n(CO2)=0.4mol，設(shè)K2CO3為xmol，KHCO3為ymol,則：2x+y=0.6, x+y=0.4, 即x=0.2，y=0.2，反應(yīng)后O0.2molK2CO3和KHCO3的混合溶液，因為CO32－水解程度大于HCO3－,所以C（HCO3－）＞C（CO32－）＞C（OH－）＞C（H＋）。答案為A。