1．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（ ）
A．原子半徑：?。疚欤疽?br>B．非金屬性：戊＞?。颈?br>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
1.C 甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。
2．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
A．非金屬性：B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：
C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．最高價(jià)含氧酸的酸性：
2.D Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。
3．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：
B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C．X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
3.B Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。
由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。
4．（2021·福建卷）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（ ）
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．Y的氧化物是兩性氧化物
C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物D．最高正價(jià)：
4.B 某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成，五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小8,則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素；A. 元素非金屬性，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項(xiàng)B正確；
C. R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 最高正價(jià)：Y為+3，W為+5，X一般沒有正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。
5．（雙選）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是（ ）
A．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：
C．化合物的水溶液呈中性D．分子中既有鍵又有鍵
5.BD 離子與分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3，故B正確；
C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D正確；故選BD。
6．（2022·安徽·合肥市第八中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z為原子序數(shù)增大的短周期不同主族元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑。Y單質(zhì)既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是（ ）
A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z
B．Z分別與X、Y組成的二元化合物中，化學(xué)鍵均為離子鍵
C．簡單離子的半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
D．工業(yè)上常用電解熔融鹽的方法制備X
6.B 氨氣易液化，因此液氨氣化時(shí)吸收大量熱，可作制冷劑，W為氮元素，既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿的單質(zhì)Y為金屬Al，四種元素不同主族，Z的最外層電子數(shù)是W(氮)和X的最外層電子數(shù)之和。滿足條件的W、X、Y、Z可能為N、Na、Al、S或N、Mg、Al、Cl，據(jù)此可分析解答。A．NH3分子間有氫鍵，沸點(diǎn)比沒有氫鍵的H2S、HCl要高，A選項(xiàng)正確；
B．S、Cl和Na、Mg、Al形成的二元化合物中AlCl3是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，B選錯(cuò)誤；C．離子半徑的大小由電子層數(shù)和核電荷數(shù)決定，因此簡單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->N3->Na+>Mg2+>Al3+，C選項(xiàng)正確；D．工業(yè)上常用電解熔融NaCl、MgCl2的方法制備Na、Mg，D選項(xiàng)正確；答案選B。
7．（2022·陜西·西安中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子和He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古文物年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)，下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)
B．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
C．化合物ZYW中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
D．由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性
7. B 由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是H、C、O、Na；A．原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H，即為Z>X>Y>W，故A正確；B．由于O的非金屬性強(qiáng)于C，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4，故B錯(cuò)誤；C．化合物ZYW為NaOH，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確； D．該四種元素可以形成NaHCO3，其水溶液呈堿性，故D正確；答案選B。
8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y原子的電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒，下列有關(guān)說法可能錯(cuò)誤的是（ ）
A．含氧酸的酸性：W>Z B．X與Y、Z、W可分別形成兩種或兩種以上化合物
C．簡單氫化物沸點(diǎn)：X>Z D．簡單離子半徑：Y>Z>W>X
8.A X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X是O元素、Z是S元素；Y原子的電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，Y是P元素；W與O形成的一種氣體常用于漂白和消毒，W是Cl元素。A．W是Cl，Z是S，兩者對(duì)應(yīng)的含氧酸有多種，不能比較其酸性，故A錯(cuò)誤；
B．O與P形成化合物P2O3、P2O5；O與S形成化合物SO2、SO3；O與Cl形成化合物Cl2O、ClO2等兩種或兩種以上化合物，故B正確；C．X、Z簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間能形成氫鍵，簡單氫化物沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C正確； D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：P3->S2->Cl->O2-，故D正確；選A。
9．（2022·遼寧鞍山·一模）X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構(gòu)成糖類物質(zhì)的三種元素，W、Z同主族，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔點(diǎn)低
C．氧化物水化物酸性：
D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸
9.D X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Q是構(gòu)成糖類物質(zhì)的三種元素，故X、Y、Q分別為H、C、O，故Z為N，W、Z同主族，故W為P，據(jù)此分析解答。A．因N元素2p軌道為半充滿更穩(wěn)定，故第一電離能： N大于O，A錯(cuò)誤；B．X、Y形成的化合物為烴類，X、Q形成的化合物為H2O，不同烴的熔點(diǎn)也不相同，B錯(cuò)誤；C．W的氧化物水化物有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，Z的氧化物水化物有HNO3、HNO2等，未說明最高價(jià)氧化物水化物，無法比較酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、O、P可形成核酸，D正確；故答案選D。
題點(diǎn)（二）結(jié)構(gòu)型推斷
10.（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子半徑：
B．非金屬性：
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
10.C 由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；
B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。
11．（2021·廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（ ）
A．是一種強(qiáng)酸
B．非金屬性：
C．原子半徑：
D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)
11.C 題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。A．氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確； C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；
D．OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。
12．（雙選）（2021·河北卷）如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）
A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)
B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
12.CD 結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl，據(jù)此答題。A．X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．和分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．四種元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有兩個(gè)電子層，Y（P）、Z（Cl）有三個(gè)電子層，半徑大于W（N）和X（F），Y（P）原子序數(shù)小于Z（Cl），故Y原子半徑在這四種元素中最大；X（F）原子序數(shù)大于W（N），故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；
D．Z（Cl）、W（N）和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。
13．（2021·湖北卷）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是（ ）
A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>Y
C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M
13.D 根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。A．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素, 最簡單氫化物, 的水溶液星堿性；M為S元素, 最簡單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。
14．（2021·天津卷）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A．X的電負(fù)性比Q的大
B．Q的簡單離子半徑比R的大
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)
14.B X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。A．C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。
15．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（ ）
A．氫化物沸點(diǎn)：B．原子半徑：
C．第一電離能：D．陰、陽離子中均有配位鍵
15.D 由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。
16．（2022·廣東廣州·模擬預(yù)測(cè)）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Z>M>Y
B．第一電離能：Y>M>Z
C．工業(yè)上常用電解熔融物ZY制取Z單質(zhì)
D．Z為鎂元素
16.D 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，則X是H，M是Al，Y是O，根據(jù)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)Z的原子半徑大于M，大于Y，所以Z元素應(yīng)該和M同周期，再結(jié)合團(tuán)簇分子發(fā)現(xiàn)，H原子2個(gè)，O原子6個(gè)，Al原子2個(gè)，Z原子2個(gè)，根據(jù)化合物化合價(jià)總和推斷出Z元素是Mg。
A．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>M，A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素第一電離能通常大于金屬元素第一電離能，Mg最外層電子排布式為3s2全滿而穩(wěn)定，第一電離能比Al大，即第一電離能Y>Z>M，B錯(cuò)誤；C．MgCl2熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于MgO，為節(jié)約能耗用電解熔融MgCl2制取Mg單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析知，Z為鎂元素，D正確；
故選D。
17．（2022·廣西·模擬預(yù)測(cè)）化合物X3Y4Z2W2R結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，R為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y> Z
B．簡單離子半徑：Z> W> R
C．3.2gCu與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物完全反應(yīng)生成0.05ml混合氣體時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物
17.A R 為周期表中電負(fù)性最大的元素，則R為F元素；根據(jù)X3Y4Z2W2R 結(jié)構(gòu)圖可知，X可形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，W可形成2個(gè)共價(jià)鍵，又因?yàn)閄、Y、Z、W、R 原子序數(shù)依次增大，所以X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素。A．Y為C元素，Z為N元素，N的非金屬性強(qiáng)于C，因此簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y O2-> F-，即Z> W> R，選項(xiàng)B正確；C．3.2gCu與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3完全反應(yīng)生成0.05ml混合氣體時(shí)，每個(gè)銅原子失去2個(gè)電子，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確；D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物NH4NO3等，選項(xiàng)D正確；答案選A。
18．（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y同周期，某鹽的電子式如下圖所示，該鹽可用于檢驗(yàn)Fe3+。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A．原子半徑：X>Y
B．M、X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1和3：1的化合物
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X
D．Y、Z的簡單氫化物均為電解質(zhì)
18.D M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y同周期，由可用于檢驗(yàn)鐵離子的鹽的電子式可知，鹽中M、X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、4、3、2，則M為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為S元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．氫元素和碳元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的乙炔、2：1的烯烴或環(huán)烷烴和3：1的乙烷，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，所以硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C正確；D．氨分子不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。
19．（2022·江西·模擬預(yù)測(cè)）某化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其中X、Y、Z、W均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們最外層電子數(shù)之和為11，其中只有Y與Z同周期。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．原子半徑關(guān)系：W>Z>Y>X
B．W與X形成的化合物具有強(qiáng)還原性
C．W與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
19.B X、Y、Z、W均為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，W能形成W+，則W為Na，Y、Z只能在第二周期，Z有兩個(gè)價(jià)鍵非金屬，則Z為第VIA族，Z為O，X原子序數(shù)最小，且只有一個(gè)價(jià)鍵非金屬元素，則X為H，由四種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，推知，Y最外層含3個(gè)電子，且在第二周期，因此Y為B。A．同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故原子半徑B>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaH中H為-1價(jià)，故具有強(qiáng)還原性，B項(xiàng)正確；
C．Na與O形成Na2O2中還含有O-O非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H3BO3為一元弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

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