?3.2.2酸堿中和滴定同步練習-蘇教版高中化學選擇性必修1
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列實驗操作正確的是

A．用圖1裝置進行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗
B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90 mL
C．中和滴定時，選用圖3滴定管盛裝NaOH標準溶液
D．為了減小誤差，可選用滴定管量取一定體積的溶液
2．下列實驗操作能夠達到目的的是




A．驗證鐵釘?shù)奈醺g
B．比較和對的催化效果
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定硫酸亞鐵溶液

A．A B．B C．C D．D
3．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是
A．用酚酞作指示劑更好
B．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小
C．若氫氧化鈉吸收少量，不影響滴定結(jié)果
D．當錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點
4．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是




A．某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)的能量變化
B．驗證電解飽和食鹽水的產(chǎn)物
C．量取溶液
D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

A．A B．B C．C D．D
5．下列有關(guān)敘述正確的是
A．測定中和熱時，隔熱層填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．以NaOH溶液滴定某弱酸HA溶液可用甲基橙作滴定指示劑
C．在測定中和熱的實驗中，一組完整的實驗數(shù)據(jù)至少需要測定并記錄的溫度是3次
D．用廣范pH試紙測出某溶液pH為3.5
6．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行如下操作，正確的是
A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B．稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L-1NaOH標準溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，可使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點
D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量
7．實驗室常用酸性KMnO4溶液標定摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，可用過二硫酸鈉(Na2S2O8)使MnO全部再生。下列說法錯誤的是

A．氧化性：S2O>MnO>Fe3+
B．標定時，KMnO4溶液和摩爾鹽溶液都選用酸式滴定管
C．過二硫酸結(jié)構(gòu)如圖所示，則S2O中硫的化合價為+6價
D．過程中，消耗的摩爾鹽和過二硫酸鈉物質(zhì)的量之比為1∶2
8．在下列實驗操作中，會導致測量結(jié)果偏小的是
A．膽礬晶體中結(jié)晶水含量測定實驗中，坩堝中有受熱不分解的物質(zhì)
B．灼燒法測定、混合物中的質(zhì)量分數(shù)實驗中，未進行恒重操作
C．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸， 配制標準溶液的固體KOH含NaOH雜質(zhì)
D．氣體摩爾體積的測定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)
9．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是

A．滴定時用①盛放溶液 B．②、③均可以直接加熱
C．②、④可用于物質(zhì)分離 D．③、⑤可用作反應(yīng)容器
10．下列說法正確的是
A．難溶于水，是弱電解質(zhì)
B．用pH試紙測溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤濕
C．進行中和滴定操作時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化
D．中和滴定中錐形瓶應(yīng)先用水洗，后用待測液潤洗

二、填空題
11．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。
a 滴加少量濃鹽酸??????????b 微熱溶液
c 加水稀釋????????????????d 加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 溶液。
③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+) c(OH-) （填“>”、“＝”或“ < 0.001 > > ABCD ABD
【分析】（1）①醋酸是弱酸，不完全電離。
②a. 滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小。
b. 微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。
c. 加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。 ????????????
d .加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小。
（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)1。
②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。
③圖I中，V=10時，pHc(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L。
③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿。
（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4
B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2
C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3
D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。
（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析可得。
【詳解】（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOH CH3COO— + H+，故答案為CH3COOH CH3COO— + H+。
②a. 滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小，故a不選；????
b. 微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；
c. 加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；???????????????
d .加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移， CH3COOH電離程度減小，故d不選；
故選bc。
（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1 mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)1，根據(jù)圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I。
②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 mol·L-1醋酸，故答案為醋酸。
③圖I中，V=10時，pHc(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)；10-3mol/L，c(NaOH) =10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>。
③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>。
（4）A .H2O2 +SO2=H2SO4，故A正確；
B. Na2CO3 +SO2= Na2SO3 + CO2，故B正確；
C. Na2SO3 +SO2+H2O= 2NaHSO3，故C正確；
D Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O，故D正確；
故選ABCD。
（5）A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知H2SO3的酸性大于HCO3-，再根據(jù)強酸制弱酸的原理分析，A是正確的；
B. 根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析，B是正確的；
C. HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C錯誤；
D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸，故D正確；
故選ABD。
12． C 2 3 8KOH 2 1 6 500mL容量瓶
【分析】Ⅰ化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化；
反應(yīng)中，N元素化合價由價升高為0價，共升高6價，，Cl元素化合價由0價降低為價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
計算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)計算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，生成CO、，整個過程中C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算，再根據(jù)計算需要氯氣的質(zhì)量；
Ⅱ依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
還原性較強，在溶液中易被氧化成，則氯氣被還原為氯離子；
先計算，再根據(jù)計算。
【詳解】Ⅰ中C元素化合價由價升高為價，被氧化，
故答案為：C；
反應(yīng)中，N元素化合價由價升高為0價，共升高6價，，Cl元素化合價由0價降低為價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：，
故答案為：2、3、8KOH、2、1、6、；
廢水中KCN的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、，整個過程中C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為價，電子轉(zhuǎn)移守恒可知，解得，故答案為：；
Ⅱ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；
故答案為：500mL容量瓶；
還原性較強，在溶液中易被氧化成，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為，
故答案為：；
，已知氯氣與溶液的反應(yīng)為：，
則，
所以
故答案為：。
13．(1) 酸式 C
(2) 滴入最后半滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 偏大

【詳解】（1）由題干信息可知，具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，故用酸式滴定管移取樣品溶液，由于滴定管下端還有一段沒有刻度，故若滴定管規(guī)格為，樣品溶液起始讀數(shù)為，則此時滴定管中樣品溶液的實際體積大于；
（2）由題意知，滴入溶液之前，錐形瓶內(nèi)溶液顯酸性，滴定終點溶液顯堿性，由此可得滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后半滴NaOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)、及與反應(yīng)時，與相當知，可消耗，故樣品中，的質(zhì)量分數(shù)為；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測標準液的體積偏大，測定的質(zhì)量分數(shù)將偏大。
14． 極性共價鍵 氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度 Na2SO4、H2SO4 1.90 60.9%
【詳解】（1） 碳原子核電荷數(shù)為6，,原子結(jié)構(gòu)示意圖是；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成2條共價鍵，由于碳氧原子的電負性不同，所以CO2分子內(nèi)化學鍵類型為極性共價鍵；正確答案： ； 極性共價鍵。??
（2）雖然氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強；正確答案：氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，所以氧元素非金屬性比硫強。
（3）亞硫酸的酸性大于碳酸，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；HSO3-的電離過程溶液顯酸性，HSO3-的水解過程溶液顯堿性，要證明HSO3-的電離程度大于水解程度，就可以證明該溶液顯酸性即可；實驗方法是取樣，用pH試紙測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度；正確答案：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；取樣，測定溶液的pH，若pH小于7，說明電離程度大于水解程度。
（4）Na2S2O5中硫元素為+4價，被氧化為Na2SO4和H2SO4，SO2-4中硫均為+6價，因此氧化產(chǎn)物是Na2SO4、H2SO4；由1mol氧氣得電子變?yōu)?2價的氧可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：Na2S2O5--O2-4e-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，消耗Na2S2O5的量為0.01mol，質(zhì)量為190×0.01=1.9 g；正確答案：Na2SO4、H2SO4；1.90。???
（5）Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、K2SO4、MnSO4，則硫元素共升高6價,錳元素共降低5價,化合價升降應(yīng)相同,故關(guān)系為：5S2O42----6MnO4- ,10mL溶液中消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1mol,則100mL溶液消耗KMnO4的量為21×10-3×0.1×10mol,由此可知樣品中Na2S2O4的量為5/6×21×10-3×0.1×10mol=0.0175 mol, Na2S2O4的質(zhì)量為0.0175×174 g，該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為0.0175×174/5×100%= 60.9%；正確答案：60.9%。
點睛：硫酸氫鈉溶液為強酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解過程大于電離過程，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性。
15． 膠頭滴管 乙 當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為原來的顏色，則達到滴定終點。 0.11mol/L D
【詳解】(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、還需要膠頭滴管，故答案為膠頭滴管；
(2) ①用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液應(yīng)注入堿式滴定管中，應(yīng)為乙管，故答案為乙；
②滴定達到終點的標志是當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為原來的顏色，則達到滴定終點；故答案為當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復(fù)為原來的顏色，則達到滴定終點；
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，再根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，V(NaOH)=(22.62+22.72+22.80)/3=22.71(ml),則c(酸)=0.10mol/L×22.71×10L÷(20.00×10L)=0.11mol/L；故答案為0.11mol/L；
④A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，第二次讀數(shù)偏小，代入計算時堿液體積偏小，鹽酸的濃度偏低，故A不符合題意；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏小，所需堿液的體積偏小，故所測鹽酸的濃度偏低；故B不符合題意；
C．錐形瓶水洗后未干燥，不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對鹽酸濃度測定沒有影響；故C不符合題意；
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，滴定管內(nèi)的液面會下降，讀數(shù)偏大，則所測得鹽酸的濃度偏高；故D符合題意；
故選D。
16．(1)1∶3
(2)
(3)偏低
(4)0.125
(5)取少量處理后的廢水于試管中，滴加鹽酸，無現(xiàn)象；再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該廢水中含有(合理即可)

【詳解】（1）N的化合價顯－3價，H的化合價顯＋1價，S元素處于最高價，即顯＋6價，令1mol該化合物中－1價O的物質(zhì)的量為amol，則－2價O的物質(zhì)的量為(8－a)mol，利用化合價代數(shù)和為0，得到8＋2×6=2×3＋1×a＋(8－a)×2，解得a=2，即－1價O的物質(zhì)的量為2mol，－2價O的物質(zhì)的量為6mol，因此個數(shù)比為2∶6=1∶3，故答案為1∶3；
（2）還原產(chǎn)物是氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)上述分析，(NH4)2S2O8中－1價O的化合價降低，(NH4)2S2O8是氧化劑，則還原產(chǎn)物是SO；故答案為SO；
（3）根據(jù)進行分析，未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，因此所配濃度將偏低；故答案為偏低；
（4）根據(jù)得失電子守恒，有c(Mn2＋)×30×10－3L×(4－2)=25.0×10－3L×0.1mol·L－1×(7－4)，解得：c(Mn2＋)=0.125mol·L－1；故答案為0.125；
（5）檢驗一般加入用Ba2＋進行檢驗，其步驟為取少量處理后的廢水于試管中，滴加鹽酸，無現(xiàn)象；再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該廢水中含有；故答案為取少量處理后的廢水于試管中，滴加鹽酸，無現(xiàn)象；再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該廢水中含有。
17． NO 4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O 越大 樣品中OH?的物質(zhì)的量濃度： n(OH?)＝ n1(NaOH) ?n2(NaOH)＝ 0.05000 mol·L?1× (49.00 ? 13.00) × 10?3L＝1.8 × 10?3mol；
c(OH?)＝＝ ＝1.8 × 10?3mol·L?1；
樣品中Fe3+的物質(zhì)的量濃度： c(Fe3+)＝＝ ＝4.0 × 10?3mol·L?1；
B＝ × 100% ＝× 100%＝ 15%。
【分析】(3)該滴定實驗時測定PFC樣品中的鹽基度，鹽基度B＝ × 100%；先根據(jù)樣品的密度、鐵的質(zhì)量分數(shù)計算所取樣品中Fe3+的濃度；然后加入一定體積的鹽酸標準溶液充分反應(yīng)，加入KF消除Fe3+對實驗的干擾，之后用氫氧化鈉標準液滴定剩余的鹽酸的量；再利用蒸餾水重復(fù)操作，滴定加入的鹽酸標準液的總量，總量減去剩余量即可得到樣品中氫氧根消耗的鹽酸標準的量。
【詳解】(1)在稀鹽酸中，NaNO2會將Fe2+氧化成Fe3+，該過程中NaNO2應(yīng)作為氧化劑，據(jù)圖可知，M與Fe2+可以生成Fe(NO)2+，鐵元素化合價沒有變化，則N元素化合價也不變，所以M應(yīng)為NO；Fe2+在酸性條件下被O2氧化，應(yīng)生成Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式應(yīng)為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O；
(2)鹽基度B＝ × 100%，鹽基度越小，[Fe2(OH)nCl6-n]m中n的值越小，則c(OHˉ)越小，生成的Fe(OH)3膠體的量越少，溶液中c(Fe3+)越大，水解效果越強，對水pH變化的影響越大；
(3)根據(jù)分析，樣品中OH?的物質(zhì)的量濃度： n(OH?)＝ n1(NaOH) ?n2(NaOH)＝ 0.05000 mol·L?1× (49.00 ? 13.00) × 10?3L＝1.8 × 10?3mol；c(OH?)＝＝ ＝1.8 × 10?3mol·L?1；
樣品中Fe3+的物質(zhì)的量濃度：c(Fe3+)＝＝ ＝4.0 × 10?3mol·L?1；
B＝ × 100% ＝× 100%＝ 15%。
【點睛】本題難點是鹽基度的計算，首先要理解鹽基度的含義；其次是氫氧根濃度的確定，理解兩次滴定的作用，本實驗中是通過只加鹽酸不加樣品，利用NaOH標準液的量來確定鹽酸標準液的量，再利用兩次滴定的差值確定樣品中氫氧根消耗的鹽酸標準液的量。
18．0.200 0 mol·L-1
【詳解】根據(jù)表格分析三次實驗得到的數(shù)據(jù)分別為20.00mL、20.00mL、22.10mL，第三次數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，只能取前面兩次的平均數(shù)據(jù)，則平均值為20.00mL，根據(jù)公式得到；故答案為：0.200 0 mol·L-1。
19． 大紅花 粉紅色 綠色 橙色 綠色
【詳解】(1)由表中可知，玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所顯顏色相同，所以其辨別不出中性和酸性溶液，萬壽菊花汁在酸性、堿性、中性溶液中所顯顏色相同，所以辨別不出溶液的酸堿性，只有大紅花在酸性、堿性、中性溶液中所顯顏色不同，可以辨別出溶液的酸堿性，故答案為：大紅花；
(2)食鹽水顯中性，所以它可以使大紅花花汁顯粉紅色；肥皂水和石灰水顯堿性，所以它們可以使大紅花花汁顯綠色；汽水呈酸性，所以它可以使大紅花花汁顯橙色；故答案為：粉紅色、綠色、橙色、綠色。
20．(1) 10-12 水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大
(2)b
(3) 酸 當?shù)渭幼詈笠坏螛藴仕崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色時，說明滴定達到終點； 0.2000 無影響

【詳解】（1）根據(jù)圖示可知：B點水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12( mol/L)2；
水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的離子積Kw增大；
（2）a．在同一等溫線上Kw相同，升高溫度，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的離子積Kw增大；根據(jù)圖示可知溫度：T2＞T1，所以圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：B＞A=D，a錯誤；
b．根據(jù)圖示可知：A、B兩點溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，b正確；
c．B兩點溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然顯中性，c錯誤；
d．由于水的離子積常數(shù)：T2＞T1，水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水的離子積常數(shù)會增大，因此溫度：T2＞T1，d錯誤；
故合理選項是b；
（3）①鹽酸中含有大量H+，溶液顯酸性，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；
②用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞為指示劑，開始時溶液顯紅色，隨著HCl的滴入，溶液堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當?shù)渭幼詈笠坏螛藴仕崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色，說明滴定達到終點；
③三次實驗消耗標準鹽酸溶液的體積分別是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，可見第三次實驗數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去，平均消耗HCl的體積是V(HCl)=，根據(jù)恰好反應(yīng)時n(HCl)=n(NaOH)，可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=；
④若滴定時錐形瓶未干燥，由于不影響NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此對測定結(jié)果無影響。
21．(1)E→A→F→B→C→G→D
(2)乙
(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
(4)
(5)AD
(6) 溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?br /> (7) H2R＞HR－＞H2CO3
(8) 起保溫作用，防止熱量散失 環(huán)形玻璃攪拌棒 NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)??△H＝?57.3kJ?mol?1 不相等 相等 偏小

【分析】滴定操作整個流程是檢查滴定管是否漏液、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面記錄數(shù)據(jù)、取待測液于錐形瓶、加指示劑、滴定、終點后記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗2～3次。
【詳解】（1）滴定操作流程是查漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣泡、調(diào)液面記錄數(shù)據(jù)、取待測液于錐形瓶、加指示劑、滴定、終點后記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)實驗2～3次，因此滴定時正確操作的順序是E→A→F→B→C→G→D；故答案為：E→A→F→B→C→G→D。
（2）圖中左邊為酸式滴定管，右邊為堿式滴定管，則操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管乙；故答案為：乙。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。
（4）三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積分別為20.01mL、20.00mL、19.99mL，三次數(shù)據(jù)平均值為20.00mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：。
（5）A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，氫氧化鈉溶液濃度偏低，消耗的體積偏高，則測得的物質(zhì)的量濃度偏高，故A符合題意；B. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，測的的物質(zhì)的量濃度偏低，故B不符合題意；C. 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，讀出的數(shù)據(jù)偏低，測得的物質(zhì)的量濃度偏低，故C不符合題意；D. 達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，讀出數(shù)據(jù)偏大，測得的物質(zhì)的量濃度偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。
（6）KMnO4滴定H2C2O4，其反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其反應(yīng)的離子方程式，由于高錳酸鉀本身有顏色，因此滴定終點是溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?；故答案為：；溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?br /> （7）①根據(jù)圖中信息得到Ka1(H2R)＝，Ka2(H2R)＝，電離常數(shù)越大，則酸越強，因此H2R、HR－、H2CO3三者的酸性強弱H2R＞HR－＞H2CO3；故答案為：H2R＞HR－＞H2CO3。
②NaHR溶液中存在；故答案為：。
（8）①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯之間會有熱量傳遞，為了減少熱量的散失，則大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是起保溫作用，防止熱量散失，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：起保溫作用，防止熱量散失；環(huán)形玻璃攪拌棒。
②該反應(yīng)用中和熱表示的熱化學方程式NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)??△H＝?57.3kJ?mol?1；故答案為：NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)??△H＝?57.3kJ?mol?1。
③實驗中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)生成的水的量增加，則所放出的熱量不相等，中和熱是指生成1mol液態(tài)水放出的熱量，因此所求中和熱相等；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液進行上述實驗，由于醋酸電離時要吸收熱量，則反應(yīng)熱的絕對值偏小；故答案為：不相等；相等；偏小。
22．(1)100 mL容量瓶
(2)酸式
(3) 錐形瓶中溶液顏色變化 溶液由無色變?yōu)樽霞t色，半分鐘內(nèi)不褪色
(4) 2+6H++5=5+2Mn2++3H2O
(5)AC

【解析】(1)
在實驗①中要配制100 mL NaNO2溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有100 mL的容量瓶；
(2)
KMnO4標準溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放在酸式滴定管中；
(3)
為了使配制溶液濃度接近要求，減少實驗誤差，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，半分鐘內(nèi)不褪色，滴定達到終點；
(4)
滴定過程中，KMnO4溶液被還原為MnSO4，NaNO2被氧化產(chǎn)生NaNO3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)拆分原則，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2+6H++5=5+2Mn2++3H2O；
反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0200 mol/L×V mL×10-3 L/mL=2V×10-5 mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知m g亞硝酸鈉樣品中含有NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)= n(KMnO4)=×2V×10-5 mol×=2V×10-4 mol，所以測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為：；
(5)
A．滴定管未用酸性KMnO4標準溶液潤洗，則由于標準溶液被稀釋，反應(yīng)消耗酸性標準KMnO4溶液物質(zhì)的量偏多，以此為標準計算的NaNO2的含量偏高，A符合題意；
B．錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果無影響，B不符合題意；
C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗標準酸性KMnO4標準溶液體積偏大，以此為標準計算出的NaNO2的含量偏高，C符合題意；
D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，導致消耗酸性KMnO4標準溶液體積偏小，以此為標準計算出的NaNO2的含量偏低，D不符合題意；
故合理選項是AC。
23．(1) A(或B) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)
(2)f→g→c→b→d→e→j→h
(3) 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 排干凈三頸燒瓶中的空氣
(4) 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 %

【詳解】（1）實驗室制備氯氣使用的是二氧化錳與濃鹽酸加熱時反應(yīng)或高錳酸鉀與濃鹽到常溫下反應(yīng)，如果選擇A，發(fā)生的離子方程式為；若選擇B，則離子方程式為；
（2）制得的氯氣混有HCl和H2O，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去；為保證除雜徹底，導氣管都要長進短出，氯氣的密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管的連接順序為f→g→c→b→d→e→j→h；
（3）①用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)的空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸燒瓶中的空氣；
（4）①根據(jù)弱酸強堿鹽水解可以使其溶液顯堿性，石蕊遇堿變?yōu)榧t色，再根據(jù)所提供的試劑，可以設(shè)計證明HNO2是弱酸的方案是：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；
②鉻酸銀的Ksp小于氯化銀的Ksp，先生成AgCl白色沉淀，當Cl-沉淀完全后生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，故滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)元素守恒，取出25.00mL溶液中：
，則n=0.02cmol，則250mL溶液中n(NOCl)= 0.2cmol，亞硝酰氯的質(zhì)量分數(shù)為
。

相關(guān)試卷

選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性課時訓練：

這是一份選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性課時訓練，共27頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗探究題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性練習題：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性練習題，共16頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實驗活動2 強酸與強域的中和滴定課堂檢測：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實驗活動2 強酸與強域的中和滴定課堂檢測，共9頁。試卷主要包含了了解酸堿中和的原理，學會酸堿中和滴定的操作，了解酸堿中和滴定誤差分析，學會酸堿中和的有關(guān)計算，實驗操作，誤差分析等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動2 強酸與強域的中和滴定練習

人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動2 強酸與強域的中和滴定練習
蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性復(fù)習練習題

蘇教版 (2019)選擇性必修1第二單元 溶液的酸堿性復(fù)習練習題
化學選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH當堂達標檢測題

化學選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH當堂達標檢測題
高中化學人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動2 強酸與強域的中和滴定同步達標檢測題

高中化學人教版 (2019)選擇性必修1實驗活動2 強酸與強域的中和滴定同步達標檢測題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二單元 溶液的酸堿性

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部