第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH第3課時  教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標】1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。2.會運用酸堿中和滴定測定未知濃度的強酸或強堿的濃度。3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。【教學(xué)重難點】酸堿中和滴定的原理、誤差分析【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入[設(shè)疑]今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？今天我們就來學(xué)習(xí)的一種方法——酸堿中和滴定。2.新課講授[板書]一、酸堿滴定的定義和原理[講解]酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。[設(shè)疑]酸堿中和滴定的實質(zhì)什么？[回答]H+ +OH- =H2O[講解]恰好完全反應(yīng)時，n(H+)=n(OH-)，若用參加反應(yīng)的c(H+)、c(OH-)來表示，則[板書]原理：[展示]滴定中的常用儀器。[講解]酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙，有時還需要移液管。[設(shè)疑]酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同？[回答]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、強氧化性溶液及中性溶液，如果盛放堿性溶液，會將玻璃活塞腐蝕。堿性滴定管：用的是橡膠塞、玻璃珠，只能盛放堿性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，會將橡膠管腐蝕。[講解]仔細觀察滴定管，滴定管精確到0.01mL，瓶壁標注規(guī)格、溫度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下數(shù)值越大，因為下端有一部分沒有刻度，所以滴定管的實際容積大于它的標定容積。[講解]酸堿中和滴定所需試劑有標準液、待測液和指示劑。中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點。終點時，指示劑的顏色變化明顯且變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。[學(xué)生活動]閱讀教材資料卡，分析酸堿滴定終點顏色變化。[教師活動]滴定前的準備工作：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝溶液潤洗2~3遍。分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL處。調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0"刻度或“0”刻度以下。從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中,并滴2~3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。簡記為：“查”、“洗”、“裝”、“調(diào)”、“放”。在使用錐形瓶裝待測液時，用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗。裝入一定量的待測液，滴入2~3滴指示劑。簡記為：“洗”、“裝”、“滴”。滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管活塞或擠壓堿式滴定管玻璃珠，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時,剛好使錐形瓶中的溶液變?yōu)樵?/span>,且在半分鐘內(nèi)不變色,即到終點。[展示]實驗測定酸堿滴定曲線。[教師活動]指明曲線上恰好完全反應(yīng)、多加1滴NaOH、少加1滴NaOH,的點。[學(xué)生活動]根據(jù)滴定原理，分析酸堿中和滴定的誤差分析。誤  差  原  因V酸影響c堿結(jié)果1、酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高偏高2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗 偏低偏低3、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗不影響不影響4、錐形瓶用堿液潤洗 偏高偏高5、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失偏低偏低6、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失偏高偏高7、振蕩錐形瓶時部分液體濺出偏低偏低8、部分酸液滴出錐形瓶外偏高偏高9、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定 偏低偏低10、溶液顏色較淺滴入酸過快，停止滴定后反加一滴NaOH無變化偏高偏高11、俯視法讀起始酸的體積偏高偏高12、俯視法讀終了酸的體積偏低偏低13、移取的NaOH樣品中含Na2CO3偏低偏低 3.課堂小結(jié)[師]本節(jié)課學(xué)習(xí)了酸堿滴定的原理、操作及滴定管的使用方法，為后面新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。4.板書3.2.3酸堿中和滴定 

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

實驗活動2 強酸與強域的中和滴定

版本： 人教版 (2019)

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