酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。
c酸v酸=c堿v堿 (一元酸和一元堿)
以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時：
n(H+)=n(OH-)
例：用0.1032ml/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時用去HCl溶液27.84mL。計(jì)算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(答案：0.1149ml/L)
　　酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。
“0”刻度在上方，讀數(shù)從上往下讀
讀數(shù)精確到0.01mL（精確度）
溫度:20℃規(guī)格：25mL或50mL刻度：0
如：24.00mL、23.38mL。最后一位是估計(jì)值。
滴定管：精確量器(標(biāo)有溫度、刻度、規(guī)格)（1）酸式滴定管:玻璃塞 不可盛放堿性溶液（如NaOH）和HF溶液 堿式滴定管：橡膠管 不可盛放酸性和強(qiáng)氧化性（如KMnO4）的溶液（2）讀數(shù)： 最小刻度0.1mL,讀數(shù)到0.01mL.0刻度在上端，總體積大于實(shí)際量程類比——量筒: -粗略量器精確度：0.1mL,無0刻度
酸堿中和滴定，指示劑的一般選擇：
石蕊試劑顏色變化不靈敏，所以一般不用石蕊做中和滴定的指示劑。
（1）待測液 （2）標(biāo)準(zhǔn)液 （3）指示劑
(1)滴定前準(zhǔn)備工作 (2)滴定過程(3)終點(diǎn)的判斷（讀數(shù)）(4)數(shù)據(jù)處理（計(jì)算）
（1）實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作
錐形瓶只能用蒸餾水潤洗，不能用待測液潤洗；指示劑一般加1~2滴，不能加多。
當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。
例：用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞做指示劑，終點(diǎn)描述：當(dāng)加入最后一滴鹽酸時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變色。
V標(biāo)準(zhǔn)=V后 - V前
為減少實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時，要求____________2~3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的_________。然后計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃度。
數(shù)據(jù)的處理:例：用0.1000ml/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液數(shù)據(jù)如下，求NaOH濃度
V待測 = 25.00mL V標(biāo)準(zhǔn) = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992ml/L
在實(shí)際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響，V標(biāo)偏大則C待偏大， V標(biāo)偏小則C待偏小。
滴定前實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備過程中產(chǎn)生的誤差：
例：用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH待測液
滴定過程中產(chǎn)生的誤差：
(1)滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視刻度線
V標(biāo)偏大，所以C待偏大
(2)滴定時起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視刻度線
V標(biāo)偏小，所以C待偏小
(3)滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線
V標(biāo)=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小
V標(biāo)=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大
(4) 滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線
中和滴定誤差分析：根據(jù)：c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿) 分析：中和滴定時(已知酸的濃度)，下列錯誤操作對所測堿液的濃度有何影響？（1）酸式（或堿式）滴定管未用待裝溶液潤洗 （2）錐形瓶用待裝堿液潤洗（3）滴定前酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（后無）
（4）滴定后酸式（或堿式）滴定管尖嘴有氣泡（前無）（5）觀察液面時，滴定前俯視，滴定后仰視（6）觀察液面時，滴定仰俯視，滴定后俯視（7）滴定前酸式(或堿式)滴定管液面未調(diào)到“0”或“0”以下（8）錐形瓶中溶液的紅色剛好褪去時，瓶壁上還沾有少量堿液或振蕩時有溶液濺出
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
向20.00 mL 0.100 ml/L HCl中滴加0.100 ml/L NaOH溶液的過程中，溶液的pH變化如下。
v(NaOH)/(mL)
如果酸堿指示劑的顏色在此pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL
12 10 8 6 4 2
在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突變。
①強(qiáng)酸和弱堿滴定 強(qiáng)酸弱堿鹽 甲基橙②強(qiáng)堿滴弱酸滴定 強(qiáng)堿弱酸鹽 酚酞③強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定 酚酞和甲基橙都可以
已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）
標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、 酸堿指示劑
裝液、調(diào)液和取液（記下讀數(shù)）
記錄（記下讀數(shù)）并計(jì)算
c酸v酸=c堿v堿 (一元酸和一元堿)
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實(shí)驗(yàn)活動2 強(qiáng)酸與強(qiáng)域的中和滴定

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