一、單選題
1．對(duì)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會(huì)加深的是
A．降溫B．通入CO2氣體
C．加入少量CaCl2固體D．加入少量NaOH固體
2．向三份0.1ml/LCH3COONa溶液中分別加入少量硫酸銨、碳酸鈉、硫酸鋁固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為：
A．減小、增大、增大B．增大、減小、減小
C．減小、增大、減小D．增大、增大、減小
3．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是：
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH和電離常數(shù)Ka都減小，可加入少量冰醋酸
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．往0.10ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH的電離
4．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是
A．、、NaCl、
B．、、、NaCl
C．、、、
D．、、、
5．關(guān)于溶液的敘述正確的是
A．加入鹽酸，抑制水解B．升溫，抑制水解
C．濃度越大，水解程度越大D．將溶液蒸干可得固體
6．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是( )
A．溶液中c(CO32-)增大B．水的電離程度不變
C．溶液的pH將變小D．溶液的堿性增強(qiáng)
7．下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：
A．H2SO4B．NaClC．CH3COONaD．Na2CO3
8．下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法中正確的是
A．任何鹽均能發(fā)生水解B．一定使溶液的pH變大
C．使水的電離程度增大D．屬于氧化還原反應(yīng)
9．下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是
A．鹽類(lèi)水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
10．對(duì)于0.1ml?L-1 Na2SO3溶液，正確的是
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)
C．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大
D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―)
11．將醋酸鈉飽和溶液加熱
A．堿性增強(qiáng)B．堿性不變C．pH不變D．堿性變?nèi)?br>12．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是
A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的
13．在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是
A．加水稀釋，平衡正移，HS-濃度增大B．升高溫度，減少
C．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變D．加入NaOH固體，溶液pH減小
14．常溫下下列物質(zhì)的水溶液，加熱到，溶液幾乎不變的是
A．氫氧化鉀B．硫酸銨C．鹽酸D．硫酸
15．常溫下，某溶液的。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中，不正確的是
A．顯酸性B．
C．D．加熱，pH變大
16．在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是
①水解平衡常數(shù) ②化學(xué)平衡常數(shù) ③水的離子積 ④物質(zhì)的溶解度
A．②③B．②④C．③④D．①④
17．溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是
A．加入適量水B．加入少量溶液C．通入適量氣體D．加熱
18．在的平衡體系中，要抑制的水解，可采取的措施為
A．升高溫度B．滴加少量鹽酸
C．加入適量氫氧化鈉溶液D．加水稀釋
19．下列五種混合溶液，由分別為的兩種溶液等體積混合而成：
①與 ②與
③與 ④與
⑤與，由大到小排序正確的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤B．①＞③＞⑤＞④＞②
C．②＞④＞③＞⑤＞①D．②＞③＞④＞⑤＞①
20．對(duì)于溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．通入少量HCl，和均增大
B．加入少量固體，水解程度增大
C．
D．濃度均為0.1ml/L的溶液和溶液中，：前者＜后者
21．等物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中NH濃度最大的
A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．(NH4)2CO3溶液D．氨水
22．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A．硫酸鋁溶液加熱B．純堿溶液加熱
C．氨水中加入少量(NH4)2SO4D．醋酸鈉溶液中加入少量KNO3固體
23．常溫下，某溶液的，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中，不正確的是
A．顯酸性B．水電離出的
C．D．加熱，變小
24．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A．將溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小
B．用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定溶液的，會(huì)使測(cè)得結(jié)果偏大
C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D．將沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加入足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水固體
25．下列敘述正確的是
A．是一種一元強(qiáng)堿，則的溶液的一定是13
B．25℃時(shí)，的硫酸和的醋酸等體積混合后，溶液仍為2
C．向醋酸鈉溶液中加入食鹽水，混合前后溶液值相同
D．加熱蒸發(fā)飽和溶液，恢復(fù)至室溫并過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液
26．常溫下，0.1ml/L醋酸鈉溶液的。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．醋酸鈉溶液顯堿性的原因是：
B．常溫下，醋酸鈉溶液中：
C．向10mL上述溶液中滴加5滴飽和溶液，逐漸增大
D．在pH均為9的醋酸鈉溶液和氨水中，水的電離程度：醋酸鈉溶液>氨水
27．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
28．將濃度均為0.1ml/L的氨水與鹽酸等體積混合，下列做法能使混合后溶液與比值變大的是
A．加入固體硫酸鉀B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度D．加入少量固體氫氧化鈉
29．下列敘述錯(cuò)誤的是
A．稀溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱
B．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)
C．在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的紅色逐漸褪去
D．pH相等的① ② ③溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①>②>③
二、填空題
30．具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。
(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法為 。溶液對(duì)鋼鐵設(shè)備的腐蝕，除的腐蝕作用外，另一離子的腐蝕主要原因是 (用離子方程式表示)
(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaClO氧化酸性廢液得到，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若要制取1000mL2ml/L，則需要NaClO的質(zhì)量為 g。
(3)通過(guò)控制條件，溶液的水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為。欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_______(填字母)。
A．降溫B．加水稀釋C．加入D．加入
(4)工業(yè)上可用廢鐵屑來(lái)制備，流程如下：
廢鐵屑晶體無(wú)水
①在HCl氣流中加熱的原因是 。
②若某廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，用1000g廢鐵屑反應(yīng)，最后制取的質(zhì)量為1625g，則該制取過(guò)程中的產(chǎn)率為 (精確到0.1%)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
取室溫下少量溶液，加熱至60℃，并測(cè)定溶液的
增大
的水解是吸熱反應(yīng)
B
用試紙測(cè)84消毒液的
水解使溶液顯堿性
C
向溶液中滴入稀
溶液橙色變淺
(橙色)轉(zhuǎn)化為(黃色)
D
測(cè)某濃度溶液和某濃度溶液的
溶液大
電離出的能力比的強(qiáng)
參考答案：
1．D
【詳解】A. 降溫會(huì)減弱碳酸鈉的水解程度，溶液堿性減弱，故A不符合題意；
B. 二氧化碳與碳酸鈉的溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解能力小于碳酸鈉溶液，溶液堿性減弱，故B不符合題意；
C. 加入少量氯化鈣固體，與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中碳酸根減少，堿性減弱，故C不符合題意；
D. 氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，增強(qiáng)溶液堿性，使紅色加深，故D正確；
故答案為D。
2．C
【詳解】CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致CH3COO－濃度減?。?br>碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會(huì)抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致CH3COO－濃度增大；
硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硫酸鋁會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致CH3COO－濃度減?。?br>綜上所述，C項(xiàng)正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解。
3．B
【詳解】A. 弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的過(guò)程，故A正確；
B. 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，增大了醋酸根離子的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D. 稀釋弱電解質(zhì)溶液，會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故D正確；
故答案選B。
4．C
【詳解】的水解程度大于，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，；NH4+水解使溶液、溶液顯酸性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中NH4+濃度大于溶液中濃度，則，NaCl、不水解，溶液顯中性，水解使溶液顯堿性，
A．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由小到大的順序?yàn)椋骸?NaCl、、，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合A分析可知，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由小到大的順序?yàn)椋?、、、，C正確；
D．結(jié)合C分析可知，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
5．A
【分析】氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對(duì)水解平衡的影響因素分析作答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：
A. 加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會(huì)抑制水解，A項(xiàng)正確；
B. 鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進(jìn)水解平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，水解程度越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會(huì)促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會(huì)得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：
1、溶質(zhì)會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會(huì)蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學(xué)變化，最終才會(huì)得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；
2、溶質(zhì)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；
3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會(huì)得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。
學(xué)生要理解并識(shí)記蒸干過(guò)程可能發(fā)生的變化。
6．D
【分析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，水解是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，據(jù)此分析。
【詳解】A.升溫促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CO32-)將會(huì)減小，錯(cuò)誤；
B.升高溫度，碳酸根離子水解程度增大，水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度增加，錯(cuò)誤；
C.升溫促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，溶液的pH將變大，錯(cuò)誤；
D. 升溫促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，正確，答案選D。
7．A
【詳解】A. 硫酸會(huì)電離出大量氫離子，抑制水的電離，A正確；
B. 氯化鈉對(duì)水的電離程度沒(méi)有影響，B不符合題意；
C. 醋酸鈉電離出的醋酸根離子會(huì)結(jié)合水中的氫離子，促進(jìn)水的電離，C不符合題意；
D. 碳酸鈉電離出的碳酸根離子會(huì)結(jié)合水中的氫離子，促進(jìn)水的電離，D不符合題意；
故答案選A。
8．C
【詳解】A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，A錯(cuò)誤；
B.強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，溶液的pH變小，B錯(cuò)誤；
C.鹽水解促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度增大，C正確；
D.鹽類(lèi)水解是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】鹽類(lèi)水解的規(guī)律：有弱就水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽，水解成堿性，促進(jìn)水的電離；強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，促進(jìn)水的電離；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；鹽類(lèi)水解沒(méi)有元素化合價(jià)的變化。
9．D
【詳解】A．由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，正確；
B．鹽類(lèi)水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)，正確；
C．水解后溶液不一定呈中性，正確；
D．Na2S溶液中若無(wú)S2－水解，則c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正確；
答案選D。
10．C
【詳解】A．Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中SO發(fā)生水解反應(yīng)：SO+H2O HSO+ OH-，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溶液的c(OH-)增大，pH增大，A錯(cuò)誤；
B． 根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ 2c(H2SO3)，B錯(cuò)誤；
C．加入少量NaOH固體，Na+物質(zhì)的量增加，所以c(Na＋)增大，由于加入堿，使溶液中c(OH-)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，使溶液中c(SO)也增大，C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)，D錯(cuò)誤。
答案選C。
11．A
【分析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，水解為吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，溶液堿性增強(qiáng)，據(jù)此分析。
【詳解】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解生成醋酸與氫氧化鈉，化學(xué)方程式:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，水解為吸熱反應(yīng)，將醋酸鈉飽和溶液加熱，水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，pH變大，所以A選項(xiàng)是正確的；
綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。
12．A
【詳解】A．NH4NO3晶體溶于水，水溫下降，可能是硝酸銨溶溶解吸熱引起的，不能證明NH水解過(guò)程吸熱， 故選A；
B．用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體，說(shuō)明升高溫度Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移動(dòng)，則證明水解吸熱，故不選B；
C．同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明升高溫度CO＋H2OHCO＋OH－平衡正向移動(dòng)，則證明水解吸熱，故不選C；
D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明升高溫度CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移動(dòng)，則證明水解吸熱，故不選D；
選A。
13．C
【詳解】A．加水稀釋，平衡正移，但是HS-濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．水解是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動(dòng)，硫氫根離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以增大，故B錯(cuò)誤；
C．水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；
D．加入氫氧化鈉，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選C。
14．D
【詳解】A．KOH是強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，升高溫度，促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液中NaOH電離出的氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出氫氧根離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度幾乎不變，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A不選；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故B不選；
C．鹽酸易揮發(fā)，升高溫度會(huì)使HCl揮發(fā)，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故C不選；
D．硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離生成氫離子和硫酸根離子，升高溫度促進(jìn)水電離，但硫酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出的氫離子濃度，所以溶液中氫離子濃度幾乎不變，則溶液的pH幾乎不變，故D選；
答案選D。
15．D
【詳解】A．銅離子水解，溶液顯酸性，A正確；
B．常溫下，某溶液的，則溶液中，B正確；
C．溶液中，因此根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中，C正確；
D．加熱促進(jìn)銅離子水解，氫離子濃度增大，pH變小，D錯(cuò)誤；
答案選D。
16．B
【詳解】①水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大，①不合題意；
②若可逆反應(yīng)正反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí)升高溫度K增大，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，②符合題意；
③電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，升高溫度，水的離子積增大，③不合題意；
④少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，如熟石灰，氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，但絕大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，所以升高溫度時(shí)，物質(zhì)的溶解度不一定增大，④符合題意；
綜上，升高溫度，數(shù)值不一定增大的是②④。
故答案為：B。
17．C
【詳解】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，若要使0.1ml/L氯化鐵溶液中鐵離子濃度更接近于0.1ml/L，應(yīng)向溶液中通入適量氯化氫氣體，增大溶液中的鹽酸濃度，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故選C。
18．B
【分析】由可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此來(lái)解答。
【詳解】A．水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故A不選；
B．滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水解，故B選；
C．加入適量的氫氧化鈉溶液，與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，故C不選；
D．加水稀釋，促進(jìn)水解，故D不選；
故選B。
19．C
【詳解】五種混合溶液，由分別為0.1ml?L-1的兩種溶液等體積混合，①CH3COONa與NaHSO4反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH和Na2SO4，溶液顯酸性，CH3COOH微弱電離出CH3COO-；②CH3COONa與NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa與NaCl，NaCl既不促進(jìn)也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa與NaHCO3，兩者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa與NaHSO3醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性，促進(jìn)醋酸根離子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；
故選C。
20．A
【詳解】A．溶液中通入少量HCl，增大溶液中，同時(shí)抑制了銨根離子的水解，使增大，故A正確；
B．溶液中加入少量固體，使增大，水解程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解，溶液顯酸性，溶液中離子濃度：，故C錯(cuò)誤；
D．等濃度的溶液和溶液，因碳酸氫根也水解會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，使銨根離子濃度減小，因此：：前者>后者，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
21．C
【詳解】相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液c(NH)強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)，A、B、C是強(qiáng)電解質(zhì)、D中一水合氨是弱電解質(zhì)，D中c(NH)最小；B中H+抑制水解、C中為2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH濃度C>B>A>D，綜上所述故選C。
22．B
【詳解】A．硫酸鋁溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加熱導(dǎo)致水解程度增大，酸性增強(qiáng)，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A不符合題意；
B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，即CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱促進(jìn)水解，平衡右移，使OH-濃度增大，堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B符合題意；
C．一水合氨為弱堿，部分電離NH3?H2O?NH+OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH+Cl-， NH濃度增大抑制氨水的電離，使OH-濃度減少，溶液堿性減弱，顏色變淺，故C不符合題意；
D．加入少量KNO3固體不影響醋酸鈉水解，溶液顏色不變深，故D不符合題意；
答案為B。
23．B
【詳解】A．常溫下，pH=5的溶液顯酸性，A正確；
B．常溫下，的溶液中NH的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的c(H+)全部是由水電離出來(lái)的，則水電離出的，B錯(cuò)誤；
C．常溫下，某溶液的，，C正確；
D．加熱會(huì)促進(jìn)銨根的水解，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，D正確；
故選B。
24．A
【詳解】A．溶液中，升高溫度促進(jìn)水解，增大，則溶液中減小，故A正確；
B．溶液顯堿性，用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定其時(shí)，相當(dāng)于稀釋了溶液，氫氧根離子濃度減小，測(cè)得的偏小，錯(cuò)誤；
C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則待測(cè)液的量增大，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；
D．將沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加入足量稀鹽酸，生成的會(huì)水解，加熱蒸干時(shí)水解程度增大，最終得到固體，D錯(cuò)誤；
故選A。
25．B
【詳解】A．的溶液，僅在常溫下，故A錯(cuò)誤；
B．兩份的溶液混合后仍為，和變?yōu)樵瓉?lái)一半，不變，所以，醋酸電離平衡不移動(dòng)，最終不變，故B正確；
C．醋酸鈉溶液顯堿性，加入食鹽水稀釋醋酸鈉溶液，堿性減弱，減小，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)后所得溶液仍然是飽和溶液，濃度大小不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同，故D錯(cuò)誤；
選B。
26．B
【詳解】A．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．題中已知在常溫下，該醋酸鈉溶液的，可知，醋酸鈉溶液中由于醋酸根水解促進(jìn)水的電離，因此可得，B錯(cuò)誤；
C．，加入消耗氫氧根則氫離子的濃度在增加，可知逐漸增大，C正確；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離，根據(jù)上述計(jì)算可知時(shí)，而氨水中的NH3?H2O是弱酸，電離產(chǎn)生氫氧根，對(duì)水的電離平衡其抑制作用，使水的電離程度減小，計(jì)算可知時(shí)，因此當(dāng)二者的pH=9相同時(shí)，水的電離程度前者大，D正確；
故答案選：B。
27．A
【詳解】A．取室溫下少量0.5ml?L-1CH3COONa溶液，加熱至60℃，并測(cè)定溶液的pH，溶液的pH值增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水解，則鹽類(lèi)水解為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定NaClO溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；
C．加硫酸使(橙色)+H2O?2H++2(黃色)逆向移動(dòng)，溶液橙色變深，故C錯(cuò)誤；
D．兩種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，所以不能根據(jù)測(cè)定值判斷弱酸根離子水解程度，則不能判斷弱酸電離程度，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
28．C
【分析】氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成，溶液中存在。
【詳解】A．加入固體硫酸鉀，不影響溶液中和，該比值不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物質(zhì)的量大于增加的物質(zhì)的量，該比值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，降低溫度，抑制水解，增大，比值增大，C項(xiàng)正確；
D．加入固體NaOH，促進(jìn)水解，降低，比值減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故為C。
29．B
【詳解】A．稀溶液因碳酸根離子發(fā)生水解呈堿性，加水稀釋氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，故A正確；
B．根據(jù)水解反應(yīng)的規(guī)律‘越稀越水解’，稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于濃度減小，其溶液酸性(或堿性)也越弱，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中碳酸根離子和溶液中鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，酚酞溶液的紅色逐漸褪去，故C正確；
D．常溫下，pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液，堿性③＞②＞①，堿性越強(qiáng)需要的濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③，故D正確；
故選B。
30．(1) 向待測(cè)液中加入KSCN溶液，若溶液變紅則含有
(2) 74.5
(3)BD
(4) 防止水解 66.7%
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室中，鐵離子的檢驗(yàn)用KSCN檢驗(yàn)，會(huì)變紅色；鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）NaClO氧化酸性FeCl2，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則ClO-的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；1000mL2ml/LFeCl3的物質(zhì)的量為n=cV=2ml/L×1L=2ml，n(NaClO)=n(FeCl3)=1ml，則需要NaClO的質(zhì)量為m=nM=1ml×74.5g/ml=74.5g；
（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)；
答案選BD；
（4）①防止水解，在HCl氣流中加熱；
②熱堿液能除去廢鐵表面的油污；1625gFeCl3的物質(zhì)的量為n==10ml，含有鐵元素質(zhì)量為m=nM=10ml×56g/ml=560g，廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量為1000g×84%=840g，則產(chǎn)率為×100%=66.7%。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
A
D
A
C
D
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
D
D
B
C
B
C
A
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28
29

答案
C
B
B
A
B
B
A
C
B

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第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解

版本： 人教版 (2019)

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