新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練考向31 烴的衍生物（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

（2022·全國甲卷）輔酶具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶的說法正確的是
A．分子式為
B．分子中含有14個甲基
C．分子中的四個氧原子不在同一平面
D．可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】B
【解析】A．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C59H90O4，A錯誤；
B．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，鍵線式端點代表甲基，10個重復(fù)基團的最后一個連接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14個甲基，B正確；
C．雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面，羰基碳采取sp2雜化，羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面，因此分子中的四個氧原子在同一平面上，C錯誤；
D．分子中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；
答案選B。
知識點一鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．鹵代烴的概念
(1)鹵代烴是烴分子里的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物。通式可表示為R—X(其中R—表示烴基)。
(2)官能團是—X。
2．鹵代烴的物理性質(zhì)
3．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)消去反應(yīng)的規(guī)律
①兩類鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)
②有兩種或三種鄰位碳原子，且碳原子上均帶有氫原子時，發(fā)生消去反應(yīng)可生成不同的產(chǎn)物。例如：

(或CH3—CH===CH—CH3)＋NaCl＋H2O。
③型鹵代烴，發(fā)生消去反應(yīng)可以生成RCCR，如
(2)鹵代烴水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的比較
[名師點撥] (1)所有的鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)，但并不是所有鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，如CH3Cl、不能發(fā)生消去反應(yīng)。
(3)有些二元鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后能引入碳碳三鍵，如：CH3CH2CCl2＋2NaOHeq \a\vs4\al(\(――→,\s\up7(乙醇),\s\d5(△)))CH3CCH↑＋2NaCl＋2H2O。
(4)結(jié)構(gòu)不對稱的鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，一般先消去含氫較少的鄰位碳上的氫，可生成不同的不飽和烴。
4．鹵素原子的檢驗
(1)檢驗方法
(2)注意事項
①水解后不要遺漏加入稀HNO3中和的步驟。
②正確利用鹵化銀的顏色確定所含鹵素原子種類。
[名師點撥] 中和步驟中，取上層清液是因為第一步反應(yīng)產(chǎn)物NaX和醇可以溶解在水中，下層是未反應(yīng)的鹵代烴。
5．鹵代烴的獲取方法
(1)取代反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式)
可以通過烷烴、芳香烴、醇與鹵素單質(zhì)或鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)制得。
如乙烷與Cl2：CH3CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl；
C2H5OH與HBr：CH3CH2OH＋HBreq \(――→,\s\up7(△))C2H5Br＋H2O。
(2)不飽和烴的加成反應(yīng)
可以通過不飽和烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫等發(fā)生加成反應(yīng)制得。
如CH3CHCH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br；
CH3CHCH2＋HBr―→CH3CHBrCH3；
6．鹵代烴在有機合成中的應(yīng)用
(1)連接烴和烴的衍生物
(2)改變官能團的個數(shù)
如CH3CH2Breq \(――→,\s\up7(NaOH),\s\d5(醇，△))CH2===CH2eq \(――→,\s\up7(Br2))CH2BrCH2Br；
(3)改變官能團的位置
(4)進行官能團的保護
如在氧化CH2===CHCH2OH的羥基時，碳碳雙鍵易被氧化，常采用下列方法保護：
知識點二醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．醇的組成與分類
概念：羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。官能團為羥基、飽和一元醇的分子通式為CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O(n≥1)
2．醇的分類
3．幾種常見的醇
[名師點撥] 在二元醇或多元醇的分子中，兩個或兩個以上羥基結(jié)合在同一個碳原子上時物質(zhì)不能穩(wěn)定存在(如)。
4．醇的性質(zhì)
(1)醇的物理性質(zhì)遞變規(guī)律
[名師點撥] 甲醇、乙醇、丙醇等低級醇均可與水以任意比互溶，這是因為低級醇分子與水分子之間形成了氫鍵。
(2)醇類的化學(xué)性質(zhì)(以1-丙醇為例)
將丙醇分子中的化學(xué)鍵進行標(biāo)號如下圖所示，那么醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時化學(xué)鍵的斷裂情況如下所示：
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明斷鍵部位
①與Na反應(yīng)：2CH3CH2CH2OH＋2Na―→2CH3CH2CH2ONa＋H2↑； eq \a\vs4\al(①)
②催化氧化：
2CH3CH2CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(△))2CH3CH2CHO＋2H2O；①③
③與HBr取代：
CH3CH2CH2OH＋HBreq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( ))CH3CH2CH2Br＋H2O；eq \a\vs4\al(②)
④在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)：
CH3CH2CH2OHeq \(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△))CH3CHCH2＋H2O；②⑤
⑤與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：
CH3CH2CH2OH＋CH3COOHeq \(,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△))
CH3COOCH2CH2CH3＋H2O；eq \a\vs4\al(①)
[名師點撥]
(1)醇在濃H2SO4作用下加熱還會發(fā)生分子間脫水生成醚。如2CH3CH2OHeq \(――→,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△))CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
(2)醇分子內(nèi)脫水屬于消去反應(yīng)，醇分子間脫水屬于取代反應(yīng)。
(3)醇的兩大反應(yīng)規(guī)律
①醇的消去反應(yīng)規(guī)律
醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子，并且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)，生成不飽和鍵。表示為
如CH3OH、都不能發(fā)生消去反應(yīng)。
②醇的催化氧化規(guī)律
醇的催化氧化產(chǎn)物的生成情況與跟羥基(—OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關(guān)。
知識點三酚的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．酚類物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)
羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物叫做酚，最簡單的酚為苯酚。
如苯酚的組成和結(jié)構(gòu)：
[名師點撥] (1)酚分子中的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)如 (萘酚)也屬于酚。
(2)酚與芳香醇屬于不同類別的有機物，不屬于同系物(如)。
2．物理性質(zhì)
3．化學(xué)性質(zhì)
(1)弱酸性——苯環(huán)對羥基的影響
電離方程式為，
苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅。
①能與活潑金屬反應(yīng)：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2。
②能與堿反應(yīng)
苯酚的渾濁液中eq \(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液),\s\d5( ))液體變澄清eq \(――――――――→,\s\up7(再通入CO2),\s\d5( ))溶液又變渾濁。
該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
[名師點撥] 苯酚鈉溶液中通入CO2的產(chǎn)物分析：
因為酸性：H2CO3＞＞HCOeq \\al(－,3)，所以向溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3而不生成Na2CO3，與通入CO2量的多少無關(guān)。
(2)取代反應(yīng)——羥基對苯環(huán)的影響
(3)顯色反應(yīng)
苯酚遇FeCl3溶液呈eq \a\vs4\al(紫)色，利用這一反應(yīng)可以檢驗酚類物質(zhì)的存在。
(4)加成反應(yīng)
與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)氧化反應(yīng)
(6)縮聚反應(yīng)
知識點四醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．醛類
(1)醛的概念
醛是由烴基與醛基相連而構(gòu)成的化合物，官能團為—CHO(結(jié)構(gòu)簡式)，飽和一元醛的分子通式為CnH2nO(n≥1)。
(2)醛類代表物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)
①甲醛、乙醛的分子組成和結(jié)構(gòu)
②甲醛、乙醛的物理性質(zhì)
[名師點撥] (1)醛基只能寫成—CHO或，不能寫成—COH；含有醛基的常見物質(zhì)有：醛類、甲酸和甲酸酯。
(2)40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，具有殺菌、防腐性能(因為甲醛能使蛋白質(zhì)變性)，用于浸制生物標(biāo)本。劣質(zhì)的裝飾材料中揮發(fā)出的甲醛是室內(nèi)的主要污染物之一。
2．醛的化學(xué)性質(zhì)
醛類物質(zhì)既有氧化性又有還原性，其氧化、還原關(guān)系為
醇eq \(,\s\up7(氧化),\s\d5(還原))醛eq \(――→,\s\up7(氧化),\s\d5( ))羧酸
以乙醛為例寫出醛類反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：
(1)氧化反應(yīng)
①銀鏡反應(yīng)：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( ))CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
②與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( ))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
③ 催化氧化反應(yīng)：2CH3CHO＋O2eq \(――→,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2CH3COOH
④—CHO具有明顯的還原性，能被酸性KMnO4溶液等強氧化劑氧化為—COOH，故能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)還原反應(yīng)(加氫)
CH3CHO＋H2eq \(――→,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))CH3CH2OH。
[名師點撥] (1)醛的銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)都必須在堿性條件下進行。
(2)銀鏡反應(yīng)口訣：銀鏡反應(yīng)很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨。
(3)醛類兩大特征反應(yīng)的計算關(guān)系。
①銀鏡反應(yīng)：R—CHO～2Ag，HCHO～4Ag；
②與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)：R—CHO～Cu2O，HCHO～2Cu2O。
3．含醛基有機物的特征反應(yīng)及檢驗
4．酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)通式
①酮的結(jié)構(gòu)簡式可表示為；
②飽和一元酮的分子通式為CnH2nO(n≥3)。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化。
②能發(fā)生加成反應(yīng)
(3)丙酮
丙酮是最簡單的酮，無色、有特殊氣味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，易燃燒，可與水、乙醇、乙醚等以任意比例互溶，能溶解多種有機物。
知識點五羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1．羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)概念
由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。官能團為—COOH，飽和一元羧酸分子的通式為CnH2nO2(n≥1)。
(2)分類
[名師點撥] 常見的高級脂肪酸有硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)、亞油酸(C17H31COOH)。其中硬脂酸、軟脂酸為飽和高級脂肪酸，油酸、亞油酸為不飽和高級脂肪酸。
(3)化學(xué)性質(zhì)
羧酸的性質(zhì)取決于羧基，反應(yīng)時的主要斷鍵位置如圖：
①酸的通性
乙酸是一種弱酸，其酸性比碳酸eq \a\vs4\al(強)，在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。
乙酸分別與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，
NaHCO3＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
②酯化反應(yīng)
CH3COOH和CH3CHeq \\al(18,2)OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CHeq \\al(18,2)OHeq \(,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△))CH3CO18OCH2CH3＋H2O。
[名師點撥] (1)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的有機物中一定含有羧基，且1 ml —COOH與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1 ml CO2。
(2)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是“酸脫羥基醇脫氫”。
(4)幾種重要的羧酸
①甲酸
②乙二酸：，俗名：草酸，其酸性強于甲酸；
a．具有強還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
b．草酸在濃H2SO4的作用下受熱分解能得到CO，反應(yīng)方程式：
③苯甲酸：，屬于芳香酸，可用作防腐劑。
[名師點撥] 常見羧酸的酸性強弱順序：
草酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞……＞碳酸。
2．酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)組成與結(jié)構(gòu)
①酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的產(chǎn)物，可簡寫為RCOOR′。
③飽和—元酯的分子通式為CnH2nO2(n≥2)。
(2)酯的物理性質(zhì)
(3)化學(xué)性質(zhì)(以CH3COOC2H5為例)
①能在稀H2SO4存在下水解：CH3COOC2H5＋H2Oeq \(,\s\up7(H2SO4),\s\d5(△))CH3COOH＋C2H5OH；
②能在NaOH存在下水解：CH3COOC2H5＋NaOHeq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(△))CH3COONa＋C2H5OH。
[名師點撥] (1)酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；在酸性條件下為可逆反應(yīng)；在堿性條件下，能中和產(chǎn)生的羧酸，反應(yīng)能完全進行。
(2)1 ml醇酯(，R2為烴基)在堿性條件下水解最多消耗1 ml NaOH，而1 ml 酚酯()在堿性條件下水解最多消耗2 ml NaOH。
(4)乙酸乙酯的制備
①反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)：CH3COOH＋C2H5OHeq \(,\s\up7(濃H2SO4),\s\d5(△))CH3COOC2H5＋H2O
其中濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑。
②反應(yīng)特點
③裝置與操作
[名師點撥] (1)由于乙酸、乙醇易揮發(fā)，為減少反應(yīng)物的損失，用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，效果更好。
(2)實驗過程中，增大乙醇的用量，及時蒸出乙酸乙酯均可使平衡正移，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(3)因加熱到140 ℃時，乙醇分子間脫水生成乙醚，故制得的乙酸乙酯中可能有乙醚。用蒸餾的方法可提純乙酸乙酯。
3．酯化反應(yīng)的五大類型(補充完整有關(guān)化學(xué)方程式)
(1)一元羧酸與一元醇之間的酯化反應(yīng)，如
CH3COOH＋C2H5OHeq \(,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))CH3COOC2H5＋H2O
(2)一元羧酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)，如
2CH3COOH＋HOCH2CH2OHeq \(,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
(3)多元羧酸與一元醇之間的酯化反應(yīng)，如
HOOCCOOH＋2CH3CH2OHeq \(,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))
CH3CH2OOCCOOCH2CH3＋2H2O
(4)多元羧酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)
此時反應(yīng)有三種情形，可得普通酯、環(huán)酯和高聚酯。如
(5)羥基酸自身的酯化反應(yīng)
此時反應(yīng)有三種情形，可得到普通酯、環(huán)酯和高聚酯。如

1．某化學(xué)興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關(guān)改進實驗的敘述不正確的是( )
A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗
B．銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2CuO、C2H5OH＋CuOeq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))CH3CHO＋Cu＋H2O
C．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應(yīng)有水生成
D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到紅色沉淀
2.薰衣草醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)薰衣草醇的說法不正確的是( )
A．分子式為C10H16O
B．含有兩種官能團
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
3．已知醛或酮可與格氏試劑(R′MgX)發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇：
若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格氏試劑是( )
4．借助下表提供的信息分析，實驗室制備乙酸丁酯所采取的措施不正確的是( )
A.用飽和Na2CO3溶液洗滌產(chǎn)物后分液
B．使用濃硫酸作催化劑
C．采用水浴加熱
D．可使用冷凝回流加分水器的方式提高產(chǎn)率
5．有機物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是( )
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水
D．先加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，酸化后再加溴水

1．（2022·北京·清華附中高三階段練習(xí)）配制銀氨溶液并進行實驗，過程如圖。下列對該實驗的說法不正確的是
A．用銀鏡反應(yīng)可以檢驗醛基
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因為形成了[Ag(NH3)2]+離子
C．實驗后，可以用氨水洗掉試管上的銀鏡
D．將乙醛換成甲酸甲酯，同樣可以得到光亮的銀鏡
2．（2022·廣東·執(zhí)信中學(xué)高三階段練習(xí)）高聚物A在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羥乙酯(HEMA)為原料合成路線如下：
下列說法正確的是
A．HEMA具有順反異構(gòu)
B．1ml高聚物A可以與(m+n) ml NaOH反應(yīng)
C．NVP分子式為C6H8NO
D．HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A
3．（2022·山西長治·高三階段練習(xí)）有機物W( )是一種從中國傳統(tǒng)中藥川赤芍中提取的化合物，具有免疫調(diào)節(jié)、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列關(guān)于W的說法正確的是
A．分子式為
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．與溶液作用不顯色
4．（2022·山東省淄博第四中學(xué)高三階段練習(xí)）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步驟
B．若用18OH-進行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在18O
C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式會發(fā)生改變
D．反應(yīng)①中OH-攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定
5．（2022·山東省淄博第四中學(xué)高三階段練習(xí)）綠原酸是中藥金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一、下列關(guān)于綠原酸的說法錯誤的是
A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．可用紅外光譜法測定綠原酸的官能團
C．分子中存在5個手性碳原子D．1ml該物質(zhì)最多與4ml NaOH發(fā)生反應(yīng)
1．（2022·全國乙卷）一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：
下列敘述正確的是
A．化合物1分子中的所有原子共平面B．化合物1與乙醇互為同系物
C．化合物2分子中含有羥基和酯基D．化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)
2．（2022湖南）蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該類物質(zhì)的說法錯誤的是
A．不能與溴水反應(yīng)B．可用作抗氧化劑
C．有特征紅外吸收峰D．能與發(fā)生顯色反應(yīng)
3. （2022山東）崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于崖柏素的說法錯誤的是
A. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B. 可與溶液反應(yīng)
C. 分子中的碳原子不可能全部共平面
D. 與足量加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子
4.（2020全國高考真題）紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是
A．分子式為C14H14O4
B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色
C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵
5.（2020北京高考真題）高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖：
下列說法不正確的是
A．試劑a是甲醇
B．化合物B不存在順反異構(gòu)體
C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰
D．合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
1．【答案】D
【解析】點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，故A正確；銅粉起到催化劑的作用，先消耗后生成，銅粉變黑，發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，故B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，故C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀需要加熱，不加熱不能反應(yīng)，故D錯誤。
2. 【答案】A
【解析】分子式應(yīng)為C10H18O，A錯誤；含有碳碳雙鍵和羥基，B正確；含有碳碳雙鍵和—CH2OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，D正確。
3．【答案】A
【解析】丙酮與CH3CH2MgX二者反應(yīng)后水解生成HOC(CH3)2CH2CH3，故A選；CH3CH2CHO與CH3CH2MgX二者反應(yīng)后水解生成CH3CH2CH(OH)CH2CH3，故B不選；CH3CHO與二者反應(yīng)后水解生成CH3CH(OH)CH(CH3)2，故C不選；HCHO與二者反應(yīng)后水解生成HOCH2CH(CH3)CH2CH3，故D不選。
4．【答案】C
【解析】乙酸丁酯中混有乙酸和1-丁醇，用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌，可以中和乙酸，溶解1-丁醇，降低了乙酸丁酯在水中的溶解度，有利于乙酸丁酯的分層，A正確；濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑，加快反應(yīng)的速率，B正確；實驗室制備乙酸丁酯的反應(yīng)溫度需略高于126.3 ℃，而水浴的最高溫度為100 ℃，C錯誤；使用冷凝回流加分水器不斷分離出生成的水，促使酯化反應(yīng)正向移動，有利于提高乙酸丁酯的產(chǎn)率，D正確。
5．【答案】D
【解析】A中先加酸性高錳酸鉀溶液，醛基和碳碳雙鍵均被氧化，B中先加溴水，醛基被氧化、碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，A、B錯誤；C中若先加銀氨溶液，可檢驗醛基，但考慮到銀氨溶液顯堿性，若不酸化直接加溴水，則無法確定有機物A中是否含有碳碳雙鍵。
1．【答案】C
【詳解】A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含?CHO，故可以使用銀鏡反應(yīng)檢驗，故A正確；
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，陰離子與氨氣發(fā)生配位，生成是[Ag(NH3)2]＋離子，故B正確；
C．實驗后，由于銀單質(zhì)附著在試管壁形成銀鏡，使用硝酸洗掉，故C錯誤；
D．甲酸甲酯也有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；
故答案選C。
2．【答案】B
【詳解】A．HEMA結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵的其中一個不飽和碳原子連接2個氫原子，不符合順反異構(gòu)的條件，HEMA沒有順反異構(gòu)，故A錯誤；
B．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式，能與氫氧化鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)是酯基和酰胺鍵，1ml高聚物中含有nml酯基和mml酰胺鍵，1ml該高聚物最多與(m+n)mlNaOH反應(yīng)，故B正確；
C．NVP分子中含有6個碳原子、9個氫原子、1個氮原子、1個氧原子，分子式為C6H9NO，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)是碳碳雙鍵之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故D錯誤；
答案為B。
3．【答案】C
【詳解】A．分子式為C10H10O3，故A錯誤；
B．苯環(huán)上6個碳以及與之相連的碳能處于同一平面，碳碳雙鍵及與之相連的碳可處于同一平面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面，故B錯誤；
C．酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．酚羥基與FeCl3溶液作用顯紫色，故D錯誤；
故選C。
4．【答案】B
【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率最慢的一步是整個反應(yīng)的決速步驟，從反應(yīng)歷程中可以看出，反應(yīng)①的速率最慢，則其為該反應(yīng)的決速步驟，A正確；
B．若用18OH-進行標(biāo)記，18OH-進攻雙鍵碳原子，而-OR中的O原子仍為普通16O原子，所以反應(yīng)結(jié)束后醇中不存在18O，而羧酸鈉中存在18O，B錯誤；
C．該反應(yīng)歷程中，酯基上的C原子發(fā)生sp2雜化，與18OH-結(jié)合后，C原子發(fā)生sp3雜化，轉(zhuǎn)化為羧基后，又發(fā)生sp2雜化，所以碳原子雜化方式會發(fā)生改變，C正確；
D. 反應(yīng)①中OH-帶負電，會選擇攻擊電負性較弱且在成鍵后電子云密度較小的碳原子，所以攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定，D正確；
故選B。
5．【答案】C
【詳解】A．綠原酸分子中含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，則可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；
B．利用紅外光譜法可測定有機物分子中的共價鍵、官能團，則用紅外光譜法測定綠原酸的官能團，B正確；
C．有機物分子中與4個不同的原子或原子團相連的碳原子為手性碳原子，則該分子中與羥基、酯基相連的碳原子為手性碳原子，共有4個手性碳原子，C錯誤；
D．該物質(zhì)分子中含有1個羧基、1個酯基和2個酚羥基，1ml該物質(zhì)最多與4ml NaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確；
故選C。
1．【答案】D
【解析】A．化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；
C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；
D．化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物，D正確；
答案選D。
2．【答案】A
【詳解】A．苯酚可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質(zhì)也能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；
B．該物質(zhì)含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；
C．該物質(zhì)紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；
D．該物質(zhì)含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；
故答案選A。
3. 【答案】B
【解析】
【分析】由題中信息可知，γ-崖柏素中碳環(huán)具有類苯環(huán)的共軛體系，其分子中羥基具有類似的酚羥基的性質(zhì)。此外，該分子中還有羰基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為脂環(huán)醇。
【詳解】A．酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的環(huán)上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A說法正確；
B．酚類物質(zhì)不與NaHCO3溶液反應(yīng)，γ-崖柏素分子中沒有可與NaHCO3溶液反應(yīng)的官能團，故其不可與NaHCO3溶液反應(yīng)，B說法錯誤；
C．γ-崖柏素分子中有一個異丙基，異丙基中間的碳原子與其相連的3個碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C說法正確；
D．γ-崖柏素與足量H2加成后轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)物分子中含手性碳原子（與羥基相連的C原子是手性碳原子），D說法正確；
綜上所述，本題選B。
4.【答案】B
【解析】A．根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為C14H14O4，正確；B．該有機物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，不正確；C．該有機物的分子中有酯基，故其能夠發(fā)生水解反應(yīng)，正確；D．該有機物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，正確。綜上所述，故選B。
5.【答案】D
【解析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和，由此可知B為CH2=CH-O-CH3，C為，則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)分析，試劑a 為CH3OH，名稱是甲醇，正確；B．化合物B為CH2=CH-O-CH3，要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構(gòu)體，正確；C．化合物C為，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，正確；D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，錯誤；答案選D。
結(jié)構(gòu)特點
實例
與鹵素原子相連的碳沒有鄰位碳原子
CH3Cl
與鹵素原子相連的碳有鄰位碳原子，但鄰位碳原子上無氫原子
反應(yīng)類型
水解反應(yīng)(取代反應(yīng))
消去反應(yīng)
反應(yīng)條件
強堿的水溶液、加熱
強堿的醇溶液、加熱
斷鍵方式
反應(yīng)實質(zhì)
鹵代烴分子中—X被水中的—OH所取代，生成醇；R—CH2—X＋NaOHeq \(――→,\s\up7(H2O),\s\d5(△))R—CH2OH＋NaX
特征
引入—OH，生成含—OH的化合物
消去HX，生成含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和化合物
實例
CH3CH2Br＋NaOHeq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(△))CH3CH2OH＋NaBr
CH3CH2Br＋NaOHeq \(――→,\s\up7(乙醇),\s\d5(△))CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
名稱
甲醇
乙二醇
丙三醇
俗稱
木精、木醇
—
甘油
結(jié)構(gòu)簡式
CH3OH
狀態(tài)
液體
液體
液體
溶解性
易溶于水和乙醇
用途
工業(yè)酒精的成分，可作化工原料和車用燃料
化工原料、汽車防凍液
配制化妝品
名稱
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
官能團
甲醛
CH2O
HCHO
乙醛
C2H4O
CH3CHO
名稱
顏色
狀態(tài)
氣味
溶解性
甲醛
無色
eq \a\vs4\al(氣)態(tài)
刺激性氣味
易溶于水
乙醛
eq \a\vs4\al(液)態(tài)
與水、乙醇等互溶
與新制[Ag(NH3)2]OH溶液反應(yīng)
與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
反應(yīng)原理
RCHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq \(――→,\s\up7(△))RCOONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq \(――→,\s\up7(△))RCOONa＋Cu2O↓＋3H2O
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)生光亮的銀鏡
產(chǎn)生紅色沉淀
注意事項
①試管內(nèi)壁必須潔凈；
②銀氨溶液隨用隨配，不可久置；
③水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；
④加熱時不可振蕩或搖動試管，防止生成黑色的銀粉；
⑤乙醛用量不宜太多，一般加3滴；
⑥銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去
①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；
②配制新制Cu(OH)2懸濁液時，所用NaOH必須過量；
③反應(yīng)液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；
④加熱沸騰不能太久，否則會有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致
普
通
酯
HOOCCOOH＋HOCH2CH2OHeq \(,\s\up7(濃硫酸),\s\d5(△))
HOOCCOOCH2CH2OH＋H2O
環(huán)
酯
高
聚
酯
普
通
酯

環(huán)
酯
高
聚
酯
物質(zhì)
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸點/℃
117.9
117.2
126.3

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