【2022山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為Zn
B. 浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出
C. 中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2
D. 還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【答案】D
【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。
【詳解】A．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；
B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；
C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；
D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
知識(shí)點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的基本概念
1．本質(zhì)和特征
2．相關(guān)概念及其關(guān)系
3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法
請(qǐng)分別用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)雙線橋法
。
(2)單線橋法
。
4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
5．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如
(2)常見的還原劑
常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如
(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如
其中Fe2＋、SO2主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。
知識(shí)點(diǎn)二 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
1．氧化性、還原性
(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。
(2)元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系
最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
[名師點(diǎn)撥] 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na比Al活潑，還原性更強(qiáng)。
2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
(1)依據(jù)反應(yīng)原理
氧化性：氧化劑 eq \a\vs4\al(＞) 氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑 eq \a\vs4\al(＞) 還原產(chǎn)物。
(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序
(3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
MnO2＋4HCl(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
O2＋4HCl eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△)) 2Cl2＋2H2O，
由化學(xué)方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，
O2>Cl2，
由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度
①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。
例如，根據(jù)2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2FeCl3，F(xiàn)e＋S eq \(=====,\s\up7(△)) FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。
例如，根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。
知識(shí)點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用
1．電子守恒規(guī)律
氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)
電子守恒規(guī)律常用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算。如濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、H2O，根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知， eq \a\vs4\al(鐵) 元素的化合價(jià)升高，失去3個(gè)電子，而 eq \a\vs4\al(氯) 元素的化合價(jià)降低，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒，并結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的方程式是2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O。
2．價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)升降規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。
(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律
含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。
例如H2S與濃硫酸的反應(yīng)：
(3)歧化反應(yīng)規(guī)律
具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．先后規(guī)律
(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。
(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。
4．強(qiáng)弱規(guī)律
自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)制弱”的規(guī)律。
1．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物
B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑
C．②中每生成0.2 ml I2共轉(zhuǎn)移0.4 ml電子
D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2
2．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋O2＋aOH－===Y＋S4O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6)) ＋2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 是還原劑
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4
D．每有1 ml O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 ml
3．NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋ eq \x( ) ―→Mn2＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( )
A．該反應(yīng)中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 被還原
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
C．生成1 ml NaNO3需消耗0.4 ml KMnO4
D． eq \x( ) 中的粒子是OH－
4．將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解。則下列說(shuō)法正確的是( )
A．反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成
B．H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用
C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1
D．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
5．我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．產(chǎn)生清潔燃料H2
B．H2S脫除率為100%
C．H2S既被氧化又被還原
D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S===HgS
1．（2022·上海普陀·二模）Na2S俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列說(shuō)法正確的是
A．還原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗稱芒硝
C．反應(yīng)1ml碳，生成22.4LCO2D．該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行
2．（2022·四川攀枝花·模擬預(yù)測(cè)）由含硒廢料(主要 含S、Se 、Fe2O3、CuO 、ZnO 、SiO2等)制取硒的流程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸餾
B．“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)
C．“酸化”的離子反應(yīng)為：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O
D．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解
3．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）己知TiO2在光照下可以激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和光電子(e-)。某課題組研究TiO2光催化降解室內(nèi)污染物甲醛的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)④中HCHO發(fā)生氧化反應(yīng)
B．TiO2每吸收32eV太陽(yáng)能理論上可以產(chǎn)生10個(gè)h+
C．TiO2在光照下同樣可以催化CaCO3分解反應(yīng)
D．該過(guò)程總反應(yīng)為：HCHO+O2CO2+H2O
4．（2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）以印刷線路板酸性蝕刻廢液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)為原料制備納米CuO的流程如圖：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“沉淀”產(chǎn)生的CuC2O4，不洗滌直接灼燒不影響產(chǎn)品質(zhì)量
B．“在空氣中灼燒”時(shí)發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)
C．調(diào)節(jié)pH為3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
D．“沉淀”過(guò)程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2
5．（2022·廣東·三模）科學(xué)家研究了釩系催化劑催化脫硝機(jī)理，部分反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。有關(guān)該過(guò)程的敘述不正確的是(注：V和O元素右上角符號(hào)表示其元素化合價(jià))
A．是反應(yīng)中間體B．反應(yīng)過(guò)程中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
C．反應(yīng)過(guò)程中被還原D．脫硝反應(yīng)為：
1．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
2．（2022·廣東卷）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是
A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類
C．中含有個(gè)電子
D．被還原生成
3．（2021.1·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
4．（2021·山東真題，雙選）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑
C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25ml
5．【2020年7月浙江選考】反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)加熱MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )
A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1
1．【答案】B
【解析】反應(yīng)①中，硒元素化合價(jià)升高被氧化，硒是還原劑，SeO2為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價(jià)降低被還原，濃硫酸是氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物，故A正確；反應(yīng)②中，硒元素化合價(jià)降低被還原，二氧化硒為氧化劑，碘元素化合價(jià)升高被氧化，碘化鉀是還原劑，氮元素化合價(jià)沒有變化，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中，生成2 ml碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4 ml電子，則每生成0.2 ml I2共轉(zhuǎn)移0.4 ml電子，故C正確；在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2SO4(濃)>SeO2，反應(yīng)②中SeO2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化性：SeO2>I2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2，故D正確。
2．【答案】B
【解析】反應(yīng)前S的化合價(jià)是＋2價(jià)，反應(yīng)后是＋2.5價(jià)，化合價(jià)升高，因此S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 是還原劑，故A正確；根據(jù)方程式可知，還原劑共失去2 ml電子，而1 ml氧氣得到4 ml電子，所以亞鐵離子應(yīng)該再失去2 ml電子，因此Y是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒可知，故C正確；每有1 ml O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1 ml×4＝4 ml，D項(xiàng)正確。
3． 【答案】C
【解析】NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中N元素的化合價(jià)升高，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋6H＋===2Mn2＋＋5NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。
4． 【答案】C
【解析】雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由反應(yīng)方程式可知，無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；分析化合價(jià)，過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)從－1→－2，化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；3.2 g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(3.2 g,64 g·ml－1) ＝0.05 ml，根據(jù)反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系可知，恰好消耗0.05 ml硫酸，則硫酸的濃度為c(H2SO4)＝ eq \f(n,V) ＝ eq \f(0.05 ml,0.1 L) ＝0.5 ml·L－1，故C正確；由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中硫酸中所含元素的化合價(jià)沒有變化，故只起酸性的作用，沒有表現(xiàn)出氧化性，故D錯(cuò)誤。
5．【答案】B
【解析】A項(xiàng)，H2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子，H原子與H原子成鍵生成H2，正確；B項(xiàng)，由圖可知，H2S分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會(huì)再次生成H2S，脫除率小于100%，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，H2S生成S單質(zhì)的過(guò)程中，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，H2S生成H2的過(guò)程中，H元素化合價(jià)降低，被還原，正確；D項(xiàng)，該過(guò)程是H2S和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS，正確。
1．【答案】A
【詳解】
A．C是反應(yīng)物，化合價(jià)升高，做還原劑，Na2S是生成物，做還原產(chǎn)物，故還原性：C>Na2S，故A項(xiàng)正確；
B．Na2SO4：俗稱無(wú)水芒硝，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)1ml碳，生成22.4LCO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．常溫下Na2SO4與C不反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選A。
2． 【答案】C
【分析】
由流程可知，煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒。
【詳解】
A． 煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，濾渣為Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；
B．加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO2，“酸溶”時(shí)能除去廢料中的部分氧化物雜質(zhì)，二氧化硅不溶于硫酸，故B錯(cuò)誤；
C． Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的離子反應(yīng)為：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D． 若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會(huì)溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C。
3．【答案】C
【詳解】
A．由圖可知，反應(yīng)④的反應(yīng)物為HCHO、·OH，生成物為CO2、H2O，反應(yīng)方程式為HCHO+4·OH=CO2+3H2O，HCHO中碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．由圖可知，一個(gè)e-吸收3.2ev的能量可以生成一個(gè)h+，產(chǎn)生10個(gè)h+，需要吸收32ev的能量，B正確；
C．催化劑具有專一性，二氧化鈦不能催化碳酸鈣分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物為HCHO、O2，生成物為CO2、H2O，反應(yīng)的方程式為，D正確；
故答案選C。
4．【答案】B
【分析】
印刷線路板酸性蝕刻廢液含有、、，氧化過(guò)程中加入是為了把氧化為，加入CuO調(diào)節(jié)pH到3.2~4.7是為了除去，加入過(guò)量是為了使沉淀。
【詳解】
A．沉淀上附著有和雜質(zhì)，受熱時(shí)易分解，所以可以不洗滌直接灼燒，A正確；
B．在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：，碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化，發(fā)生的為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．流程的目的是獲得納米CuO，調(diào)節(jié)pH到3.2~4.7可以使變成沉淀而被除去，不發(fā)生改變，C正確；
D．若“沉淀”過(guò)程中用代替，由于溶液呈堿性，得到的同時(shí)，會(huì)產(chǎn)生，從而導(dǎo)致產(chǎn)生的沉淀中混有雜質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)為B。
5． 【答案】D
【詳解】
A．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，是反應(yīng)中間體，故A正確；
B．中V為雙鍵，H-O-V4+中V為單鍵，故B正確；
C．反應(yīng)過(guò)程中中V由+5價(jià)降低到+4價(jià)，故被還原，故C正確；
D．由轉(zhuǎn)化示意圖可知，在催化劑作用下脫硝反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；
故選D。
1． 【答案】C
【解析】A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mle-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1mlNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4ml e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；
C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；
D．由圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4= N2+4H++4e-，過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；
答案選C。
2． 【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；
B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，則1mlCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
3．【答案】D
【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑。A．NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說(shuō)法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3 ，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選D。
4．【答案】BD
【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成1ml O2轉(zhuǎn)移4ml電子，每生成1ml Cl2轉(zhuǎn)移2ml電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過(guò)程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max=0.25ml，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25ml，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BD，故答案為：BD。
5．【答案】B
【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向16 化學(xué)鍵（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向16 化學(xué)鍵（含解析），共15頁(yè)。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向12 氮及其化合物（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向12 氮及其化合物（含解析），共18頁(yè)。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向10 氯及其化合物（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向10 氯及其化合物（含解析），共17頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向07 鐵及其化合物（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向07 鐵及其化合物（含解析）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向04 離子反應(yīng)（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向04 離子反應(yīng)（含解析）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向03 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向03 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（含解析）
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向02 物質(zhì)的量濃度（含解析）

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練考向02 物質(zhì)的量濃度（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部