【2022·湖南卷】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵
B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?br>C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫編制的，B說(shuō)法正確；
C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說(shuō)法正確；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說(shuō)法正確；
綜上所述，本題選A。
1．化學(xué)鍵
(1)概念
使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。
(2)分類
2．離子鍵、共價(jià)鍵的比較
3．離子化合物與共價(jià)化合物
4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。
(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(3)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素原子形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。
(5)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(6)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(7)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(8)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
5．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系
(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程
離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。
6．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響
金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
7．電子式
(1)概念
在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。
(2)書(shū)寫(xiě)方法
(3)電子式書(shū)寫(xiě)的四大誤區(qū)
(4)書(shū)寫(xiě)示例
CaCl2 。
8．分子間作用力和氫鍵
(1)分子間作用力
(2)氫鍵

1．下列物質(zhì)中，既屬于離子化合物又屬于電解質(zhì)且含有極性鍵的是( )
A．Na2O2 B．H2SO4
C．CS2 D．BaSO4
2．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．NO屬于共價(jià)化合物
B．O2含有非極性共價(jià)鍵
C．過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
3．人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級(jí)的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體
B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)
C．18 g“氣態(tài)冰”的體積為22.4 L
D．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵
4．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是( )
5．下列敘述正確的是( )
A．24 g鎂與27 g鋁中含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．常溫常壓下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA
C．1 ml重水(D2O)與1 ml水(H2O)中，中子數(shù)之比為5∶4
D．1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)目相同

1．（2022·河南·高三開(kāi)學(xué)考試）月壤中含有豐富的3He，3He發(fā)生核聚變反應(yīng)為：3He+3He→4He+2mX+12.86MeV，可控核聚變提供人類生產(chǎn)生活所需能量是能源發(fā)展的重要方向。下列說(shuō)法正確的是
A．3He核聚變是化學(xué)變化B．3He與4He互為同位素
C．mX的中子數(shù)為1D．3He、4He形成的單質(zhì)中均含有共價(jià)鍵
2．（2022·江蘇南京·高三階段練習(xí)）雙氧水和“84”消毒液兩者混合時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵B．NaClO 的電子式為
C．H2O2中O元素的化合價(jià)為-1D．H2O的空間構(gòu)型為直線形
3．（2022·河南·模擬預(yù)測(cè)）四氟肼可發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．的氧化性比的強(qiáng)B．的電子式為
C．中既含極性鍵又含非極性鍵D．在水溶液中的電離方程式為
4．（2022·陜西西安·高三開(kāi)學(xué)考試）在有機(jī)合成化學(xué)中，Ley-Griffith氧化法是眾多將醇氧化成醛(或酮)的方法中的一種，Ley-Griffith氧化又稱為TPAP氧化，TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化碳碳雙鍵或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化歷程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．上述轉(zhuǎn)化中，Ru的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化
B．若葡萄糖參與上述轉(zhuǎn)化，會(huì)生成葡萄糖酸
C．經(jīng)反應(yīng)③④⑤實(shí)現(xiàn)了催化劑TPAP的再生
D．TPAP中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵
5．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A．X和Z的最高化合價(jià)均為＋7價(jià)
B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與
C．四種元素中，Y原子半徑最大，W原子半徑最小
D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
1. （2022山東）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是
A. X的中子數(shù)為2
B. X、Y互同位素
C. 、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D. 自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
2.(2021·湖南)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y
B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>Y
D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
3.(2021·全國(guó)乙理綜)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731 kg的月球土壤,經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是( )
A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z
B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵
C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的
D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物為r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25 ℃時(shí)，0.01 ml·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑的大?。篧>Z>Y>X
B．v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
C．粘有q的試管可用酒精洗滌
D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
5．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：D>C>B>A
B．C、D的氫化物均為共價(jià)化合物
C．相對(duì)分子質(zhì)量W>X，沸點(diǎn)W>X
D．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)
1．【答案】D
【解析】Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，A不選；H2SO4屬于共價(jià)化合物，B不選；CS2屬于共價(jià)化合物，C不選；BaSO4屬于離子化合物，Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 之間存在離子鍵，S和O之間存在極性共價(jià)鍵，BaSO4屬于電解質(zhì)，D選。
2．【答案】D
【解析】只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，A正確；同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，B正確；由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O===O鍵，此過(guò)程釋放能量，C正確；根據(jù)方程式2NO===N2＋O2，每生成1 ml氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 ml，生成11.2 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即0.5 ml N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。
3． 【答案】D
【解析】 “常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，狀態(tài)不同，但屬于同種物質(zhì)，同素異形體是針對(duì)單質(zhì)而言的，A錯(cuò)誤；“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，且不知物質(zhì)所處狀態(tài)，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”的分子是H2O，其分子中含有極性共價(jià)鍵，D正確。
4． 【答案】A
【解析】NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，O、Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以可作消毒劑，A正確；H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒，B錯(cuò)誤；NH3在工業(yè)上用于制取硝酸是利用其還原性，與其水溶液呈堿性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，碳酸氫鈉可與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，故可用于滅火，與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。
5． 【答案】C
【解析】24 g鎂與27 g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別是12NA和13NA，A錯(cuò)誤；丙烷中的C—C鍵為非極性鍵，但常溫常壓下，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算丙烷的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；每個(gè)重水(D2O)分子含有10個(gè)中子，每個(gè)水(H2O)分子含有8個(gè)中子，所以1 ml重水(D2O)與1 ml 水(H2O)中的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，C正確；乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，每個(gè)分子中有7個(gè)共價(jià)鍵；乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH2，每個(gè)分子中有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C===C鍵，所以1 ml乙烷和1 ml乙烯中化學(xué)鍵數(shù)目不相同，D錯(cuò)誤。
1．【答案】B
【詳解】A．核聚變時(shí)原子種類發(fā)生變化，不存在舊鍵的斷裂和新建的形成，不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．與是元素的不同原子，互為同位素，B正確；
C．根據(jù)守恒可得，是，的中子數(shù)是0，C錯(cuò)誤；
D．與都是單原子分子，無(wú)共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
答案選B。
2． 【答案】D
【詳解】A．Na2O2中O與O之間存在非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)次氯酸結(jié)構(gòu)H-O-Cl，故NaClO 的電子式為，B項(xiàng)正確；
C．H2O2中O元素的化合價(jià)為-1，C項(xiàng)正確；
D．H2O中心原子sp3雜化，有2對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
3． 【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)中作氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性比的強(qiáng)，正確；
B．中氟原子周用應(yīng)滿足結(jié)構(gòu)，電子式為，B錯(cuò)誤。
C．的電子式為，其中既含極性鍵又含非極性鍵，C正確；
D．是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為，D正確；
答案選B。
4． 【答案】B
【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)①中Ru的成鍵數(shù)目由6變?yōu)?，故A正確；
B．TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化醛基，若葡萄糖參與上述轉(zhuǎn)化，不會(huì)生成葡萄糖酸，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖示，經(jīng)反應(yīng)③④⑤實(shí)現(xiàn)了催化劑TPAP的再生，故C正確；
D．TPAP由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，含有離子鍵，陰離子中C-H、C-C堿，故D正確；
選B。
5． 【答案】D
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序數(shù)可知，X處于第二周期、Z處于第三周期，結(jié)構(gòu)式中X、Z都形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素、Z為Cl元素；Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W原子的價(jià)電子數(shù)為5，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍，則Y為P，W為N元素。由分析可知，W為N，X為F，Y為P，Z為Cl元素；
A．氯的最高化合價(jià)為+7價(jià)，但氟的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)只有-1、0兩種價(jià)態(tài)，沒(méi)有最高正價(jià)+7價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．HCl為強(qiáng)酸，HF為弱酸，B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞Cl＞N＞F，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C錯(cuò)誤；
D．Cl、N、H三種元素可形成離子化合物NH4Cl，其既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；
故選：D。
1. 【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。
A. 由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；
B. 由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；
C.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；
D.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
2. 【答案】B
【解析】本題考查了元素推斷和元素周期律的應(yīng)用。首先根據(jù)“Z的最外層電子數(shù)為K層的一半”可推知滿足該條件的短周期元素有鈉元素和鋰元素,再依據(jù)“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”可排除鋰元素,則Z為鈉元素。再依據(jù)“W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子”可推知,W為氫元素,X為氮元素,二者所形成的18e-分子為肼(N2H4)。最后依據(jù)“Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和”可確定Y為氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外電子排布,根據(jù)“徑小序大”規(guī)律可知,離子半徑大小順序?yàn)镹3->O2->Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫和氧可形成H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,其中含有非極性鍵,B項(xiàng)正確;氮元素、氧元素形成的最簡(jiǎn)單的氫化物分別為氨氣和水,水的沸點(diǎn)高于液氨,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3·H2O由氫、氮、氧三種元素組成,其水溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3. 【答案】B
【解析】根據(jù)題干中有關(guān)W、X、Y、Z原子結(jié)構(gòu)的信息,并結(jié)合對(duì)地球土壤中的元素組成的初步認(rèn)識(shí),可推斷出X、Y、Z分別為第三周期的Mg、Al、Si,W為O。O、Mg、Al、Si的原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物XW(MgO)中的化學(xué)鍵是離子鍵,B項(xiàng)正確;Y(Al)單質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)于Z(Si)單質(zhì)的導(dǎo)電性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4． 【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，u為SO2；25 ℃時(shí)，0.01 ml/L的v溶液中pH＝12，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)。
5．【答案】C
【解析】Y是短周期元素形成的二元化合物，由其狀態(tài)與顏色知其是Na2O2，由乙的狀態(tài)及顏色知其是NO2，Z與單質(zhì)甲反應(yīng)得到NO2，故甲是氧氣，Z是NO，化合物X是NH3，W是水，故A、B、C、D依次為H、N、O、Na。氮的原子半徑大于氧的原子半徑，A錯(cuò)誤；NaH是離子化合物，B錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量：H2O>NH3，水常溫下是液體，NH3的沸點(diǎn)比H2O的低，C正確；肼(N2H4)在常溫下是液體，D錯(cuò)誤。離子鍵
共價(jià)鍵
非極性鍵
極性鍵
概念
帶相反電荷的離子之間的相互作用
原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用
成鍵微粒
陰、陽(yáng)離子
原子
成鍵實(shí)質(zhì)
陰、陽(yáng)離子的靜電作用
共用電子對(duì)不偏向任何一方
共用電子對(duì)偏向一方原子
形成條件
非金屬性強(qiáng)的元素與金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得失電子，形成離子鍵
同種元素原子之間成鍵
不同種元素原子之間成鍵
形成的
物質(zhì)
離子化合物
非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物
共價(jià)化合物或離子化合物
定義
把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力
特點(diǎn)
①分子間作用力比化學(xué)鍵 eq \a\vs4\al(弱) 得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力
變化規(guī)律
一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 eq \a\vs4\al(>) Br2 eq \a\vs4\al(>) Cl2 eq \a\vs4\al(>) F2
定義
分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用
形成條件
除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N
存在
氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
性質(zhì)影響
①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S
②氨氣極易液化，是因?yàn)橐喊狈肿娱g存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵
③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)樵诠虘B(tài)水(冰)中水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體
選項(xiàng)
化學(xué)式
電子式或含有的化學(xué)鍵類型
物質(zhì)的性質(zhì)
與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途
A
NaClO
離子鍵、共價(jià)鍵
強(qiáng)氧化性
消毒劑
B
H2O2
不穩(wěn)定，易分解
醫(yī)用消毒劑
C
NH3
共價(jià)鍵
水溶液呈弱堿性
工業(yè)制硝酸
D
NaHCO3
離子鍵
受熱易分解
泡沫滅火器

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