新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練考向17 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【2022·浙江卷6月】回答下列問題：
(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。
(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_______。
【答案】(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小
(2)Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱
【解析】(1)乙醇和水均可形成分子晶體，且其均可形成分子間氫鍵，但是，水分子中的２個(gè)H均可參與形成氫鍵，而乙醇分子中只有羥基上的１個(gè)H可以參與形成氫鍵，故水分子間形成氫鍵的數(shù)量較多，水分子間的作用力較大，水的沸點(diǎn)較高而乙醇的沸點(diǎn)較低。因此，乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)的原因是：乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小。
(2)KH和NaH均可形成離子晶體，Na+半徑小于K+，故NaH的晶格能較大，Na+與H—的離子鍵作用較強(qiáng)，其中的H—更難失電子、還原性更弱，因此，KH的還原性比NaH的強(qiáng)的原因是：Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱。
知識點(diǎn)一共價(jià)鍵
1．共價(jià)鍵
(1)共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征
(2)共價(jià)鍵的類型
[名師點(diǎn)撥] (1)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速判斷共價(jià)鍵的種類和數(shù)目；共價(jià)單鍵全為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，如乙酸()中有7個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵。
(2)由成鍵軌道類型可判斷共價(jià)鍵的類型，與s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵，雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵。
(3)鍵參數(shù)
①概念
②鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)
a．鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
b．鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系
鍵能越eq \a\vs4\al(大)，鍵長越eq \a\vs4\al(短)，分子越穩(wěn)定。
[名師點(diǎn)撥] (1)共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子，如Al與Cl，Be與Cl等。
(2)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-s σ鍵沒有方向性。
(3)共價(jià)分子中原子間的鍵能越大，鍵長越短，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。
2．配位鍵
(1)孤電子對
分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。
(2)配位鍵
①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。
②配位鍵的表示：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NHeq \\al(＋,4)可表示為
在NHeq \\al(＋,4)中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成過程與其他3個(gè)N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。
3．等電子體
(1)等電子原理
原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，如CO和N2。
(2)等電子原理的應(yīng)用
①利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型。如SO2和O3的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，二者互為等電子體，中心原子都是sp2雜化，都是V形結(jié)構(gòu)。
②確定等電子體的方法(舉例)
eq \x(CO)eq \(――――――――――→,\s\up7(把O換成前一個(gè)原子?N?),\s\d5(少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子))eq \x(CN－)
eq \(―――――――――――――→,\s\up7(把N換成前一個(gè)原子?C?),\s\d5(少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子))eq \x(C\\al(2－,2))
eq \x(CO)eq \(―――――――――――――→,\s\up7(把C換成后一個(gè)原子?N??多1個(gè)電子?),\s\d5(把O換成前一個(gè)原子?N??少1個(gè)電子?))eq \x(N2)
(3)常見的等電子體歸納
[名師點(diǎn)撥] 尋找等電子體的三種方法
變換過程中注意電荷變化，并伴有元素種類的改變
知識點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型
1．價(jià)層電子對互斥理論
(1)理論要點(diǎn)
①價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。
②孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。
(2)判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步驟”
第一步：確定中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)
a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。如NH3的中心原子為N，a＝5，b＝1，x＝3，所以中心原子上的孤電子對數(shù)＝eq \f(1,2)(a－xb)＝eq \f(1,2)×(5－3×1)＝1。
第二步：確定價(jià)層電子對的立體構(gòu)型
由于價(jià)層電子對之間的相互排斥作用，使它們盡可能地相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。
第三步：分子立體構(gòu)型的確定
價(jià)層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價(jià)層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。
(3)實(shí)用實(shí)例
2．雜化軌道理論
(1)雜化軌道理論概述
當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。
(2)雜化軌道三種類型
(3)由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型
雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤電子對，所以有公式：雜化軌道數(shù)＝中心原子的孤電子對數(shù)＋中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)。
[名師點(diǎn)撥] (1)價(jià)層電子對互斥理論說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。
①當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；
②當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為正四面體形(如CH4)，也可以為三角錐形(如NH3)或V形(如H2O)。
(2)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。
3．配合物
(1)定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。
(2)形成條件
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(配位體有孤電子對\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(中性分子，如H2O、NH3和CO等,離子，如F－、Cl－、CN－等)),中心原子?或離子?有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等))
(3)組成
[名師點(diǎn)撥] 1 ml[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的配合物只能電離出2 ml Cl－
知識點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)
1．分子間作用力
(1)概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。
(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。
(3)強(qiáng)弱：范德華力eq \a\vs4\al()HNO2，HClO4eq \a\vs4\al(>)HClO3eq \a\vs4\al(>)HClO2eq \a\vs4\al(>)HClO。

1．某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CCl3·4NH3,1 ml A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 ml白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是( )
A．C3＋只與NH3形成配位鍵
B．配合物配位數(shù)為3
C．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
D．此配合物可寫成[C(NH3)4 Cl2] Cl
2．短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78 ℃，沸點(diǎn)為59 ℃；若0.2 ml ECln與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷正確的是( )
A．E位于元素周期表的ⅣA族
B．E是一種非金屬元素
C．在ECln中，E與Cl之間形成共價(jià)鍵
D．E的氧化物的化學(xué)式為EO2
3．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是( )
A．N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．F2比O2更容易與H2反應(yīng)
4．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是( )
A．分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵
B．因?yàn)闅滏I的緣故，比熔沸點(diǎn)高
C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D．“可燃冰”——甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵
5．香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但顧客買到的卻是成熟的香蕉，這是因?yàn)閲姙⒘舜呤靹┑木壒省Ｆ渲幸蚁┚褪且环N常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學(xué)鍵的分析正確的是( )
A．在乙烯分子中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
B．乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的σ鍵
C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C—H σ鍵
D．乙烯分子中的σ鍵關(guān)于鏡面對稱

1．（2022·湖北·應(yīng)城市第一高級中學(xué)高三開學(xué)考試）已知：可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：
下列有關(guān)C、Si及其化合物的說法正確的是
A．C和Si同為ⅣA族，可推斷也能發(fā)生與類似的水解反應(yīng)
B．由軌道雜化理論，推測中間體()中Si采取的雜化類型為sp3
C．C的電負(fù)性比Si的大，可推斷為分子晶體，為共價(jià)晶體
D．Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pπ
2．（2022·湖北·高三開學(xué)考試）取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈泡一樣，發(fā)出耀眼的白光。下列說法錯(cuò)誤的是
A．干冰由非極性分子構(gòu)成
B．該實(shí)驗(yàn)說明了干冰易升華的特性
C．干冰存在共價(jià)健、氫健等化學(xué)鍵
D．該實(shí)驗(yàn)說明鎂粉與二氧化碳能發(fā)生劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)
3．（2022·江蘇南京·高三階段練習(xí)）氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，下列說法正確的是
A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．COCl2、CO2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．氯原子基態(tài)核外電子排布式為3s23p5
D．VIIA族元素氫化物的晶體類型相同，沸點(diǎn)：HF＞HCl
4．（2022·云南·昆明一中高三開學(xué)考試）化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18-冠-6、以為溶劑反應(yīng)制得(如圖)。下列敘述正確的是
A．組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)
B．M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結(jié)合生成
C．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為
D．M的晶體類型為分子晶體
5．（2022·云南·昆明一中高三開學(xué)考試）唐代杜牧的詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，描寫了迷離月色和輕煙籠罩著寒水白沙的景象。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．用光照射煙霧時(shí)可看到光亮的通路
B．寒水中存在多個(gè)水分子結(jié)合形成的
C．用沙制備硅單質(zhì)的反應(yīng)為：
D．用糧食釀酒的物質(zhì)轉(zhuǎn)化主要為：淀粉→葡萄糖→乙醇
1．（2022遼寧）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯(cuò)誤的是
A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．N原子的雜化方式有2種
C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形D．常溫下不穩(wěn)定
2.（2021廣東）很多含巰基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。
（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有________。
A．在I中S原子采取sp3雜化
B．在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大
C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°
D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵
E. 在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等
3.（2020·全國Ⅰ卷）磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價(jià)層電子對數(shù)為、雜化軌道類型為。
4.（2020·全國Ⅲ卷）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。
（1）NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O===3NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋B3O eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(6)) ＋9H2，B3O eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(6)) 的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)? 。
（2）與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是（寫分子式），其熔點(diǎn)比NH3BH3 （填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之間，存在，也稱“雙氫鍵”。
5.（2020江蘇）以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為___________________________________；
[Fe（H2O）6]2＋中與Fe2＋配位的原子是（填元素符號）。
（2）NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
（3）與NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）。
（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1 ml檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為 ml。
1．【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)式為CCl3·4NH3的物質(zhì)，1 ml A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 ml白色沉淀，說明A中含有1個(gè)Cl－，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說明不存在游離的氨分子，則該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[C(NH3)4Cl2]Cl。由分析可知，Cl－、NH3分子均與C3＋形成配位鍵，A錯(cuò)誤；配合物中心原子的電荷數(shù)為3，配位數(shù)為6，B錯(cuò)誤；該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，C與6個(gè)配體成鍵，C錯(cuò)誤。
2．【答案】C
【解析】ECln的熔沸點(diǎn)較低，形成的晶體為分子晶體，E與Cl之間形成的是共價(jià)鍵，C正確；由氯原子守恒有0.2n＝eq \f(57.4 g,143.5 g/ml)，即n＝2，則ECln可能為BeCl2，則E可能是金屬元素，為ⅡA族，A、B均錯(cuò)誤；E的氯化物為ECl2，則其氧化物的化學(xué)式為EO，D錯(cuò)誤。
3．【答案】B
【解析】由于N2分子中存在N≡N，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，B符合題意；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；由于H—F的鍵能大于H—O，所以更容易生成HF，D不符合題意。
4．【答案】B
【解析】分子中含有N、O、F原子，分子間不一定存在氫鍵，還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，A錯(cuò)誤；對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，故前者的熔、沸點(diǎn)高于后者，B正確；NH3的穩(wěn)定性與N—H鍵有關(guān)，與分子間氫鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；甲烷水合物中，H2O分子之間形成氫鍵，CH4與H2O分子之間不存在氫鍵，D錯(cuò)誤。
5．【答案】C
【解析】在乙烯分子中存在4個(gè)C—H σ鍵和1個(gè)C—C σ鍵，同時(shí)還含有1個(gè)C—C π鍵，A錯(cuò)誤；由于σ鍵要比π鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)斷裂的是C—C π鍵，B錯(cuò)誤；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，故斷裂的是C—H σ鍵，C正確；σ鍵是軸對稱，D錯(cuò)誤。
1．【答案】D
【詳解】A．C原子最外層為L層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對，不能發(fā)生類似的水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．中間體SiCl4(H2O)可看做硅的一個(gè)空d軌道和水分子中氧原子的孤電子對形成配位鍵，為sp3d雜化，B錯(cuò)誤；
C．C的電負(fù)性比Si的大，與CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；
D．Si的原子半徑比C的大，Si原子之間難以形成p-pπ，D正確；
故選D。
2．【答案】C
【詳解】A．干冰是固體二氧化碳，是由碳氧極性共價(jià)鍵構(gòu)成的直線形分子，屬于非極性分子，A正確；
B．干冰易升華，與鎂粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．干冰為固體二氧化碳，分子間和分子內(nèi)均不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鎂粉與二氧化碳在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D正確；
故選C。
3．【答案】D
【詳解】A．在CHCl3中H已通知核外滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是最外層電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；
B．COCl2分子中存在極性鍵，但由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯(cuò)誤；
C．Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知氯原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，3s23p5為基態(tài)氯原子核外電子的價(jià)層電子排布式，C錯(cuò)誤；
D．F、Cl都是VIIA族元素，HF、HCl結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成晶體，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比HCl的高，故沸點(diǎn)：HF＞HCl，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
4．【答案】A
【詳解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族屬于p區(qū)，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知組成M的元素均位于元素周期表p區(qū)，A正確；
B．由圖知，M是陰陽離子組成的離子化合物，則M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過離子鍵結(jié)合生成，B錯(cuò)誤；
C．M中苯環(huán)上的碳原子的軌道雜化類型為，C錯(cuò)誤；
D．M為離子化合物，其晶體類型為離子晶體，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．【答案】C
【詳解】A．輕煙籠罩著寒水白沙，輕煙為膠體存在丁達(dá)爾效應(yīng)，用光照射煙霧時(shí)可看到光亮的通路，A正確；
B．水分子間存在氫鍵，故寒水中存在多個(gè)水分子結(jié)合形成的，B正確；
C．用沙制備硅單質(zhì)的反應(yīng)中生成一氧化碳不是二氧化碳：，C錯(cuò)誤；
D．用糧食釀酒的物質(zhì)轉(zhuǎn)化主要為淀粉分解為葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵生成酒精：淀粉→葡萄糖→乙醇，D正確；
故選C。
1．【答案】B
【詳解】
A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；
B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；
C．中心N原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；
D．中含疊氨結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；
故答案選B。
2.【答案】AD
【詳解】
(4)A．中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+=4，因此S原子采取sp3雜化，故A正確；
B．中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為O元素，故B錯(cuò)誤；
C．中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109o28’，故C錯(cuò)誤；
D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共價(jià)鍵和與Na+之間的離子鍵，故D正確；
綜上所述，說法正確的是AD項(xiàng)，故答案為AD。
3.【答案】正四面體形 4 sp3
【解析】經(jīng)過計(jì)算，PO eq \\al(\s\up11(3－),\s\d4(4)) 中孤電子對數(shù)為 eq \f(5＋3－2×4,2) ＝0，不含孤電子對，成鍵電子對數(shù)目為4，價(jià)層電子對數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個(gè)sp3雜化軌道。
4.【答案】（1）配位 N sp3 sp2
（2）C2H6 低 Hδ＋與Hδ－的靜電引力
【解析】（1）NH3BH3分子是由NH3與BH3結(jié)合而成的，其中NH3分子中N原子具有孤電子對，而BH3分子中B原子具有空軌道，所以二者通過N與B原子之間形成配位鍵而結(jié)合生成NH3BH3。NH3BH3中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，而中B的價(jià)層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。
（2）與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是CH3—CH3，由于NH3BH3分子中，存在Hδ＋與Hδ－，二者之間存在靜電作用力，而CH3—CH3只存在Hδ＋，不存在Hδ－，所以熔點(diǎn)NH3BH3>CH3—CH3。
5.【答案】（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 O
（2）sp3 N>O>C （3）CH4或SiH4 （4）7
【解析】（1）Fe為26號，價(jià)電子數(shù)為26－18＝8，在4s軌道上填充2個(gè)電子，在3d軌道上填充6個(gè)電子，則Fe的核外電子排布為[Ar]3d64s2。
[Fe（H2O）6]2＋中O原子有孤電子對，可以填入Fe2＋的空軌道中，即O為配位原子。（2）NH3中，N有一對孤電子對，價(jià)層電子對為1＋3＝4，則N為sp3雜化。N的最外層電子排布為2s22p3，p軌道中的電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，很難失去電子，故N的第一電離能比相鄰的O元素要大，C的半徑大，相對于O原子而言，C易失去電子，則C的第一電離能小于O。（3）NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 中，N失去一個(gè)電子為C，則CH4與NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 互為等電子體。（4）—COOH中，C與O形成雙鍵以及C與O形成單鍵，1 ml—COOH中含有2 ml σ鍵，C與羥基相連為單鍵，為一個(gè)σ鍵，所以1 ml檸檬酸中碳與氧共有7 ml σ鍵。
分類依據(jù)
類型
形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式
eq \a\vs4\al(σ)鍵
電子云“頭碰頭”重疊
eq \a\vs4\al(π)鍵
電子云“肩并肩”重疊
形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移
極性鍵
共用電子對發(fā)生偏移
非極性鍵
共用電子對不發(fā)生偏移
原子間共用電子對的數(shù)目
單鍵
原子間有一對共用電子對
雙鍵
原子間有兩對共用電子對
三鍵
原子間有三對共用電子對
微粒
通式
價(jià)電子總數(shù)
立體構(gòu)型
CO2、SCN－、NOeq \\al(＋,2)、Neq \\al(－,3)
AX2
16e－
直線形
COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、SO3
AX3
24e－
平面三角形
SO2、O3、NOeq \\al(－,2)
AX2
18e－
V形
SOeq \\al(2－,4)、POeq \\al(3－,4)
AX4
32e－
正四面體形
POeq \\al(3－,3)、SOeq \\al(2－,3)、ClOeq \\al(－,3)
AX3
26e－
三角錐形
CO、N2
AX
10e－
直線形
CH4、NHeq \\al(＋,4)
AX4
8e－
正四面體形
序號
方法
示例
1
豎換：把同族元素(同族原子價(jià)電子數(shù)相同)上下交換，即可得到相應(yīng)的等電子體
CO2與CS2
O3與SO2
2
橫換：換相鄰主族元素，這時(shí)候價(jià)電子發(fā)生變化，再通過得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等
N2與CO
3
可以將分子變換為離子，也可以將離子變換為分子
O3與NOeq \\al(－,2)
CH4與NHeq \\al(＋,4)
CO與CN－
價(jià)層電
子對數(shù)
σ鍵電
子對數(shù)
孤電子
對數(shù)
價(jià)層電子對
立體構(gòu)型
分子立
體構(gòu)型
實(shí)例
2
2
0
直線形
直線形
CO2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面體形
正四面體形
CH4
3
1
三角錐形
NH3
2
2
V形
H2O
范德華力
氫鍵
共價(jià)鍵
對物質(zhì)
性質(zhì)的
影響
①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)：F2

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