新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練考向19 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【2022·浙江卷1月】相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1ml環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：
下列推理不正確的是
A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定
C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性
【答案】A
【詳解】
A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；
B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；
C．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l) ΔH1 反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l) ΔH4 ，故反應(yīng)I是1ml碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3ΔH1=ΔH4，現(xiàn)3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；
D．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l) ΔH1 反應(yīng)III為：(l)+2H2(g) →(l) ΔH3 反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l) ΔH4 ，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g) →(l) ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l) ΔH＞0，則說明具有的總能量小于，能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；
故答案為：A。

考點(diǎn)一反應(yīng)熱焓變
1．反應(yīng)熱和焓變
(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量。
(2)焓變
①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。
②焓變(ΔH)：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差。
③焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系
等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，常用ΔH表示反應(yīng)熱，常用單位：kJ·ml－1。
2．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH為負(fù)值。
(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH為正值。
(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
3.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因
考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式
1．熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1表示在25 ℃、101 kPa條件下，2 ml H2(g)與1 ml O2(g)反應(yīng)生成2 ml液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6 kJ。
2．熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，固體(s)、液體(l)、氣體(g)、水溶液(aq)，若為同素異形體，還要注明名稱。
3．熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下測定。
4．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其ΔH也同等倍數(shù)的改變。
5．要注明ΔH的符號：“＋”代表吸熱，“－”代表放熱以及單位：kJ·ml－1。

1．合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1 ml物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的ΔH數(shù)據(jù)如下表：
已知1 ml H2O(g)轉(zhuǎn)化生成1 ml H2O(l)時(shí)放出熱量44.0 kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝－206.1 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋365.5 kJ·ml－1
D．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH4＝－365.5 kJ·ml－1
2．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是( )
A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原劑
D．脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) eq \(,\s\up7(催化劑)) 4N2(g)＋6H2O(g)
3．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·ml－1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH2＝131.3 kJ·ml－1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206.1 kJ·ml－1
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·ml－1
4．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示：
下列說法正確的是( )
A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋30 kJ·ml－1
5．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類給予不同的名稱。如我們學(xué)過的燃燒熱(ΔHc)，又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1 ml純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(ΔHf)，斷裂化學(xué)鍵時(shí)，所吸收的能量稱為鍵能(ΔHb)。下面兩個(gè)圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1 ml 分解時(shí)能量變化的示意圖，圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位，下列說法正確的是( )
A．H2O(g)的生成熱：ΔHf＝243 kJ·ml－1
B．CO(g)的燃燒熱：ΔHc＝－570 kJ·ml－1
C．O—H鍵的鍵能：ΔHb＝436 kJ·ml－1
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－42 kJ·ml－1

1．（陜西省寶雞市渭濱區(qū)2022屆高考模擬）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：
下列說法正確的是
A．該過程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)
B．增大濃度一定加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/ml
D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定
2．（江蘇省南通市如皋市2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期 4月適應(yīng)性）為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示：
部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
下列關(guān)于聯(lián)合生產(chǎn)的有關(guān)說法正確的是
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極附近溶液升高
B．反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．還原反應(yīng)時(shí)，每生成，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子
D．通過電解溶液可以實(shí)現(xiàn)鎂的再生
3．（遼寧省遼陽市2022屆高三一模）氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求量在不斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導(dǎo)體，以四氫呋喃(無色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學(xué)法將氮?dú)膺€原成氨的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．M電極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目不發(fā)生變化
C．圖示中最后一步反應(yīng)為3Li+N2+3H+=3Li++2NH3
D．該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度
4．（陜西省渭南市 2022屆高三下學(xué)期第二次模擬考試）如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法不正確的是
I.CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr
II.(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr
A．反應(yīng)I的△H＜0
B．反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)II有兩個(gè)過渡態(tài)
C．反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)II有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成
D．增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)II速率不變
5．（上海市盧灣高級中學(xué)2022屆高三下學(xué)期在線評估綜合練習(xí)）二氧化碳甲烷化對緩解能源危機(jī)意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣作用制備甲烷的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Ni和是該反應(yīng)的催化劑
B．的過程為放熱過程
C．催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)
D．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為
1．（2022·浙江卷6月）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：
可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A．的鍵能為
B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍
C．解離氧氧單鍵所需能量：
D．
2．（2022年湖北省高考）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是
A．不能被氧化B．溶液顯堿性
C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．的熱穩(wěn)定性比的高
(2019·全國Ⅰ卷節(jié)選)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}:
我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。
可知水煤氣變換的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正= eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式____________。
(2020全國Ⅰ卷節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:
SO2(g)+O2(g)SO3(g)
ΔH=-98 kJ·ml-1?；卮鹣铝袉栴}:
釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為: _______________。
(2019全國卷Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。Deacn直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
Ⅰ.CuCl2(s)===CuCl(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·ml－1
Ⅱ.CuCl(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CuO(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)
ΔH2＝－20 kJ·ml－1
Ⅲ.CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)
ΔH3＝－121 kJ·ml－1
則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·ml－1。
1．【答案】A
【解析】根據(jù)已知信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·ml－1
②CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－283.0 kJ·ml－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH3＝－890.3 kJ·ml－1
④H2O(g)===H2O(l) ΔH4＝－44.0 kJ·ml－1
根據(jù)蓋斯定律，由③＋④－②－①×3可得CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝ΔH3＋ΔH4－ΔH2－ΔH1×3＝－890.3 kJ·ml－1－44.0 kJ·ml－1＋283.0 kJ·ml－1＋285.8 kJ·ml－1×3＝＋206.1 kJ·ml－1。
2．【答案】D
【解析】根據(jù)圖1可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中化學(xué)鍵為極性鍵，過程Ⅰ中NH3斷裂極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程Ⅱ中，NO→N2，氮元素的化合價(jià)由＋2→0，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2＋在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，作催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖2可知，反應(yīng)物為NH3、NO、O2，生成物為N2和H2O，則脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) eq \(,\s\up7(催化劑)) 4N2(g)＋6H2O(g)，D項(xiàng)正確。
3．【答案】D
【解析】反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)③－②獲得，ΔH＝206.1 kJ·ml－1－131.3 kJ·ml－1＝74.8 kJ·ml－1，D正確。
4．【答案】B
【解析】化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝1 598×2－1 072×2－496＝＋556 (kJ·ml－1)，D錯(cuò)誤。
5．【答案】D
【解析】表示H2O(g)的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g) ΔHf＝－243 kJ·ml－1，A錯(cuò)誤。表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g) ΔHc＝－285 kJ·ml－1，B錯(cuò)誤。由圖1知O—H鍵的鍵能ΔHb＝ eq \f(1,2) ×(243＋436＋247)kJ·ml－1＝463 kJ·ml－1，C錯(cuò)誤。由圖1得H2(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===H2O(g) ΔH＝－243 kJ·ml－1 ①，由圖2得CO(g)＋ eq \f(1,2) O2(g)===CO2(g) ΔH＝－285 kJ·ml－1 ②，根據(jù)蓋斯定律，②－①得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·ml－1，D正確。
1．【答案】A
【詳解】
A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑Ⅰ結(jié)合生成Ⅱ，Ⅱ生成二氧化碳與Ⅲ，Ⅲ然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為Ⅳ，Ⅳ生成氫氣與催化劑Ⅰ，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；
B．若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)進(jìn)程圖可知，反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的20.0KJ/ml，故C錯(cuò)誤；
D．活化能越高，反應(yīng)越慢。由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2．【答案】B
【詳解】
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極反應(yīng)為：2Cl- -2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故陰極附近溶液升高，陽極附近溶液pH基本不變，A錯(cuò)誤；
B．由題干可知，反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，則II-I可得反應(yīng)，則根據(jù)蓋斯定律可知=+141kJ/ml，即該反應(yīng)正反應(yīng)，，故該反應(yīng)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；
C．還原反應(yīng)時(shí)，即2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti，每生成即為=1ml，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4ml電子，C錯(cuò)誤；
D．通過電解溶液反應(yīng)方程式為：MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑，故不可實(shí)現(xiàn)鎂的再生，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
3．【答案】C
【詳解】
A．據(jù)圖可知，M電極上氫氣被還原為氫離子，為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，A正確；
B．據(jù)圖可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子都是形成4個(gè)共價(jià)鍵，B正確；
C．最后一步反應(yīng)中，Li+先被還原為Li單質(zhì)，然后將N2還原為NH3，同時(shí)又生成Li+，所以Li+為催化劑，反應(yīng)方程式為N2+3H+2NH3，C錯(cuò)誤；
D．該裝置為電解裝置，利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，即合成氨所需的能量大部分是由電能轉(zhuǎn)化，則所需的熱能較少，所需的溫度較低，D正確；
綜上所述答案為C。
4．【答案】C
【詳解】
A．Ⅰ反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)△H＜0，A不符合題意；
B．由圖可知，反應(yīng)I有一個(gè)過渡態(tài)，反應(yīng)II有兩個(gè)過渡態(tài)，B不符合題意；
C．反應(yīng)I中有C—Br鍵斷裂，由CH3Br轉(zhuǎn)化成CH3OH，反應(yīng)II也有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成，由(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化成(CH3)3COH，C符合題意；
D．反應(yīng)Ⅱ鹵代烴先自身轉(zhuǎn)變?yōu)檫^渡態(tài)，然后氫氧根與過渡態(tài)的烴結(jié)合，氫氧化鈉不直接與鹵代烴一起轉(zhuǎn)化到活化態(tài)，所以增加氫氧化鈉的濃度不能使Ⅱ速率增大，D不符合題意；
故選C。
5．【答案】B
【詳解】
A．由圖可知該循環(huán)中Ni和是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；
B．為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，故D正確。
綜上所述，答案為B。
1．【答案】C
【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；
B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；
C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；
D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；
故選C
2．【答案】B
【詳解】
A．中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；
C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯(cuò)誤；
D． S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【答案】小于 2.02
COOH·+H·+H2O·COOH·+2H·+OH·(或H2O·H·+OH·)
【解析】根據(jù)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相對能量可知,CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)的能量,故水煤氣變換的ΔH小于0;活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需能量,根據(jù)變換歷程的相對能量可知,最大差值為:
其最大能壘(活化能)E正=1.86 eV-(-0.16) eV=2.02 eV;該步驟的反應(yīng)物COOH·+H·+H2O·COOH·+2H·+OH·;因反應(yīng)前后COOH·和1個(gè)H·未發(fā)生改變,也可以表述成H2O·H·+OH·。
【答案】2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)
ΔH=-351 kJ·ml-1
【解析】由題中信息可知:
①SO2(g)+O2(g)SO3(g)
ΔH=-98 kJ·ml-1
②V2O4(s)+ SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)
ΔH2=-24 kJ·ml-1
③V2O4(s)+ 2SO3(g)2VOSO4(s) ΔH1=-399 kJ·ml-1;根據(jù)蓋斯定律可知,③-②×2得
2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s),則ΔH=ΔH1-2ΔH2=(-399 kJ·ml-1)-(-24 kJ·ml-1)×2=-351 kJ·ml-1,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2V2O5(s)+ 2SO2(g)2VOSO4(s)+ V2O4(s) ΔH=-351 kJ·ml-1。
【答案】－116
【解析】根據(jù)蓋斯定律知，(反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ＋反應(yīng)Ⅲ)×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)×2＝－116 kJ·ml－1。
吸熱反應(yīng)(ΔH＞0)
放熱反應(yīng)(ΔH＜0)
①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
②大多數(shù)的分解反應(yīng)
③弱電解質(zhì)的電離
④鹽類水解
⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)
①中和反應(yīng)
②燃燒反應(yīng)
③金屬與酸或氧氣的反應(yīng)
④鋁熱反應(yīng)
⑤酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應(yīng)
⑥大多數(shù)的化合反應(yīng)
物質(zhì)
ΔH/(kJ·ml－1)
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
物質(zhì)(g)
O
H
HO
HOO
能量/
249
218
39
10
0
0

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