【2022·廣東卷】甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A．原子半徑：?。疚欤疽?br>B．非金屬性：戊＞?。颈?br>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。
綜上所述，答案為C。
考點(diǎn)一 元素周期表的結(jié)構(gòu)
1．元素周期表的編排原則
2．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)
(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)
3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系
原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)
(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系
①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)
②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。
③過渡元素(副族和第Ⅷ族)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4．元素周期表中的特殊位置
(1)按元素種類
a．分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
b．各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
c．分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
(2)按價(jià)層電子排布
各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)
(3)過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
(4)鑭系：元素周期表第六周期中：57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。
(5)錒系：元素周期表第七周期中：89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。
(6)超鈾元素：在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。
5．元素周期表的三大應(yīng)用
(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
(2)尋找新材料
(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。
考點(diǎn)二 元素周期律 電離能 電負(fù)性
1．元素周期律
2．主族元素的周期性變化規(guī)律
3.電離能
(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，通常用I1表示，單位：kJ·ml－1。
(2)規(guī)律
①同周期元素：從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。其中第ⅡA族與第ⅢA族，第ⅤA族與第ⅥA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。
②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。
③同種原子：逐級(jí)電離能越來越大。
4．電負(fù)性
(1)含義：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大。
(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。
(3)變化規(guī)律
①同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大；
②同族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸變小。
5．對(duì)角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如。

已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數(shù)最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態(tài)可與A形成D3A2。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.對(duì)應(yīng)酸的酸性：A2X5＜A2X3
B.簡(jiǎn)單離子半徑：A＞Y＞X＞D
C.A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D.非金屬性：X＞Y
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y
B.穩(wěn)定性：W2Z＞W(wǎng)X
C.YWZ只含有一種化學(xué)鍵
D.WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H＋)均大于10－7
3. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酞變紅，W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是( )
A.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
B.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Y
C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜W
D.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01 ml·L－1 s溶液pH為12。下列說法正確的是( )
A.原子半徑大?。篧XB．1mlM分子中含有8ml雙鍵結(jié)構(gòu)
C．簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；
D.非金屬性N＜O，則 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．【答案】C
【分析】由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。
【詳解】A. W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；
B. Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；
C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；
D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。
4．【答案】C
【分析】
X構(gòu)成苯環(huán)，X為C，R為H，Y能形成2條共價(jià)鍵，Y為O，Y、Z位于同主族，Z為S，W的原子序數(shù)比S大且為主族元素，則W為Cl；
【詳解】
分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為S，W為Cl；
A．X為C，Y為O，C在常溫下是固體，O2是氣體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>Y，A錯(cuò)誤；
B．X構(gòu)成的是苯環(huán)，不存在碳碳雙鍵，只有Z=Y構(gòu)成雙鍵，則1mlM分子中含有2ml雙鍵結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是二元弱酸，則硫離子結(jié)合氫離子能力比氯離子強(qiáng)，則簡(jiǎn)單離子結(jié)合質(zhì)子的能力：WX，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；
C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；
故答案為：D。
4．【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。
A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。
綜上所述，答案為D。
5.【答案】B
【解析】
依題意，X的原子核只有一個(gè)質(zhì)子，則X為H，由分子結(jié)構(gòu)式可知，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W可形成一個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z，子序數(shù)依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，則可推斷Y為C，Z為O，W為F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl。
故X為H，Y為C，Z為O，W為F，E為Cl。
A、Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則Cl的最高價(jià)氧化物(HC1O4) 對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4的酸性，則HCIO，是一種強(qiáng)酸，A正確；
B、同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性： W> Z>Y，B正確;
C、核外電子層數(shù)不同的原子，電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，核外電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：E> Y > W，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、ZW2為OF2，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O的，F(xiàn)在化合物中一般顯-1價(jià)，故O的化合價(jià)為+2價(jià)，D正確。
故答案為C。
短周期
長(zhǎng)周期
周期序數(shù)
一
二
三
四
五
六
七
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10列，共3個(gè)縱列
0族
第18縱列
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
排布特點(diǎn)
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
主族
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特點(diǎn)
ns2np3
ns2np4
ns2np5
分區(qū)
價(jià)層電子排布
s區(qū)
ns1～2
p區(qū)
ns2np1～6(除He外)
d區(qū)
(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)
ds區(qū)
(n－1)d10ns1～2
f區(qū)
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸增大
逐漸增大
電子層數(shù)
相同
逐漸增多
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
離子半徑
陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，r(陰離子)＞ r(陽離子)
逐漸增大
性質(zhì)
化合價(jià)
最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價(jià))
相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱
第一電離能
增大的趨勢(shì)
逐漸減小
電負(fù)性
逐漸增大
逐漸減小
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性
堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱

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