【2022浙江卷1月】下列說法不正確的是
A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件
B．還原鐵粉可用作食品干燥劑
C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒
D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)
【答案】B
【詳解】
A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；
B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；
C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；
D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確 ；
選B。
知識點一 氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用
1．氯氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
[名師點撥] 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔即可。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①能與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。
與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2FeCl3。
與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) CuCl2。
②能與非金屬反應(yīng)
與H2反應(yīng)：H2＋Cl2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2HCl。
③能與水或堿反應(yīng)(填寫化學(xué)方程式)
④能與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(書寫離子方程式)
2．氯水的成分及性質(zhì)
氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。
(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：
①Cl2＋H2OHCl＋HClO；
②HClOH＋＋ClO－；
③H2OH＋＋OH－。
(2)氯水性質(zhì)的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較
3．次氯酸
(1)結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl。
(2)性質(zhì)
①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3還弱。
②不穩(wěn)定性：見光易分解，2HClO eq \(=====,\s\up7(光)) 2HCl＋O2↑，因此次氯酸要現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中。
③強氧化性：具有漂白、殺菌能力，用作消毒劑、漂白劑，可以使有色布條、品紅溶液等褪色。
[名師點撥] (1)HClO和ClO－都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以和亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(2)向NaClO溶液中通入CO2(不論是少量還是過量)，均生成HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。
4．次氯酸鹽
(1)84消毒液
有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
知識點二 氯氣的實驗室制法
1．制取原理
實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
2．制取過程
3．實驗裝置
[名師點撥] 氯氣制備的“四注意”
(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。
(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
4．工業(yè)制法
電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(電解)) H2↑＋2NaOH＋Cl2↑。
電解熔融NaCl：2NaCl(熔融) eq \(=====,\s\up7(電解)) 2Na＋Cl2↑。
知識點三 鹵素的性質(zhì) 鹵素離子的檢驗
一、鹵素單質(zhì)的提取
1．氯的提取——氯堿工業(yè)
海水―→粗鹽 eq \(――→,\s\up7(精制)) 飽和食鹽水 eq \(――→,\s\up7(電解)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))
化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O eq \(=====,\s\up7(電解)) H2↑＋2NaOH＋Cl2↑。
2．海水提取溴
(1)流程
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl。
3．海帶中提取碘
(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。
二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)
1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較
2．氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較
(1)能與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) 2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強弱順序是Cl－

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