A組 基礎(chǔ)必做題
1．(2022·湖北武漢模擬)(雙選)某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是( AC )
A．起始濾液的pH>7
B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D．圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作
[解析] 起始時濾液中含有K2CO3，由于COeq \\al(2－,3)水解而使濾液顯堿性，A正確；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NOeq \\al(－,3)，B錯誤；實(shí)驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使Ba2＋與SOeq \\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，C正確；過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入鹽酸，以除去引入的COeq \\al(2－,3)，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D錯誤。
2．(2022·東北師大附中模擬)下列實(shí)驗方案的設(shè)計、結(jié)論正確的是( A )
A．用NaHCO3溶液可依次鑒別出稀鹽酸、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B．用Ca(OH)2溶液可鑒別Na2CO3溶液、NaHCO3溶液
C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液
D．除去CuCl2溶液中少量FeCl3，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾
[解析] 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，實(shí)驗現(xiàn)象不同，則用NaHCO3溶液可依次鑒別出稀鹽酸、AlCl3溶液、NaAlO2溶液，A正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能生成白色碳酸鈣沉淀，實(shí)驗現(xiàn)象相同，則不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，B錯誤；SO2和HCl均能與Na2SO3溶液反應(yīng)，則除去SO2中少量HCl，不能選用飽和的Na2SO3溶液，應(yīng)選用飽和的NaHSO3溶液，C錯誤；CuCl2溶液和FeCl3溶液均能與NaOH溶液反應(yīng)，則除去CuCl2溶液中少量FeCl3，不能選用NaOH溶液，應(yīng)該選用氧化銅或氫氧化銅，D錯誤。
3．下列實(shí)驗的試劑、裝置選用不合理的是( B )
[解析] A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。
4．(2022·山東日照二模)下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖? C )
[解析] 蒸餾時接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞住，否則錐形瓶中氣壓過大會導(dǎo)致事故，A不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模徽舭l(fā)溶液時應(yīng)該在蒸發(fā)皿里進(jìn)行，B不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；溴易溶于CCl4而HBr不溶，用CCl4可以除去HBr氣體中的少量溴蒸氣，C能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，試紙使用不合理，D不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康摹?br>5．化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。
(1)用下列實(shí)驗裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莀_B__(填字母)。
(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽eq \(――→,\s\up7(Ⅰ))eq \(――→,\s\up7(Ⅱ)) eq \(――→,\s\up7(氫氧化鈉溶液),\s\d5(Ⅲ)) eq \(――→,\s\up7(Ⅳ)) eq \(――→,\s\up7(過濾),\s\d5(Ⅴ))濾液eq \(――→,\s\up7(稀鹽酸),\s\d5(Ⅵ)) eq \(――→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\d5(Ⅶ))精鹽
①第Ⅰ步操作的名稱是__溶解__。
②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生影響？__有影響__(填“有影響”或“無影響”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱是__普通漏斗、玻璃棒、燒杯__。
6．(2022·北京四中期中)市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。
Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗方法：
①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。
②為驗證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。
(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O__。
(2)②中的實(shí)驗操作名稱是__萃取__。
(3)實(shí)驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是__加CCl4后的溶液分層，下層為紫紅色__。
Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。國家標(biāo)準(zhǔn)所用的食鹽中碘含量的測定方法：
①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IOeq \\al(－,3)。
②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2＋HCOOH===CO2↑＋2HBr。
③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IOeq \\al(－,3)完全反應(yīng)。
④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
(1)①中反應(yīng)的離子方程式為__3Br2＋I(xiàn)－＋3H2O===IOeq \\al(－,3)＋6Br－＋6H＋__。
(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3與IOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為__6︰1__。
(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低原因：__將操作①、②省略，只測定了食鹽中以IOeq \\al(－,3)形式存在的碘元素，以I－形式存在的碘元素沒有被測定__。
[解析] Ⅰ.(1)若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I－會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，離子方程式為IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(2)由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故②中的實(shí)驗操作名稱為萃取。(3)I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實(shí)驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：加CCl4后的溶液分層，下層為紫紅色。
Ⅱ.(1)①中反應(yīng)時，溴將I－氧化成IOeq \\al(－,3)的同時，溴單質(zhì)被還原為Br－，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋I(xiàn)－＋3H2O===IOeq \\al(－,3)＋6Br－＋6H＋。(2)在酸性條件下，IOeq \\al(－,3)被I－還原為I2，離子方程式為IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式IOeq \\al(－,3)～3I2～6Na2S2O3，則測定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3與IOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量之比為6︰1。(3)簡化操作將①、②省略，則只測定了食鹽中以IOeq \\al(－,3)形式存在的碘元素，而食鹽中以I－形式存在的碘元素沒有被測定，從而造成測定結(jié)果偏低。
B組 能力提升題
7．(2022·山東泰安一模，11)某同學(xué)在實(shí)驗室選用下列實(shí)驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正確的是( C )
A．濃硫酸與碳的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性
B．驗證產(chǎn)物的正確連接順序為Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
C．裝置Ⅱ中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗設(shè)計中的作用不相同
D．若連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗產(chǎn)物中有無CO2
[解析] 濃硫酸與碳的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，由于沒有生成硫酸鹽，所以沒有表現(xiàn)酸性，A項錯誤；驗證產(chǎn)物一般原則是先檢驗水，然后檢驗有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)，最后在除去干擾物質(zhì)的情況下檢驗剩余物質(zhì)，正確連接順序為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，B項錯誤；裝置Ⅱ中左側(cè)品紅溶液在實(shí)驗設(shè)計中的作用是檢驗SO2，右側(cè)的則是檢驗酸性高錳酸鉀溶液是否將SO2完全吸收，二者在實(shí)驗中的現(xiàn)象不同，作用也不相同，C項正確；若連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，Ⅱ裝置檢驗并除去SO2，CO2可以在Ⅳ裝置中檢驗，但產(chǎn)物中的水蒸氣無法檢驗，D項錯誤。
8．(2021·山東濟(jì)南4月階段性檢測，4)NiS因為具有熱脹冷縮的特性，在精密測量儀器中可摻雜NiS以抵消儀器的熱脹冷縮。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。實(shí)驗室將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：
下列對實(shí)驗的敘述錯誤的是( B )
A．裝置A中的濃鹽酸可以用稀硫酸代替
B．裝置B中盛放飽和食鹽水以除去HCl
C．裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水
D．裝置D連接抽氣泵可將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過濾
[解析] 稀硫酸也能與硫化亞鐵反應(yīng)制備硫化氫，則裝置A中的濃鹽酸可以用稀硫酸代替，故A正確；裝置B中應(yīng)盛有飽和硫氫化鈉溶液除去氯化氫氣體，故B錯誤；裝置D中的洗滌液應(yīng)用煮沸過的蒸餾水，除去水中溶解的氧氣，防止硫化鎳被氧化生成Ni(OH)S，故C正確；裝置D連接抽氣泵，通過抽氣形成負(fù)壓，將裝置C中的渾濁液吸入裝置D中進(jìn)行過濾，故D正確。
9．(2022·山東威海一模)已知檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性。用圖示裝置(夾持和加熱儀器已省略)制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。下列說法錯誤的是( D )
A．裝置甲中所盛放的藥品可以是石灰石和稀鹽酸
B．加入檸檬酸溶液可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2＋被氧化
C．丙中反應(yīng)方程式為FeCO3＋2H2NCH2COOH―→(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O
D．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液
[解析] 甘氨酸亞鐵中亞鐵離子容易被氧氣氧化，所以需要整個裝置處于無氧環(huán)境，則甲裝置的作用是產(chǎn)生某種氣體將裝置中的氧氣排盡，乙裝置為除雜裝置，碳酸氫鈉可以吸收酸性比碳酸強(qiáng)的酸性氣體如HCl，可知該實(shí)驗中利用CO2將裝置中的空氣排盡；之后利用甘氨酸和碳酸亞鐵反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，檸檬酸溶液具有還原性和酸性，可以抑制亞鐵離子被氧化，同時促進(jìn)碳酸亞鐵的溶解。甲中可以利用石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳排盡裝置中的空氣，A正確；檸檬酸溶液有酸性和還原性，可以調(diào)節(jié)pH并防止亞鐵離子被氧化，B正確；根據(jù)元素守恒以及要制備的目標(biāo)產(chǎn)物可知丙中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為FeCO3＋2H2NCH2COOH―→(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O，C正確；由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品可以減少產(chǎn)品的溶解，提高產(chǎn)率和純度，D錯誤。
10．(2022·湖南岳陽模擬)(雙選)實(shí)驗室用草酸與濃硫酸反應(yīng)制備CO，其原理如下：H2C2O4eq \(――→,\s\up7(H2SO4?濃?),\s\d5(△))CO↑＋CO2↑＋H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實(shí)驗探究CO還原氧化鉛(黃色粉末)并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)，裝置如圖所示。
下列說法正確的是( BC )
A．②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B．⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡
C．實(shí)驗結(jié)束時，先熄滅③處酒精燈，再熄滅①處酒精燈
D．實(shí)驗過程中觀察到③玻璃管中黃色粉末逐漸變成白色粉末
[解析] 裝置中①主要產(chǎn)生CO、CO2和H2O，②中為堿石灰用于除去CO2和H2O，③中發(fā)生反應(yīng)：PbO＋COeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Pb，先檢驗CO2，后檢驗未完全反應(yīng)的CO，④中用澄清石灰水檢驗并除去反應(yīng)中生成的CO2，⑤中用銀氨溶液檢驗裝置中的CO，則有②、④、⑤中試劑依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液，A錯誤；若⑤中連續(xù)產(chǎn)生氣泡且有明顯現(xiàn)象時說明③中空氣已排盡，B正確；實(shí)驗結(jié)束時，先熄滅③處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，以防發(fā)生倒吸，C正確；鉛粉末為灰黑色，D錯誤。
11．某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100 mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的量均為0.2 ml，每種陽離子的物質(zhì)的量均為0.1 ml。取100 mL該溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗，操作①反應(yīng)中消耗NOeq \\al(－,3)為0.1 ml。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)沉淀C、G的化學(xué)式分別為__BaSO4__、__Fe(OH)3__；
(2)X溶液中肯定含有的離子是__I－、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)__；
(3)寫出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式：__6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O,3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__；
(4)寫出操作②發(fā)生的離子方程式：__AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)__。
[解析] 取100 mL該溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗，操作①反應(yīng)中消耗NOeq \\al(－,3)為0.1 ml，說明含有還原性離子，流程分析溶液B中加入四氯化碳下層呈紫紅色證明一定含有I－，一定不含MnOeq \\al(－,4)、ClO－、Fe3＋，Ag＋，上層清液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成氣體F為NH3，說明原溶液中含NHeq \\al(＋,4)，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀I說明原溶液中含有Al3＋，在過量氫氧化鈉溶液中生成的偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀I和碳酸氫鈉溶液J，生成沉淀G只有氫氧化鐵沉淀，證明原溶液中含有Fe2＋，判斷一定不含有SiOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)，X溶液中加入過量硝酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成沉淀C，判斷C為BaSO4，綜上所述原溶液中一定含有I－、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)；(1)上述分析可知，C為BaSO4，G為Fe(OH)3；(2)X溶液中肯定含有的離子是I－、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)；(3)操作①中產(chǎn)生氣體A為NO，是稀硝酸和碘離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，反應(yīng)的離子方程式6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O,3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；(4)操作②發(fā)生偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子方程式為AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
12．(2021·山東省實(shí)驗中學(xué)一模，18)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究草酸亞鐵晶體的熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如下。
回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是__球形干燥管__；檢驗產(chǎn)物是否有水時存在一定的缺陷，改進(jìn)方法為__在B與C之間加一個盛有CaCl2的干燥管(或盛有濃硫酸的洗氣瓶)__。
(2)為了保證實(shí)驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，同時防止加熱時發(fā)生爆炸，實(shí)驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是__先通入一段時間的氮?dú)鈅_。實(shí)驗時夾緊K1，點(diǎn)燃A處與F處的酒精燈進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)觀察到__F中黑色固體變紅，產(chǎn)生的氣體使G中澄清石灰水變渾濁__(填現(xiàn)象)時，證明氣體產(chǎn)物中含有CO。結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅__F__(填“A”或“F”)處的酒精燈。
(3)工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：
①準(zhǔn)確量取25.00 mL樣品溶液的玻璃儀器是__酸式滴定管(或移液管)__；第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__當(dāng)最后一滴KMnO4溶液加入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)(或溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù))__。
②以M為草酸亞鐵晶體的相對分子質(zhì)量，該樣品的純度為__eq \f(c?V1－V2?×10－3×\f(5,2)×\f(250,25)×M,m)×100%__(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時Fe2＋被氧化，則測定結(jié)果將__偏低__(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
[解析] (1)裝置a的名稱為球形干燥管；裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物中是否含有水，而裝置C中的水蒸氣進(jìn)入裝置B中，也會使無水硫酸銅變藍(lán)，干擾產(chǎn)物中水的檢驗，因此改進(jìn)措施為在B和C之間添加一個盛有無水CaCl2的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶；(2)反應(yīng)前裝置中含有空氣，空氣中的CO2對產(chǎn)物CO2的測量產(chǎn)生干擾，分解產(chǎn)物中可能有CO，CO是可燃性物質(zhì)，為提高實(shí)驗結(jié)果的準(zhǔn)確性和防止加熱時發(fā)生爆炸，實(shí)驗前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時間的氮?dú)?；F處發(fā)生的反應(yīng)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Cu，CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此證明產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是F中黑色固體變紅，產(chǎn)生的氣體使G中澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗結(jié)束時，應(yīng)首先熄滅F處的酒精燈；(3)①量取25.00 mL溶液，精確度為0.01 mL，應(yīng)選用酸式滴定管或移液管；第一次滴定時酸性高錳酸鉀溶液將Fe2＋、C2Oeq \\al(2－,4)氧化成Fe3＋、CO2，反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，鋅粉將Fe3＋還原成Fe2＋，第二次滴定時，酸性高錳酸鉀溶液將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此第二次滴定的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴KMnO4溶液加入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)；②根據(jù)①的分析，(V1－V2)mL是滴定C2Oeq \\al(2－,4)時消耗的高錳酸鉀溶液體積，根據(jù)得失電子守恒，25 mL溶液中：n(C2Oeq \\al(2－,4))×2×1＝(V1－V2)×10－3 L×c ml·L－1×5，解得n(C2Oeq \\al(2－,4))＝eq \f(5×c×?V1－V2?×10－3,2) ml，從而推得樣品的純度為eq \f(c?V1－V2?×10－3×\f(5,2)×\f(250,25)×M,m)×100%；配制過程中部分Fe2＋被氧化Fe3＋，第一次滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積減少，而第二次滴定消耗高錳酸鉀溶液的體積不變，(V1－V2)偏小，即測定的結(jié)果將偏低。
選項
實(shí)驗?zāi)康?br>選用試劑
選用裝置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
試劑a為飽和氯化鈉溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
試劑b為無水氯化鈣
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
試劑b為堿石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量銅網(wǎng)
丙
A
B
蒸餾時的接收裝置
將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到膽礬晶體
C
D
用CCl4除去HBr氣體中的少量溴蒸氣
模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
A
B
C
D
干燥氯氣
吸收NH3
石油的分餾
制取乙酸乙酯
陰離子
MnOeq \\al(－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、COeq \\al(2－,3)、I－、
ClO－、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
陽離子
Fe2＋、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、Al3＋

相關(guān)試卷

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)[32]第十章第32講　物質(zhì)的分離、提純和檢驗（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)[32]第十章第32講　物質(zhì)的分離、提純和檢驗（含解析），共9頁。

新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練案32第十章化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)第32講物質(zhì)的分離提純和檢驗：

這是一份新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練案32第十章化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)第32講物質(zhì)的分離提純和檢驗，共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗第2講物質(zhì)的分離提純與檢驗訓(xùn)練含解析：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗第2講物質(zhì)的分離提純與檢驗訓(xùn)練含解析，共7頁。試卷主要包含了下列有關(guān)操作的說法不正確的是，下列分離方法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

第28講 物質(zhì)的分離、提純和檢驗（精講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測

第28講 物質(zhì)的分離、提純和檢驗（精講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測
二物質(zhì)的分離提純和檢驗 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)含解析新人教版

二物質(zhì)的分離提純和檢驗 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)含解析新人教版
2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：物質(zhì)的分離、提純和檢驗

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：物質(zhì)的分離、提純和檢驗
【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)32物質(zhì)的分離和提純（含解析）

【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)32物質(zhì)的分離和提純（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部