A組 基礎(chǔ)必做題
1．(2021·遼寧新高考適應(yīng)卷，15)天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，某溶洞水體中l(wèi)g c(X)(X為H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)或Ca2＋)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( D )
A．曲線①代表COeq \\al(2－,3)
B．H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為10－8.3
C．c(Ca2＋)隨pH升高而增大
D．pH＝10.3時(shí)，c(Ca2＋)＝2.8×10－7.9 ml·L－1
[解析] H2CO3分步電離：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，因此堿性增強(qiáng)，pH增大，上述平衡正向移動(dòng)；CaCO3存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，溫度一定，Ksp不變，c(COeq \\al(2－,3))增大，則c(Ca2＋)減小。A項(xiàng)，曲線①表示HCOeq \\al(－,3)，曲線②表示COeq \\al(2－,3)，曲線③表示Ca2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過曲線①與表示H2CO3的曲線的交點(diǎn)可得Ka1＝eq \f(c?H＋?·c?HCO\\al(－,3)?,c?H2CO3?)＝c(H＋)＝1×10－6.3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于pH增大，c(COeq \\al(2－,3))增大，則c(Ca2＋)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝10.3時(shí)，曲線①與曲線②相交，溶液中，c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))＝1×10－1.1 ml·L－1，則c(Ca2＋)＝eq \f(Ksp?CaCO3?,c?CO\\al(2－,3)?)＝eq \f(2.8×10－9,1×10－1.1) ml·L－1＝2.8×10－7.9 ml·L－1，正確。
2．將足量的AgCl分別放入相同溫度下的下列物質(zhì)中，相同體積液體中，AgCl的溶解量由大到小的排列順序是( B )
①20 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液
②30 mL 0.02 ml·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 ml·L－1 HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0.05 ml·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
[解析] AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp可知，相同溫度下c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。①中c(Cl－)＝0.01 ml·L－1；②中c(Cl－)＝0.04 ml·L－1；③中c(Cl－)＝0.03 ml·L－1；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 ml·L－1。故AgCl的溶解量由大到小的順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。
3．實(shí)驗(yàn)：①0.1 ml·L－1 AgNO3溶液和0.1 ml·L－1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是( B )
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag＋
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
[解析] 由題干信息可推知，AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c為AgCl(白色)，AgCl雖然為難溶性物質(zhì)，但在水中仍有少量溶解，故濾液b中仍有極少量的Ag＋。向沉淀c中加入KI溶液時(shí)，AgCl＋I(xiàn)－===Cl－＋AgI(黃色)，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)正確。
4．25 ℃時(shí)向20 mL含0.10 ml·L－1 Cr2＋和0.10 ml·L－1 Fe2＋的混合溶液中滴加0.10 ml·L－1 NaOH溶液，金屬陽(yáng)離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。若溶液中金屬陽(yáng)離子濃度小于10－5 ml·L－1視為完全沉淀。已知：25 ℃時(shí)，Cr(OH)2的Ksp為2×10－16，F(xiàn)e(OH)2的Ksp為8×10－16。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )
A．曲線A表示c(Fe2＋)
B．當(dāng)V(NaOH溶液)＝30 mL時(shí)，F(xiàn)e2＋開始沉淀
C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中Fe2＋、Cr2＋均完全沉淀
D．V(NaOH溶液)>30 mL時(shí)，溶液中c(Fe2＋)︰c(Cr2＋)＝4.0
[解析] 根據(jù)Cr(OH)2的Ksp為2×10－16，若使Cr2＋沉淀完全，則c(OH－)≥eq \r(\f(2×10－16,1×10－5)) ml·L－1，根據(jù)Fe(OH)2的Ksp為8×10－16，若使Fe2＋沉淀完全，則c(OH－)≥eq \r(\f(8×10－16,1×10－5)) ml·L－1，故Cr2＋先沉淀完全，由題圖可知曲線A表示c(Fe2＋)，曲線B表示c(Cr2＋)，A正確；當(dāng)V(NaOH溶液)＝30 mL時(shí)，c(Cr2＋)＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(20－30×\f(1,2)))×10－3×0.10,0.05) ml·L－1＝0.01 ml·L－1，c(Fe2＋)＝0.1 ml·L－1×eq \f(20 mL,50 mL)＝0.04 ml·L－1，Qc[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·eq \f(Ksp[Cr?OH?2],c?Cr2＋?)＝8×10－16＝Ksp[Fe(OH)2]，F(xiàn)e2＋開始沉淀，B正確；根據(jù)前面分析中的計(jì)算結(jié)果可知，F(xiàn)e2＋、Cr2＋完全沉淀時(shí)的溶液中c(OH－)均大于10－7 ml·L－1，所以當(dāng)pH＝7時(shí)溶液中Fe2＋、Cr2＋均未完全沉淀，C錯(cuò)誤；V(NaOH溶液)>30 mL時(shí)，F(xiàn)e(OH)2、Cr(OH)2都存在沉淀溶解平衡，所以溶液中c(Fe2＋)︰c(Cr2＋)＝eq \f(Ksp[Fe?OH?2],Ksp[Cr?OH?2])＝4.0，D正確。
5．20 ℃時(shí)部分物質(zhì)的Ksp如下表所示，試回答下列問題：
(1)20 ℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S__。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq \f(c?Br－?,c?Cl－?)＝__2.7×10－3__。
(3)測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是__D__。
A．KBrB．KI
C．K2SD．K2CrO4
[解析] (2)eq \f(c?Br－?,c?Cl－?)＝eq \f(Ksp?AgBr?,Ksp?AgCl?)＝2.7×10－3。(3)選擇的指示劑是相同溫度下比氯化銀溶解度大的物質(zhì)，故選D。
6．某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
[實(shí)驗(yàn)探究]向2支均盛有1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2 ml·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號(hào))
A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
B．白色沉淀不發(fā)生改變
C．紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D．白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液
(2)測(cè)得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3＋)＝__4×10－14_ml·L－1__。
(3)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NHeq \\al(＋,4)結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。
猜想2：__NH4Cl水解產(chǎn)生的H＋與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)__。
(4)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是__1__(填“1”或“2”)。
[解析] (1)已知n(MgCl2)＝1×10－3L×0.1 ml·L－1＝1×10－4 ml，n(NaOH)≈0.1×10－3 L×2 ml·L－1＝2×10－4 ml，由反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，兩者基本反應(yīng)完全生成白色沉淀Mg(OH)2，當(dāng)向其中加入FeCl3溶液時(shí)，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38遠(yuǎn)小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，所以白色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3；當(dāng)向其中加入NH4Cl溶液時(shí)，NHeq \\al(＋,4)與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使Mg(OH)2完全溶解，得無(wú)色溶液。(2)當(dāng)試管Ⅰ中所得混合液pH＝6時(shí)，即c(OH－)＝10－8 ml·L－1，由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38可求得c(Fe3＋)＝4.0×10－14 ml·L－1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H＋與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)。(4)由于醋酸銨溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，說(shuō)明不是因?yàn)镹Heq \\al(＋,4)水解呈酸性，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解；當(dāng)加入弱堿性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)時(shí)，沉淀也溶解，說(shuō)明猜想2是錯(cuò)誤的。因此證明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NHeq \\al(＋,4)與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，最終得無(wú)色溶液，所以猜想1是正確的。
B組 能力提升題
7．(雙選)25 ℃時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三種金屬離子(M2＋)，所需SOeq \\al(2－,4)最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值p(SOeq \\al(2－,4))＝－lgc(SOeq \\al(2－,4))與p(M2＋)＝－lg(M2＋)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( BD )
A．Ksp(CaSO4)Ksp(BaSO4)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，c(Ca2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))，B正確；b點(diǎn)在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))，C錯(cuò)誤；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，向Ba2＋濃度為10－5 ml·L－1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，D正確。
8．(2022·山東德州期末)已知pNi＝－lg c(Ni2＋)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常溫下，向10 mL 0.1 ml·L－1 Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 ml·L－1 Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( C )
A．E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小
B．常溫下，Ksp(NiS)＝1×10－21
C．Na2S溶液中c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)
D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常數(shù)Kh1＝eq \f(1.0×10－14,7.1×10－15)
[解析] Ni(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ni2＋水解，促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與Na2S恰好完全反應(yīng)，生成硝酸鈉，此時(shí)水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，A項(xiàng)正確；完全沉淀時(shí)，pNi＝－lg c(Ni2＋)＝10.5，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1×10－10.5×1×10－10.5＝1×10－21，B正確；根據(jù)物料守恒可得2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－第一步水解常數(shù)Kh1＝eq \f(c?HS－?·c?OH－?,c?S2－?)＝eq \f(KW,Ka2)＝eq \f(1.0×10－14,7.1×10－15)，D正確。
9．(2022·山東濟(jì)南一模)某溫度下，向10 mL 0.01 ml·L－1 PbCl2溶液中滴加0.01 ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Pb2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( A )
A．該溫度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)
C．若改用0.02 ml·L－1 Na2S溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平右移
D．若改用0.02 ml·L－1 PbCl2溶液，b點(diǎn)移向右下方
[解析] 該溫度下，平衡時(shí)c(Pb2＋)＝c(S2－)＝10－14 ml·L－1，則Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)＝(10－14)2＝10－28，A項(xiàng)正確；Pb2＋單獨(dú)存在或S2－單獨(dú)存在均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成PbS的沉淀，此時(shí)水的電離程度最小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若改用0.02 ml·L－1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)不變，即平衡時(shí)c(Pb2＋)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若改用0.02 ml·L－1的PbCl2溶液，PbCl2的物質(zhì)的量增加，則消耗的Na2S的體積增大，即反應(yīng)后溶液的體積增大，c(Pb2＋)減小，縱坐標(biāo)增大，b點(diǎn)應(yīng)移向右上方，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．(2022·北京東城一模)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法中，不正確的是( C )
A．①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度
B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋
C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I－進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)
[解析] 向AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)的上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明上層清液中含SCN－，即Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，A項(xiàng)正確；根據(jù)②中紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，可確定發(fā)生：Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋，B項(xiàng)正確；前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5 mL 2 ml/L AgNO3溶液，Ag＋過量，反應(yīng)②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說(shuō)明AgI的溶解度小于AgSCN，C項(xiàng)不正確；加入KI后，白色沉淀AgSCN轉(zhuǎn)化成黃色沉淀AgI，隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
11．已知：Ksp(BaSO4)＝2×10－10，Ksp(BaSO3)＝2.5×10－7，現(xiàn)有Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c(Na2SO3)＝0.5 ml·L－1，c(Na2SO4)＝0.05 ml·L－1。若向該溶液中加入等體積的0.5 ml·L－1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(Ba2＋)＝__1×10－5_ml·L－1__(混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì))。若向該混合溶液中加BaCl2固體，當(dāng)SOeq \\al(2－,3)開始沉淀時(shí)，c(SOeq \\al(2－,4))＝__4×10－4_ml·L－1__；當(dāng)SOeq \\al(2－,4)沉淀完全時(shí)，c(SOeq \\al(2－,3))＝__1.25×10－2_ml·L－1__。
[解析] 若向該溶液中加入等體積的0.5 ml·L－1的BaCl2溶液(設(shè)為1 L)，則0.5 ml BaCl2先和Na2SO4反應(yīng)：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
0.05 ml 0.05 ml
剩余的0.45 ml BaCl2再和Na2SO3反應(yīng)：
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
0.45 ml 0.45 ml
故溶液中剩余SOeq \\al(2－,3)的物質(zhì)的量為0.05 ml，則c(SOeq \\al(2－,3))余＝eq \f(0.05 ml,2 L)＝0.025 ml·L－1，故溶液中的c(Ba2＋)＝eq \f(2.5×10－7,0.025) ml·L－1＝1×10－5 ml·L－1；若向該混合溶液中加BaCl2固體，當(dāng)SOeq \\al(2－,3)開始沉淀時(shí)，則BaSO3已達(dá)溶解平衡：c(Ba2＋)＝eq \f(2.5×10－7,0.5) ml·L－1＝5×10－7 ml·L－1，則c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(2×10－10,5×10－7) ml·L－1＝4×10－4 ml·L－1。當(dāng)SOeq \\al(2－,4)沉淀完全時(shí)，c(SOeq \\al(2－,4))＝10－5 ml·L－1，則c(Ba2＋)＝eq \f(2×10－10,1×10－5) ml·L－1＝2×10－5 ml·L－1，故c(SOeq \\al(2－,3))＝eq \f(2.5×10－7,2×10－5) ml·L－1＝1.25×10－2 ml·L－1。
12．以煉鋅廠的煙道灰(如圖，主要成分為ZnO，還含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：
已知：Ksp(FeS)＝1.4×10－19，Ksp(MnS)＝2.8×10－13。
(1)濾渣A的主要成分為__SiO2__(填化學(xué)式)。
(2)生成濾渣B的離子方程式為__ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋__。
(3)除鐵時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為__3.3～5.4__。
(4)25 ℃時(shí)，向0.10 ml·L－1的H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液的pH與c(S2－)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā))。
①pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__0.043__ml·L－1。
②某溶液中含未知濃度的Mn2＋、0.01 ml·L－1 Fe2＋和0.10 ml·L－1 H2S，當(dāng)溶液pH＝__2__時(shí)，F(xiàn)e2＋開始沉淀，當(dāng)Mn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中eq \f(c?Mn2＋?,c?Fe3＋?)＝__2×106__。
[解析] 用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2＋轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去的濾渣B為CuS，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。(1)濾渣A為SiO2。(2)加入ZnS與溶液中的Cu2＋反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀CuS，離子方程式為ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。(3)除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時(shí)加入ZnO控制pH使Fe3＋沉淀完全，而Zn2＋不能沉淀，故控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4。(4)①根據(jù)溶液pH與c(S2－)關(guān)系圖，pH＝13時(shí)，c(S2－)＝5.7×10－2 ml·L－1，在0.10 ml·L－1 H2S溶液中，根據(jù)硫原子守恒：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10 ml·L－1，所以c(H2S)＋c(HS－)＝(0.1－5.7×10－2)ml·L－1＝0.043 ml·L－1；②當(dāng)Q＝Ksp(FeS)時(shí)開始沉淀，所以c(S2－)＝eq \f(Ksp?FeS?,c?Fe2＋?)＝eq \f(1.4×10－19,0.01) ml·L－1＝1.4×10－17 ml·L－1，結(jié)合圖像得出此時(shí)的pH＝2，所以pH＝2時(shí)Fe2＋開始沉淀；當(dāng)Mn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中eq \f(c?Mn2＋?,c?Fe2＋?)＝eq \f(Ksp?MnS?,Ksp?FeS?)＝eq \f(2.8×10－13,1.4×10－19)＝2×106。
化學(xué)式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
Ksp
2.0×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
2.0×10－48
2.0×10－12
試管編號(hào)
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ
2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液
①__A__
Ⅱ
4 mL 2 ml·L－1 NH4Cl溶液
②__D__
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀
時(shí)的pH
1.9
6.5
4.2
5.4
完全沉淀
時(shí)的pH
3.3
9.7
6.7
8.2

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