以相關(guān)圖像為信息載體，考查離子平衡、曲線含義的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算、離子數(shù)量關(guān)系、溶液酸堿性判斷及變化等知識(shí)。其考查的主要內(nèi)容有：
（1）弱電解質(zhì)的電離平衡及圖像分析；
（2）水的電離平衡及圖像分析、混合溶液酸堿性的判斷；
（3）鹽類(lèi)的水解平衡及圖像分析；
（4）電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較（三大守恒關(guān)系的應(yīng)用）；
（5）沉淀的溶解平衡及轉(zhuǎn)化。
1．用0.1000ml/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．BaCl2溶液的濃度為0.1000ml/L
B．Ksp(BaSO4)=10-10
C．等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差
D．若實(shí)驗(yàn)所用BaCl2溶液是用粗產(chǎn)品配制得來(lái)，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%
2．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ[如]隨pH變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．曲線d表示δ(HB)
B．的水解平衡常數(shù)
C．滴定過(guò)程中溶液會(huì)變渾濁
D．滴定過(guò)程中始終存在：
3．檸檬酸是番茄中最常見(jiàn)的天然酸性物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(用表示)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知常溫下檸檬酸的電離常數(shù)為：。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，
B．b點(diǎn)溶液中，
C．常溫下溶液加水稀釋過(guò)程中，減小
D．常溫下的水解常數(shù)為
4．25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示【p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(HA)/c(A-)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】

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