高考化學(xué)熱點試題熱點19化學(xué)微型實驗含解析答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

實驗原理、實驗技能和實驗儀器是實驗的三要素，在高考中常將“三要素”進(jìn)行組合，形成綜合性強、能力層次要求高的實驗題。綜合性化學(xué)實驗題（選擇題）考查內(nèi)容全面，從定性分析到定量分析、從化學(xué)原理到實際操作、從無機物到有機物都有涉及，主要考查物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的制備、性質(zhì)的驗證、化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的研究、化學(xué)常見儀器的使用、物質(zhì)的分離除雜提純過程中的方法、試劑的選擇與操作、實驗方案的設(shè)計與評價等內(nèi)容。
1．為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對大小，利用如圖裝置進(jìn)行實驗。

已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是
A．X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液
B．若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdS
C．停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞K
D．用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時可以用裝置A
2．實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備環(huán)己酮縮乙二醇。
實驗中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理：
下列有關(guān)說法錯誤的是
A．以共沸體系帶出水促使反應(yīng)正向進(jìn)行
B．當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出
C．管口A是冷凝水的進(jìn)水口
D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度
3．KMnO4是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。
已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。
下列說法錯誤的是
A．試劑X可以是漂白粉或MnO2
B．裝置連接順序是
C．裝置C中每生成1 ml KMnO4，消耗Cl2的物質(zhì)的量大于0.5 ml
D．若去掉裝置A，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低
4．某小組探究濃硝酸與鐵的反應(yīng)，并檢驗氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。已知：(棕色)。下列說法正確的是
A．用KSCN溶液和氯水可檢驗裝置甲反應(yīng)產(chǎn)物中是否有
B．裝置乙中銅溶解，是將銅氧化的結(jié)果
C．裝置丙中溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?，說明裝置甲中生成了NO
D．裝置丁中的溶液可以為酸性溶液，用于吸收尾氣
5．某興趣小組以活性白土為催化劑進(jìn)行乙醇脫水制備乙烯的實驗，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法正確的是
A．實驗時，冷凝水從a口進(jìn)b口出
B．加快圓底燒瓶中乙醇的汽化速率，有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
C．溴的四氯化碳溶液褪色，不能說明生成了乙烯氣體
D．當(dāng)有4.6g乙醇汽化時，具支試管中收集到2.0g液體，則乙醇的轉(zhuǎn)化率約為93%
6．為探究Na2SO3的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
下列說法一定正確的是
A．③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．的還原性在酸性條件下增強
7．將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實驗，下列說法正確的是
A．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)的酸性
B．一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺
C．注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明與硝酸生成
D．裝置c用吸收尾氣，說明和均是酸性氧化物
8．無水FeCl3是芳香烴取代反應(yīng)常用的催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得13.00g無水FeCl3樣品，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．該實驗中FeCl3的產(chǎn)率為60%
B．裝置C、H中的藥品可以都為P2O5
C．裝置B用于干燥氯氣，裝置E和G用于收集產(chǎn)物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗FeCl3產(chǎn)品中是否存在FeCl2
9．實驗室模擬制備亞硝酰硫酸()的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯誤的是
A．裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸
B．裝置B、D中濃硫酸作用不同
C．裝置C中反應(yīng)為
D．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管
10．某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。
下列說法錯誤的是
A．實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+
C．實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)
11．小組同學(xué)探究和物質(zhì)A的反應(yīng)，實驗如下。
下列分析不正確的是
A．②中銅粉溶解的原因：
B．①中產(chǎn)生的原因：時直接將還原為
C．若向③中加入固體，推測銅粉會溶解
D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強弱有關(guān)，也與反應(yīng)速率有關(guān)
實驗
試劑
現(xiàn)象
I
2 mL0.1 ml· L-1FeCl3溶液、過量鋅粉
黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)
Ⅱ
2 mL1 ml· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉
很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30 min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)
裝置
序號
物質(zhì)A
實驗現(xiàn)象
①
溶液（調(diào)）
銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗含]
②
溶液
銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色
③
溶液（調(diào)）
無明顯變化
參考答案：
1．C
【分析】A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成 H2S氣體， H2S氣體通入B裝置和含Ag+、Cd2+ 溶液反應(yīng)，裝置C是為了檢驗硫化氫氣體是否過量；
【詳解】A．X如果為稀硝酸，會產(chǎn)生NO氣體，達(dá)不到實驗?zāi)康?，A項錯誤；
B．若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明的溶解度小于CdS，B項錯誤；
C．關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應(yīng)停止，C項正確；
D．用濃鹽酸和制備氯氣時需要加熱，不能用裝置A，D項錯誤；
答案選C。
2．B
【分析】由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖抢铆h(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)中環(huán)己酮先與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己酮縮乙二醇，裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，分水器的作用是減小生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，所以當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出；
【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，選項A正確；
B．由分析可知，當(dāng)觀察到分水器中水層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出，選項B錯誤；
C．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸面積，提高冷凝效果，選項C正確；
D．根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，隨著反應(yīng)的進(jìn)行、分水器中水層體積不斷增大，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，選項D正確；
答案選B。
3．A
【分析】使用B裝置用強氧化劑漂白粉或KClO3或KMnO4等于濃鹽酸在室溫下制取Cl2，然后結(jié)構(gòu)裝置A除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，再將Cl2通入裝置C中與K2MnO4制備KMnO4，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，最后通入裝置D進(jìn)行尾氣處理，防止多余Cl2污染環(huán)境。
【詳解】A．在裝置B中與與濃鹽酸在室溫下反應(yīng)制取Cl2，試劑X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，試劑X不可以是MnO2，因為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中無加熱裝置，因此MnO2不能與濃鹽酸反應(yīng)制取得到Cl2，A錯誤；
B．根據(jù)上述分析可知裝置連接順序是BACD，則裝置導(dǎo)氣管連接順序是，B正確；
C．因氯氣會與溶液中的KOH也會發(fā)生反應(yīng)，故根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：裝置C中每生成1 ml KMnO4，反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量大于0.5 ml，C正確；
D．若去掉裝置A，揮發(fā)的氯化氫會與溶液中的KOH中和，導(dǎo)致溶液堿性減弱，反應(yīng)生成MnO2，從而導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，D正確；
故合理選項是A。
4．D
【分析】鐵和濃硝酸加熱生成二氧化氮氣體，二氧化氮氣體進(jìn)入乙溶于水和水生成硝酸和一氧化氮，揮發(fā)的硝酸也進(jìn)入乙中，硝酸和銅生成一氧化氮氣體，一氧化氮和丙中硫酸亞鐵生成棕色溶液，尾氣有毒需要吸收處理；
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，鐵和濃硝酸加熱會生成鐵離子，加入KSCN溶液變紅色，故不能使用KSCN溶液和氯水可檢驗裝置甲反應(yīng)產(chǎn)物中是否有，A錯誤；
B．揮發(fā)的硝酸也會使得銅被氧化，B錯誤；
C．乙中二氧化氮和水生成的NO也會使得丙中溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?，C錯誤；
D．尾氣NO具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故可以吸收尾氣，D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．實驗時，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，選項A錯誤；
B．若乙醇的汽化速率過快，乙醇分子在催化劑表面停留的時間過短，部分乙醇還來不及被吸附、活化、反應(yīng)即被帶出催化劑層，將導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低，選項B錯誤；
C．產(chǎn)生的乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溶液褪色，通過實驗現(xiàn)象能說明有乙烯生成，選項C錯誤；
D．具支試管中收集的液體成分是乙醇和水，則生成乙烯氣體的質(zhì)量是，故乙醇的轉(zhuǎn)化率為，選項D正確；
答案選D。
6．B
【分析】由題干實驗信息可知，①→②→③過程中先發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后發(fā)生Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，BaSO3與HNO3反應(yīng)生成BaSO4，同時產(chǎn)生氮氧化物刺激性氣味的氣體，而①→④→⑤→⑥過程中先發(fā)生Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成SO2和氮氧化物等刺激性氣味的氣體，同時部分轉(zhuǎn)化為硫酸根，然后溶于水中的SO2繼續(xù)被過量的硝酸根氧化為硫酸根，然后與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀，同時繼續(xù)反應(yīng)生成氮氧化物等刺激性氣味的氣體，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由題干實驗信息可知，①→③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3與HNO3反應(yīng)，已經(jīng)過量的Na2SO3與HNO3反應(yīng)，而①→④則是Na2SO3與HNO3反應(yīng)生成NO和SO2，可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合題意；
B．由題干實驗信息可知，①→②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鈉氧化為Na2SO4，然后再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；
C．由分析可知，①→②發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl屬于分解反應(yīng)，而④→⑥既發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
D．由題干信息可知，由②到③時的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更少，但①中濃度比②中的更大，不能說明的還原性在酸性條件下增強，D不合題意；
故答案為：B。
7．B
【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性，A錯誤；
B．一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B正確；
C．注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，C錯誤；
D．酸性氧化物是指和水反應(yīng)只能生成對應(yīng)價態(tài)的酸、或和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D錯誤；
故選B。
8．B
【分析】A、B裝置均為濃硫酸干燥Cl2，而C、H均為干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾氣。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵粉理論上制得氯化鐵的質(zhì)量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A項錯誤；
B．裝置C和H起干燥作用，可以選擇P2O5，B項正確；
C．裝置A的目的是干燥氯氣，裝置B是檢查后續(xù)裝置是否堵塞，C項錯誤；
D．檢驗Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D項錯誤；
故選B。
9．B
【分析】利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣。
【詳解】A．利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，98%的濃硫酸的很難電離出H+，故一般選用70%的硫酸，A正確；
B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B錯誤；
C．裝置C中反應(yīng)為，C正確；
D．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管，既可以吸收尾氣又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，D正確；
故選B。
10．B
【詳解】A．實驗I黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，選項A正確；
B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾Fe2+的檢驗，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+，選項B錯誤；
C．FeCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)，選項C正確；
D．根據(jù)上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣，故實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)，選項D正確；
答案選B。
11．B
【詳解】A．實驗②中，銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，A正確；
B．經(jīng)檢驗含，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，選項B不正確；
C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實驗①的條件，推測銅粉會溶解，選項C正確；
D．①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強弱有關(guān)，如鐵離子、硝酸根離子等氧化性強弱，亞鐵離子還原性等；也與反應(yīng)速率有關(guān)，也氯離子、硝酸根離子，氫離子濃度等對反應(yīng)速率的影響有關(guān)，選項D正確；
答案選B。

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