高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應(yīng)熱優(yōu)秀教學(xué)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應(yīng)熱優(yōu)秀教學(xué)課件ppt，文件包含《反應(yīng)熱》第二課時(shí)課件pptx、《反應(yīng)熱》第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共17頁， 歡迎下載使用。
（人教版高中化學(xué)選擇性必修1）《反應(yīng)熱》第二課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)課題名《反應(yīng)熱》第二課時(shí) 教材分析熱化學(xué)方程式的書寫建立在正確書寫方程式的基礎(chǔ)上。上一節(jié)課已經(jīng)講解了中和熱，可用對比的方法學(xué)習(xí)燃燒熱。最后進(jìn)一步強(qiáng)化熱化學(xué)方程式的書寫。在高考中會考察熱化學(xué)方程式的書寫，判斷等內(nèi)容，屬于較簡單題型。教學(xué)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：熱化學(xué)方程式書寫的要點(diǎn)和步驟科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：理解燃燒熱的定義，能進(jìn)行燃燒熱的相關(guān)計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱的定義和相關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱的定義和相關(guān)計(jì)算教學(xué)方法講解法，舉例練習(xí)法教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：PPT學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本教學(xué)過程一、新課導(dǎo)入1.反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因教師：思考：決定一個(gè)反應(yīng)放熱還是吸熱的根本原因是什么？學(xué)生：反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對對大小反應(yīng)熱與鍵能、物質(zhì)能量間的關(guān)系ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生體會生活中的能量轉(zhuǎn)化形式二、探究新知1.一、熱化學(xué)方程式教師：講解特點(diǎn)：指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)注明各物質(zhì)的狀態(tài)s(固體)、l(液體)、g(氣體)或aq(溶液)注明了ΔH的正負(fù)號、數(shù)值及單位1、定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式2、意義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。3、書寫   化學(xué)方程式-物質(zhì)狀態(tài)-反應(yīng)熱（1）注明反應(yīng)的條件，即反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。若是25 ℃和101 kPa時(shí)的數(shù)據(jù)，可不特別注明（2）注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（3)注明反應(yīng)熱：吸熱反應(yīng)，ΔH>0 ；放熱反應(yīng)，ΔH<0 (4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù) ，也可以是分?jǐn)?shù) (5)化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，ΔH要相應(yīng)改變，ΔH必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值與正反應(yīng)的相等 、符號相反 學(xué)生：練習(xí)1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。練習(xí)2、已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2(g) ＋O2(g) SO3(g) △H=-197kJ/mol試寫出SO3分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。注意：對于可逆反應(yīng)，①當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。②其反應(yīng)熱是指反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)變成生成物放出或吸收的熱量。練習(xí)3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和水時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l )                                      ΔH =  + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O       ΔH =  – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2O2( g ) ＝ CO2( g ) ＋ 2H2O ( l )                                  ΔH =  – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2( g ) ＝ 1/2CO2( g ) ＋ H2O ( l )                                    ΔH =  – 890 kJ/mol 練習(xí)4、（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量（3）1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方式。（4）常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生掌握熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)，會書寫熱化學(xué)方程式。2.二、燃燒熱教師：1、定義：在101 kPa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。指定產(chǎn)物：C -- CO2 （g）   H– H2O（l）     S – SO2 （g）   N– N2（g）2、熱化學(xué)方程式的書寫：燃燒熱應(yīng)以1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例如：H2( g ) +1/2 O2 ( g)  =  H2O ( l )    ΔH=-285.8kJ/molCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol［例題］在101 kPa時(shí)，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?     解析：根據(jù)題意，在101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3 kJ/mol即CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol。1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：n(CH4)= =44.6 mol1 mol CH4 完全燃燒放出890.3 kJ的熱量，44.6 mol CH4 完全燃燒放出的熱量為：  44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 學(xué)生：練習(xí)1、 哪一個(gè)方程式表示的是H2的燃燒熱？H2(g)+?O2(g)=H2O(l)   ?H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ?H=-571.6kJ/molH2(g)+ ?O2(g)=H2O(g)    ?H=-241.8kJ/mol練習(xí)2、以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(　　)A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋O2(g)=CO2(g)      ΔH＝－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生掌握燃燒熱的定義，能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。板書設(shè)計(jì)一、熱化學(xué)方程式1、定義2、意義3、書寫二、燃燒熱1、定義：在101 kPa時(shí)，1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2、熱化學(xué)方程式的書寫：課后作業(yè)  練習(xí)冊上相應(yīng)習(xí)題教學(xué)反思亮點(diǎn)：本課概念講解細(xì)致到位，講練結(jié)合，配置了相應(yīng)的例題和練習(xí)，幫助學(xué)生把握好本節(jié)課的新知識。課堂教學(xué)建議：本節(jié)課難度不大，在學(xué)生掌握好燃燒熱的定義后結(jié)合上節(jié)課的中和熱的概念進(jìn)行概念辨析和熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí)，找出學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)再加強(qiáng)練習(xí)。