
1.知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件,會(huì)判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生;2.會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。
一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
以下兩種物質(zhì)混合時(shí),溶液中存在哪些離子?哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(1) Na2CO3溶液與BaCl2溶液(2) Na2CO3溶液與鹽酸(3) CH3COONa溶液與鹽酸(4) 金屬鋅與鹽酸(5) KI溶液與溴水
CH3COO-+H+=CH3COOH
2I-+Br2=2Br-+I(xiàn)2
2H++Zn =Zn2++H2↑
溶液中離子之間以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。?
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
例1:向Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,觀察到有白色沉淀生成。
K =1/Ksp=1×1010 ml-2·L2
例2:向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液,能生成Mg(OH)2沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并解釋該離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)。
弱電解質(zhì)包括水、弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽,它們的電離程度都很小,反過(guò)來(lái)看,由離子結(jié)合成分子的趨勢(shì)比較大。
3.生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì)):
例1:Na2CO3溶液與稀硫酸混合
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
例2:(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合
例3:(NH4)2SO4溶液與濃NaOH溶液混合
生成氣體的離子反應(yīng)與生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)本質(zhì)上是相同的,它們生成的也是弱電解質(zhì),只有由于某些弱電解質(zhì)不穩(wěn)定,進(jìn)一步生成氣體逸出。
4.發(fā)生氧化還原反應(yīng):
如下這些反應(yīng),既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)。
從氧化還原反應(yīng)的角度看,是因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性;或說(shuō)是因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
從離子反應(yīng)角度看,反應(yīng)發(fā)生的原因是能使某種或某些離子濃度降低。
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
無(wú)論是原電池反應(yīng),還是電解池反應(yīng),本質(zhì)上都是電極上發(fā)生的得失電子的反應(yīng),都屬于氧化還原反應(yīng)。同時(shí),這些電極反應(yīng)大多數(shù)在電解質(zhì)溶液中發(fā)生,有離子參加或生成,都屬于離子反應(yīng)。
往含有等濃度的Br-和I-的溶液中,通入少量氯氣,優(yōu)先反應(yīng)的可能是哪一種離子?
Cl2很可能優(yōu)先氧化I-,因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Br-。
Ⅰ.開(kāi)始滴加時(shí)甲、乙兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同嗎?
不相同。甲試管中開(kāi)始幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,乙試管中開(kāi)始立即產(chǎn)生氣泡。
Ⅱ.寫(xiě)出開(kāi)始滴加時(shí)甲、乙兩支試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式。
注意過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。
1.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)原理,H2S通入CuSO4溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S === CuS↓+2H+。( )(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為H++OH- === H2O。( )(3)NaHCO3和NaHSO4兩種溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H+和 。( )(4)NH3遇氯化氫氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒),因?yàn)樯闪穗x子化合物,所以是離子反應(yīng)。( )
2.有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng),下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )A.③ B.②③ C.② D.①④
3.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.氯氣與冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2===Ca2++H2O+Cl-+ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.氯氣溶于水:Cl2+H2===OH++HClO+Cl-D.過(guò)氧化鈉投入水中:2Na2O2+2H2O===O2↑+2Na++2OH-
4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
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