第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 一、選擇題（共10小題，每小題只有一個正確答案） 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì) C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1 【答案】C 【解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A項(xiàng)正確；反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/L，時間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D項(xiàng)正確。答案選C。 【點(diǎn)睛】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解還需要注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視為定值，因此不能用來表示反應(yīng)速率。 2．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1 C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)＝eq \f(0.6mol·L-1,10s)＝0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]＝eq \f(1,3)v(H2SO4)＝eq \f(1,3)×0.06mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，答案選A。 3．將5.6g鐵粉投入稀硫酸中，2min時鐵粉完全溶解。下列有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是 A．v(Fe)＝0.5mol·L-1·min-1 B．v(H2SO4)＝0.25mol·L-1·min-1 C．v(FeSO4)＝0.5mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量＝eq \f(5.6g,56g·mol-1)＝0.1mol，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量=生成FeSO4的物質(zhì)的量＝0.1mol，故v(H2SO4)＝v(FeSO4)＝eq \f(0.1mol,0.1L×2min)＝0.5mol·L-1·min-1，C項(xiàng)正確。答案選C。 4．對于反應(yīng)A+3B=2C+D來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=0.6mol/(L·min) 【答案】D 【解析】比較反應(yīng)速率大小時應(yīng)統(tǒng)一單位，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較， 將選項(xiàng)中的反應(yīng)速率換算為用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=0.4mol/(L·s)；v(A)= eq \f(1,3)v(B)=eq \f(0.8,3)vmol/(L·s)；v(A)=eq \f(1,2)v(C)=0.3mol/(L·s)；v(A)= v(D)=0.6mol/(L·min)=0.01mol/(L·s)，因此反應(yīng)速率最慢的是v(D)=0.6mol/(L·min)。答案選D。 5．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表。 N2+3H22NH3 下列說法中錯誤的是A．前4s時間內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．前2s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1 C．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1 D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】前4 s時間內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率==0.15mol·L-1·s-1，A項(xiàng)正確；前2 s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率==0.6mol·L-1·s-1，B項(xiàng)正確；2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1，不是即時速率，2s末的速率為即時速率，C項(xiàng)錯誤；2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率==0.2mol·L-1·s-1，D項(xiàng)正確。答案選C。 6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4 molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 【答案】C 【解析】10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=eq \f(1,3)v（H2）=eq \f(1,3)×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。 7．在一定條件下，向1L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反應(yīng)時間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．在0～10min內(nèi)，v(CO)=0.010mol·L-1·min-1 C．增加MgSO4的質(zhì)量時，正反應(yīng)速率將增大 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 【答案】B 【解析】升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每消耗1molCO，固體質(zhì)量減小80.0 g，在0～10min內(nèi)，，B項(xiàng)正確；MgSO4為固體，增加MgSO4的質(zhì)量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)前的氣體是CO，反應(yīng)生成的氣體是CO2和SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的量減小，CO2和SO2的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，D項(xiàng)錯誤。答案選B。 8．在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)） A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈mol/(L·min) B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)， A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)正確；6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C項(xiàng)錯誤；6min時，H2O2分解率為：eq \f(0.002mol,0.004mol)×100%=50%， D項(xiàng)正確。答案選C。 9．將和H2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)  eq \o(,\s\up8(),\s\do7())CH3OH(g)＋H2O(g)。測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 A．0.5 mol? L-1?min-1 B．0.1 mol? L-1?min-1 C．0.15 mol? L-1?min-1 D．0.25 mol? L-1?min-1 【答案】D 【解析】由圖可知，1～3min內(nèi)H2的物質(zhì)的量的變化量是3mol，則1～3min內(nèi)v(H2)＝eq \f(3mol,2L×2min)＝eq \f(3,4)mol? L-1?min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(CO2)＝eq \f(1,3)v(H2)＝0.25mol? L-1?min-1，答案選D。 10．根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)敘述正確的是 A．實(shí)驗(yàn)室可以用裝置甲和藥品來制取氨氣 B．利用裝置乙定量測定鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 C．在裝置丙實(shí)驗(yàn)過程中，把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后再測量氫氧化鈉溶液的溫度 D．將裝置丁中濃鹽酸換成稀硫酸時現(xiàn)象相同 【答案】C 【解析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物，若只加熱氯化銨固體，受熱分解生成氨氣和氯化氫，在管口遇冷又生成氯化銨，因而得不到氨氣，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)收集氣體的體積和時間，可計(jì)算反應(yīng)速率，故圖乙缺少計(jì)量時間的秒表，B項(xiàng)錯誤；溫度計(jì)上殘留的酸需要清洗干凈，否則會和NaOH溶液反應(yīng)，使測得NaOH溶液的溫度偏高，C項(xiàng)正確；濃鹽酸易揮發(fā)，遇濃氨水揮發(fā)的氨氣生成氯化銨，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，但是稀硫酸不揮發(fā)，故不能看到白煙產(chǎn)生，D項(xiàng)錯誤。答案選C。 答案選A。 二、非選擇題（共3小題） 11．氮的氧化物是造成大氣污染的主要?dú)怏w。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量n(NO)：n(CO)=1：1投料，發(fā)生的反應(yīng)為：，25min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該過程中部分物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示： 回答下列問題： (1)曲線B表示_______(寫化學(xué)式)的變化曲線。 (2)若0~25min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。 (3)原料氣CO可來源于煤的氣化，寫出煤(用碳單質(zhì)表示)氣化制備水煤氣的化學(xué)方程式：_______。 (4)可以和氮的氧化物反應(yīng)生成無害物質(zhì)，若該反應(yīng)能在原電池中進(jìn)行，則氮的氧化物()通入的電極是電池的_______(“正極”或“負(fù)極”)，電池總反應(yīng)是_______。 【答案】(1)N2 (2)0.05 (3)C+H2O(g)CO+H2 (4)正極???? 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 【解析】（1）由圖像可知，A減少了2.5mol，B增加了1.25mol，由方程式2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可知，N2的系數(shù)為1，CO和NO的系數(shù)為2，因此N2的物質(zhì)的量的變化為CO或NO的一半，故B曲線為N2的變化曲線； （2）由方程式可知，反應(yīng)物CO和NO的系數(shù)相同，因此CO與NO的物質(zhì)的量的變化也相同，均為2.5mol，v(CO)=== =0.05mol/(L?min)； （3）C與H2O在高溫下反應(yīng)生成CO和H2，方程式為C+H2O(g)CO+H2； （4）NH3可以和氮的氧化物（NO2）反應(yīng)生成無害物質(zhì)，則產(chǎn)物為N2和H2O，NO2中N的化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，因此NO2在正極反應(yīng)；總反應(yīng)為8NH3+6NO2=7N2+12H2O。 12．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算 （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。 （2）2min末時Y的濃度為_____________________________。 （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。 （4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。 【答案】（1）0.075mol/(L·min) （2）0.175mol/L （3）4 （4）1.05 【解析】根據(jù)提給信息：v(Z)=0.05mol/(L·min)，c(Z)= 0.05×2=0.1 mol/L ，c(X)=0.2 mol/L， c(Y)=0.3mol/L， c(W)=0.15 mol/L； 4X(g) + 5Y(g)  eq \o(,\s\up8(),\s\do7())nZ(g ) + 6W(g) 起始量 0.2 0.3 0 0 變化量 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15 （1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正 確 答 案：0.075mol/(L·min)。 （2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 確 答 案：0.175mol/L。 （3）根 據(jù) 方 程 式 比 例 關(guān) 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 確 答 案：4。 （4）在其他條件不變的情況下，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總量之比，P（后）：P（前）=（0.1×2+0.175×2+0.1×2+0.15×2）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 確 答 案：1.05。 點(diǎn)睛：進(jìn)行化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算時，要重點(diǎn)把握好三個量：起始量、變化量、剩余量或平 衡量，要注意相關(guān)量的單位要統(tǒng)一。 13．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)＋nY(g) eq \o(,\s\up8(),\s\do7())pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示： 已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量： （1）起始時__________，__________。 （2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。 （3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。 【答案】（1） （2）1 4 2 3 （3） 【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求得。可以利用三段式找到起始量、轉(zhuǎn)化量、2min末，分析已知數(shù)據(jù)得出該反應(yīng)是從右向左進(jìn)行。 【詳解】對比的起始量和2末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。 。 對反應(yīng)過程作三段式法分析如下： mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g) 始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q) 變/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 故 因,， 所以， 。 故答案為(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol (2)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量之比， m：n：p：q = △n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案為1，4，2，3； （3）已知2min內(nèi)，υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=，故答案為。 【點(diǎn)睛】本題的突破口在于表中的2min末與起始物質(zhì)的量的分析對比，得出該反應(yīng)是逆向進(jìn)行的，再利用三段式的關(guān)系即可求出。 14．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 （2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。 （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時：①壓強(qiáng)是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 【答案】（1）3X＋Y2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）0.9 吸熱 【解析】 （1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減少，作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，是生成物，且△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，故答案為3X+Y2Z； （2）v(Z)＝＝＝=0.05mol?L-1?min-1，故答案為0.05mol?L-1?min-1；?? （3）①根據(jù)圖象中可知，開始時氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝＝＝0.9，故答案為0.9； ②壓強(qiáng)變大，平衡向右移動，而體系溫度降低，說明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，故答案為吸熱?【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式。 15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。 （1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應(yīng)速率的主要因素是 ； A．O～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4 （2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 ； A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl （3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。 【答案】（1）B 反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率增大（2）AC（3） 【解析】試題分析：（1）曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快。 （2）降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率；加入氯化鈉固體溶液中氫離子濃度幾乎不變，對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響；通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，選AC。 （3）t1～t2時間段生成氣體體積為（V2-V1）L，則二氧化碳的物質(zhì)的量（V1-V2）/22.4mol，根據(jù)HCl和二氧化碳的關(guān)系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為（V1-V2）/11.2mol，根據(jù)v=△n/V△t計(jì)算t1~t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)=。 N2H2NH3起始濃度/mol·L-11.03.00.22s末濃度/mol·L-10.61.81.04s末濃度/mol·L-10.41.21.4t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9 物質(zhì) 時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率獲獎?wù)n件ppt：

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理電子課本

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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