【課    題】化學反應(yīng)速率【教學目標】了解反應(yīng)速率的概念、表示方法，并掌握有關(guān)規(guī)律【重點難點】反應(yīng)速率的有關(guān)規(guī)律【教學過程】一、引言：01．能夠衡量化學反應(yīng)快慢程度的是化學反應(yīng)速率。02．表述反應(yīng)速率，方法雖有多種，但有共同點：    ⑴都有一個確定的起點（速率=0）；⑵都有一個和速率大小相匹配的時間單位（炸藥爆炸和巖石風化的計時單位就不同）；⑶都有能說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)（質(zhì)量、體積、濃度、壓強等）。二、表示方法：01．方法1：v=△c/△t，單位：mol/(L·min) 、mol/(L·s)等。適用性：適用于恒容反應(yīng)器，相應(yīng)物質(zhì)均勻分散于反應(yīng)器中。02．方法2：v=△n/△t，單位：mol/min、mol/s等。適用性：適用于濃度為定值的物質(zhì)（純固體、純液體、恒溫恒壓下的純氣體等）。03．方法3：v=△V/△t，單位：mL/min、mL/s、L/min、L/s等。    適用性：適用于恒溫恒壓下的純氣體。三、例題解析：01．在密閉容器中，合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，開始時c(N2)= 8mol/L，c(H2)= 20mol/L，5min后，c(N2)= 6mol/L。求：v(N2)=？，v(NH3)=？    解：方法選擇：方法1。        v(N2)= △c(N2)/△t=（2mol/L）/5min=0.4mol/(L·min)        v(NH3)= △c(NH3)/△t=2△c(N2)/△t=(2×2mol/L）/5min=0.8mol/(L·min) 02．在兩個錐形瓶中各加入2g大小基本相同的鋅粒，并通過分液漏斗分別向其中加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，把產(chǎn)生的H2收集在注射器中，若收集10mLH2所用的時間分別為t1 min和t2 min，試求反應(yīng)速率？并判斷其相對大??？解：方法選擇：方法3。v1(H2)= △V(H2)/△t=10mL/t1 min=10/t1 mL/min。v2(H2)= △V(H2)/△t=10mL/t2 min=10/t2 mL/min。v1(H2)＜V2(H2)四、課后作業(yè)：01．某密閉容器中，有下列反應(yīng)發(fā)生：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。若0-2min時間段內(nèi)v(A)=1mol/（L·min），則此段時間v(C)為????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? （    ）A．0．5 mol/（L·min）    B．1 mol/（L·min）C．2 mol/（L·min）     D．3 mol/（L·min）02．已知有下列反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，則關(guān)系正確的是  （    ）　　A．4v(NH3)=5v(O2)  B．6v(H2O)=5v(O2)  C．3v(NH3)=2v(H2O)  D．5v(NO)=4v(O2)03．4molA 和2molB 在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若2s后，測得c(C)=0.6 mol·L－1，則下列說法正確的是????????????? ????????????? ????????????? ????????????? （    ）A．v(A)=0.3 mol·L－1·s－1   B．v(B)=0.6 mol·L－1·s－1C. 2s時，A的轉(zhuǎn)化率為70％   D．2s時，c(B)=0.7 mol·L－104．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，一段時間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，在這段時間內(nèi)v(O2)=0.04 mol/(L·s)，則這段時間為????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? （    ）A．0.1s            B．2.5s           C．5s            D．10s05．把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，并測得這段時間內(nèi)v(Z)=0.01 mol/（L·min）。據(jù)此回答：　　⑴上述反應(yīng)中Z的化學計量數(shù)n是         （    ）　A．1            B．2          C．3          D．4　  ⑵上述反應(yīng)在5分鐘末時,已消耗的Y值占原來的分數(shù)是    （    ）A．20%          B．25%        C．33%        D．50%06．KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)（未配平）：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+。該反應(yīng)的速率v隨c(H+)的增大而增大，下圖是V (ClO3-)-t圖。下列說法中不正確的是????????????? ?????????????  (    )A．開始時反應(yīng)速率增大可能是由c(H+)增大所致B．縱座標為V(H+)的V-t曲線與右圖曲線完全重合C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．陰影部分面積可以表示t1-t2時間內(nèi)n(Cl-)增加07．反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速度V可表示為v=kcm(H2)cn(Cl2),式中k為常數(shù)，m、n值可借助表中數(shù)據(jù)確定。c(H2) / mol/Lc(Cl2) / mol/LV / mol/(L·s)1.01.0 1.0K2.01.0 2.0K2.04.0 4.0K由此可推得，m、n值正確的是           (    )A.m=1、n=1      B.m=1/2、n=1/2      C.m=1/2、n=1     D.m=1、n=1/208．100mL、6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? (    )A.碳酸鈉       B．水       C．硫酸鉀溶液       D.硫酸銨09．取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多  B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大   D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大10．工業(yè)上制取Na2S2O3，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)而得到。據(jù)此回答下列問題：⑴制備Na2S2O3的化學方程式為                                        。⑵在硫粉和Na2SO3溶液混合之前，一般先用乙醇浸潤硫粉，其原因是什么？答案：⑴S+Na2SO3Na2S2O3；⑵硫粉不溶于水，很難與Na2SO3溶液接觸而反應(yīng)，當用乙醇浸潤后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高了反應(yīng)速率，增加了Na2S2O3的日產(chǎn)量。

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第一節(jié) 化學反應(yīng)速率

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應(yīng)原理

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