【復(fù)習(xí)回顧】闡述濃度增大、壓強(qiáng)增大對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
當(dāng)濃度增大時(shí)→單位體積內(nèi)活化分子增多→單位時(shí)間、單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。
當(dāng)壓強(qiáng)增大（縮小體積或增加反應(yīng)物）時(shí)→單位體積分子數(shù)增加（即增大濃度）→單位體積內(nèi)的活化分子增多→單位時(shí)間、單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。
第二節(jié)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第2課時(shí) 溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（實(shí)驗(yàn)2-3）
1. 溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（實(shí)驗(yàn)2-3）
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
【規(guī)律】其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
【原因】（1）濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大。
（2）溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。
（2）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍。
【規(guī)律】反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。
2.溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因（理論）
【小試牛刀】Fentn法常用于處理含難降解有機(jī)物p -CP的工業(yè)廢水，在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，使產(chǎn)生的羥基自由基氧化降解污染物p -CP。控制p -CP的初始濃度相同，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。下列說法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①、⑤的目的是探究pH對(duì)p-CP降解速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②、④探究的是其它條件不變時(shí)，溫度對(duì)p-CP降解速率的影響C．實(shí)驗(yàn)③中，x=8D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度過高時(shí)，降解反應(yīng)速率減小，可能的原因是H2O2受熱分解
四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【規(guī)律】適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。
【注意】加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑 減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑（抑制劑） 如無特殊說明，凡是說催化劑都是指正催化劑
【原因】催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量→更多的反應(yīng)物分子成為活化分子→活化分子百分比增大→有效碰撞次數(shù)增多→ 加快反應(yīng)速率。
加入催化劑改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高。
（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，反應(yīng)熱沒變。
（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。
（3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。
【小試牛刀】2021年10月6日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)揭曉，科學(xué)家David MacMillan和Benjamin List因在“不對(duì)稱有機(jī)催化”研究方面的進(jìn)展被授予該獎(jiǎng)項(xiàng)。催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的歷程(如圖所示)，下列說法正確的是（ ）
A．圖中ΔH＝E1－E2，ΔH＜0B．升高溫度，催化劑的活性一定增強(qiáng)C．相比曲線a，曲線b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程D．圖中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
五、其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
如反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等
【小試牛刀】鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)最初的速率明顯加快的是（ ） A．將鹽酸的用量增加一倍 B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高30 ℃ D．將塊狀CaCO3粉碎后再與鹽酸反應(yīng)
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
外因?qū)λ俾视绊懙挠行鲎怖碚摻忉?br/> 【小試牛刀】（雙選）將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替
外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1、在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ （1）夏天的食物易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。 （2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體。 （3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。 （4）同體積同濃度的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有快有慢。 （5）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸。 （6）濃硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗處和溫度低的地方。
2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　?。? A、10℃時(shí)0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各 5 mL B、10℃時(shí)0.1 ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各5 mL，加水10mL C、20℃ 時(shí)0.1 ml /LNa2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各 5 mL D、20℃ 時(shí)0.2ml /L Na2S2O3和0.1 ml /L H2SO4各5 mL，加水10 mL

相關(guān)課件

化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)平衡精品ppt課件：

這是一份化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)平衡精品ppt課件，文件包含23化學(xué)平衡第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素-溫度催化劑原卷版docx、23化學(xué)平衡第3課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素-溫度催化劑解析版docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共0頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié) 化學(xué)平衡精品ppt課件：

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三節(jié) 化學(xué)平衡精品ppt課件，共20頁。PPT課件主要包含了復(fù)習(xí)鞏固，不移動(dòng)，逆反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)論，速率解釋，v”正＝v”逆，v’逆，v’正等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素優(yōu)質(zhì)課件ppt：

這是一份高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素優(yōu)質(zhì)課件ppt，共21頁。PPT課件主要包含了催化劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素評(píng)課課件ppt

人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素評(píng)課課件ppt
高中人教版 (新課標(biāo))第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素評(píng)課課件ppt

高中人教版 (新課標(biāo))第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素評(píng)課課件ppt
化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡圖文課件ppt

化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡圖文課件ppt
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課文ppt課件

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課文ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理電子課本

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部