化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。
小車從A點經(jīng)3秒向東位移6米，規(guī)定向東為正方向，則小車的速率為2m/s.
其中，A點：一個確定的起點（速率=0）
S：一個和速率大小相匹配的時間單位
位移：能說明體系某種變化的可計量的性質(zhì)
表示方法： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
單位：ml/(L ?min ) ml/(L ? s)
(2) v 一般指平均速率，而非 瞬間速率
(3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以v一般不能用固體或純液體表示。
(4)一個化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時，表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
mA + nB = pY + qZ
解： N2 + 3H2 = 2NH3
起始濃度(ml/ L) 8 20 0
5min后濃度(ml/ L) 6
例：在密閉容器中合成氨氣，開始時N2的濃度8ml/L，H2的濃度為20ml/L，5min后N2的濃度為6ml/L，用N2、H2和NH3表示該反應(yīng)的速率分別是多少？
求算化學(xué)反應(yīng)速率時應(yīng)注意：
①同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。
②用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。即對于反應(yīng)： aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
3、化學(xué)反應(yīng)速率的測定
化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的。 (1)包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如恒溫恒壓條件下測釋放出的氣體的體積或恒溫恒容條件下測體系的壓強(qiáng)； (2)也包括必須依靠儀器測量的性質(zhì)，如顏色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射，導(dǎo)電能力等。
實驗2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
相同質(zhì)量鋅完全溶解于硫酸所用時間的不同
產(chǎn)生相同體積H2所用的時間的不同
4.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算
在解題過程中經(jīng)常用“起始量、變化量、某時刻量”的 格式來分析解決問題。
例：對于反應(yīng)： mA+nB=pC+qD ，A的濃度為a mn/L，B的濃度為b mn/L，反應(yīng)進(jìn)行至t1時，A消耗了χ mn/L，求用A、B、C、D的濃度變化分別表示的反應(yīng)速率。
解： mA + nB = pC + qD
t0s起始濃度(ml/ L) a b 0 0
轉(zhuǎn)化濃度(ml/ L) χ —— —— ——

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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