回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。
比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。
不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？
化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。
4、單 位：
化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 。
V = △C/ △t
ml/（L·s） 或 ml/（L·min）或 ml/（L·h）
在2L的密閉容器中，加入1ml N2和3ml的H2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4ml的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（ml）： 1 3 0 2s末量（ml）： 1-0.2 3-0.6 0.4變化量（ml）： 0.2 0.6 0.4 則 V（N2）=0.2/2×2=0.05 ml/（L·s） V（H2）=0.6/2×2=0.15 ml/（L·s） V(NH3)=0.4/2×2=0.1 ml/（L·s）
問題一、V（N2）、 V（H2 ）與 V（NH3）的數(shù)值是否相同？
問題二、是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？
問題三、由上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？
結(jié)論：對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD來說 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = △C(A) ：△C(B) ：△C(C )：△C(D ) = △n(A) ：△n(B) ：△n(C) ：△n(D) = a ：b ：c ：d
理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
5、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。
6、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小比較，應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較
1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。
例1、反應(yīng)4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 ml/L·s B、 v (NO)=0.008 ml/L·sC、 v (H2O)=0.003 ml/L·s D、 v (NO)=0.002 ml/L·s
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 ml/L·s
2、比較反應(yīng)速率的大小
例2、反應(yīng)A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA = 0.15ml·L-1·s-1 ②VB = 0.6ml·L-1·s-1 ③Vc = 0.4ml·L-1·s-1 ④VD = 0.45ml·L-1·s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
結(jié)論2：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應(yīng)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較
3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。
例3、某溫度下，濃度都是1ml/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4ml/L，c(Y2)=0.8ml/L ，c(Z)=0.4ml/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
習(xí)題：已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷
1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況
2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況
3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？
0.5ml/(L· min )
不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？
2、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)候，反應(yīng)物和生成物的濃度都在不斷地變化，由于反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物濃度的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，化學(xué)反應(yīng)速率只要用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度變化來表示，一般以最容易測(cè)定的物質(zhì)表示。
3、在物質(zhì)的諸多性質(zhì)中,特別是在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí),人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)的速率.
1、化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。
化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本思路：
可用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì),如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng)②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力③在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時(shí),人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)的速率.
①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管感受試管外壁溫度的高、低
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 判斷反應(yīng)的快慢
實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢
①測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)②測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化④測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化
按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1ml/L和40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間
注意事項(xiàng)：1、注意安全，團(tuán)結(jié)協(xié)作2、如何檢查裝置的氣密性3、何時(shí)計(jì)時(shí)，用何儀器計(jì)時(shí) 4、稀硫酸滴入時(shí)注意： a:保持導(dǎo)氣管順暢 b液體快速滴下 c滴完后迅速關(guān)閉分液漏斗活塞5、注射器讀數(shù)到什么位置，是10mL處嗎
鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。濃硫酸所用的時(shí)間比稀硫酸所用的時(shí)間短
4ml/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1ml/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法
1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式2、常見實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
(1) 向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2ml的SO2和1mlO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1ml的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？
(2) 在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2 2NH3，開始時(shí)測(cè)得C(H2）=4ml/L ，C（N2）=1ml/L，2S末，測(cè)得C（N2）= 0.9ml/L。求V（H2）為多大？
(1)解： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（ml）： 2 1 0 2s末量（ml）： 1變化量（ml）： 1 0.5 1 則 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 ml/（L·s） V（O2）= 0.125 ml/（L·s）
(2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 ml/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 ml/（L·s）
1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==C
2、可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A. V（A） = 0.15ml/（L·min） B. V（B） = 0.5 ml/（L·min） C. V（C） = 0.4 ml/（L·min） D. V（D） = 0.01 ml/（L·s）

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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