人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第3課時中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測量）課后練習(xí)-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.3 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測量一、選擇題（共10小題，每小題只有一個正確答案） 1．在做中和熱測定實(shí)驗時，應(yīng)使用的儀器是 ①量筒?、谕斜P天平?、蹮、苋萘科俊、堇淠堋、逌囟扔嫛、呔凭珶?A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．①②⑥⑦ 【答案】A 【解析】中和熱測定實(shí)驗中，需用溫度計測定溶液溫度，需用量筒量取一定量的酸、堿溶液，需用燒杯盛放反應(yīng)液及碎泡沫塑料，答案選A。 2．下列說法正確的是 A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量 B．1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱 D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C 【解析】本題考查的是中和熱的概念，關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時所放出的熱量，故C正確；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D錯誤。答案選C。 3．下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是 A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液與10 L 0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱 B．1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱 C．1 mol CH3COOH與2 mol NaOH溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱 D．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱就是中和熱【答案】A 【解析】1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反應(yīng)的熱效應(yīng)除了中和熱外，還有HCl氣體的溶解熱和電離熱效應(yīng)，B錯誤；醋酸溶液和NaOH溶液不一定是稀溶液，并且醋酸為弱酸，電離時吸熱，C錯誤；如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，它們反應(yīng)除生成水外還會生成硫酸鋇沉淀，會放出更多熱量，D錯誤。答案選A。 4．已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O(l)放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3 kJ熱量的是(　　) A．1 mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng) B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O C．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水 D．稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水【答案】C 【解析】A放出熱量應(yīng)為2 mol×57.3 kJ·mol－1；B放出熱量應(yīng)略小于57.3 kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3 kJ；酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會偏大，D錯誤。答案選C。 5．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 則a、b、c三者的大小關(guān)系為 A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無法比較【答案】B 【解析】NH3·H2O為弱堿，電離要吸熱，a57.3，c＝57.3，所以b>c>a。答案選B。 6．下列說法中正確的是 A．中和熱的測定實(shí)驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 B．可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實(shí)驗 C．在測定中和熱的實(shí)驗中，至少需要測定并記錄3次溫度 D．測定中和熱的實(shí)驗中，若所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，則會導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高【答案】B 【解析】為了防止散熱，在中和熱測定的實(shí)驗中應(yīng)選用一大一小兩個燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用泡沫塑料隔開，A錯誤。從防止散熱的效果看，保溫杯完全可以代替燒杯，而且防止散熱效果更好，B正確。在測定中和熱的實(shí)驗中，需測定稀鹽酸、稀NaOH溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度，即一次實(shí)驗需要測定并記錄3次溫度，但對于定量實(shí)驗，需進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗，C錯誤。在中和熱測定的過程中為了提高實(shí)驗的準(zhǔn)確度，在實(shí)驗中通常使一種物質(zhì)稍過量，D錯誤。答案選B。 7．將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如圖所示(實(shí)驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是 A．做該實(shí)驗時環(huán)境溫度為22 ℃ B．該實(shí)驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1 D．該實(shí)驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 【答案】B 【解析】從圖中曲線可以看出，溫度為22 ℃時，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22 ℃一定不是做該實(shí)驗時的環(huán)境溫度，A錯誤；由曲線可知，隨V1的增多，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝eq \f(30 mL×1.00 mol·L－1,20 mL)＝1.50 mol·L－1，C錯誤；該實(shí)驗不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯誤。答案選B。 8．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實(shí)驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是 A．由實(shí)驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．將實(shí)驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加 C．實(shí)驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗結(jié)果沒有影響 D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高【答案】D 【解析】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸、NaOH與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；鋁粉和鋁片都是固體，更換為等質(zhì)量的鋁粉后時放出的熱量不變，但鋁粉與鹽酸反應(yīng)速率快，B錯誤；鐵是熱的良導(dǎo)體，改為鐵質(zhì)攪拌器，造成熱量損失增大，測的中和熱數(shù)值偏小，C錯誤；氫氧化鈉固體溶解放出熱量，因此測定數(shù)值結(jié)果偏高，D正確。答案為D。 9．含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為 A．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1 C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】中和熱是以生成1 mol H2O(l)所放出的熱量來衡量的，故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。答案選D。 10．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是 A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 【答案】D 【解析】因為稀醋酸是弱酸，難電離，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH2