一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式
二、預(yù)習(xí)內(nèi)容
（一）化學(xué)反應(yīng)速率
1.表示方法
通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 _________或生成物濃度的 _________來表示。
2.計算式
表達(dá)式中Δc表示濃度的改變量，單位為ml/L。
對于Δc（反應(yīng)物）=c（初）-c(末), 對于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反應(yīng)所需時間，單位為s、min、h等。
3.單位
一般為 _________或 _________或_________ 。
4.意義
衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。
三、提出疑惑
同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
課內(nèi)探究學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1反應(yīng)速率的簡單計算
2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法
學(xué)習(xí)重點(diǎn):根據(jù)方程式計算反應(yīng)速率
二、學(xué)習(xí)過程：
（一）反應(yīng)速率的計算
要點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計算
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：
例1、在2L的密閉容器中，加入1ml和3ml的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4ml的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（ml）： 1 3 0
2s末量（ml）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（ml）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 ml/（L·s） VH2==0.6/2×2==0.15 ml/（L·s）
VNH3==0.4/2×2==0.1 ml/（L·s）
[討論]上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？
（2）對某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì) 的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，如：
aA+bB dD+eE
v (A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)= _________

（二）根據(jù)化學(xué)方程式對化學(xué)反應(yīng)速率的計算
求解化學(xué)反應(yīng)速率的計算題一般按以下步驟：
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；
③根據(jù)已知條件列方程式計算。
例如：反應(yīng) mA + nB pC
起始濃度 （ml/L） a b c
轉(zhuǎn)化濃度（ml/L） x
某時刻濃度（ml/L） a-x
要點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
（1）同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示，再比較數(shù)值的大小。
（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即
比較 與 若 則A表示的反應(yīng)速率比B大。
（3）注意反應(yīng)速率單位的一致性。
（4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。
在反應(yīng)A+3B 2C+2D中，若某條 件下v(A)=0.15 ml/ (L·min) , 則此時用v(B)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(B)= _________ ;若起始條件下，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為0，經(jīng)過5秒后，C的物質(zhì)的量濃度為0.45 ml/L，則用v(C)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _________ 。
達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1. NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生
反應(yīng)：4NH3（g）+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 ml NH3和3 ml O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 （ ）
A.v(N2)=0.125 ml/（L·min） B.v(H2O)=0.375 ml/（L·min）
C.v(O2)=0.225 ml/（L·min） D.v(NH3)=0.250 ml/（L·min）
2. 反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.4ml/(L·s) B．v(B)=0.8ml/(L·s)
C．v(C)=1.2ml/(L·s) D．v(D)=0.7ml/(L·s)
（三） 化學(xué)反應(yīng)速率的測定


按圖安裝兩套裝置，通過分液漏斗分別加入40 mL 1 ml/L和 40 mL 4 ml/L的硫酸，比較二者收集10 mL H2所用的時間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩套裝置中加入H2SO4溶液后都立即產(chǎn)生氣泡，但加入1 ml/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________，收集10 mL H2用的時間較_________ ；加入
4 ml/L硫酸的裝置中產(chǎn)生氣泡的速率較_________ ，收集10 mL H2用的時間較 _________ 。
例題2 將4 ml A氣體和2 ml B氣體在2L
的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度
為0.6 ml/L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 ml/(L·s)
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 ml/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 ml/L
其中正確的是 （ ）
A.①③ B.①④C.②③D.③④
四． 化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用
物質(zhì)的量（或濃度）—時間圖象及其應(yīng)用


Z
例如：某溫度時，在定容（V L）容器中，X、Y、 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計算：
（1）某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，
如：V(X)=( n1- n3) /vt3 ml/(L·s),
Y的轉(zhuǎn)化率= (n2-n3)/n2 ×100%。
（2）確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比
如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為 （n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小試身手
一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y
氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間
變化的曲線如右圖。下列敘
述中正確的是 ( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y X
B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D.t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
三 反思總結(jié)
四．當(dāng)堂檢測：
1. 反應(yīng)N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）剛開始時，N2的濃度為3 ml/L，H2的濃度為5 ml/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 ml/L，則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是 （ ）
A.v(NH3)=0.2 ml/（L·s） B.v(N2)=1.0 ml/（L·min）
C.v(H2)=1.67 ml/（L·min） D.v(H2)=0.3 ml/（L·min）
2. 氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 ml,5秒末為2.4 ml，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 ( )
ml/（L·s） ml/（L·s）
C.1.6 ml/（L·s）D.0.8 ml/（L·s）
3. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由2 ml/L降到0.8 ml/L 需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 ml/L降到0.2 ml/L所需反應(yīng)時間為 ( )
A.10 sB.大于10 s
C.小于10 sD.無法判斷
4．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/ml·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/ml·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/ml·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是 （ ）
A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4ml/(L·s)
B．前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4ml/(L·s)
C．前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3ml/(L·s)
D．2 s～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2ml/(L·s)
課后練習(xí)與提高
1．化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是 （ ）
A．ml/min B．ml/s C．ml/(L·min)D．ml/(L·s)
2．在一個2L的容器中，放入2ml氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5ml，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是 （ ）
A．1.5ml/(L·min)B．0.15ml/(L·min)
C．0.75ml/(L·min) D．0.075ml/(L·min)
3．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A．υ（A）＝0.2ml(L·min) B．υ（B） ＝0.45 ml(L·s)
C．υ（C）＝0.40 ml(L·min) D．υ（D）＝0.35 ml(L·min)
4．可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45ml，請分別用NH3、O2、NO、H2O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？
答案
課前預(yù)習(xí)學(xué)案
1.表示方法
減少 增加
3.單位
ml/(L·s) ml/(L·min) ml/（L· h） 。
課內(nèi)探究學(xué)案
1.化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算方法
（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：
（4）0.45 ml/(L·min) 0.09 ml/(L·s)
達(dá)標(biāo)練習(xí)： 1. C 2. A
三、 化學(xué)反應(yīng)速率的測定

較慢 較長 ； 較快 較短 。
例題2 B
小試身手 B
當(dāng)堂檢測：
1. D 2. B 3. B 4． A
課后練習(xí)與提高
1． CD 2． B 3． B
4．V（H2O）=0.0015 ml(L·s)
V（O2）=0.00125 ml(L·s)
V（NO）=0.001 ml(L·s)
V（NH3）=0.001 ml(L·s)
疑惑點(diǎn)
疑惑內(nèi)容
反應(yīng)速率的計算方法
反應(yīng)速率的計算注意事項(xiàng)
測定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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