學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考模擬）氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑
2．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）以肼()為原料與醋酸銅反應(yīng)制取的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是
A．是氧化劑
B．還原性：
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．生成0.5ml時轉(zhuǎn)移1ml電子
3．（2023·北京順義·一模）下列實驗現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．向品紅溶液通入后溶液褪色B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇變藍
C．向溶液中滴入酚酞溶液變紅D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色
4．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯誤的是
A．KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
C．用氯氣和KOH溶液可以制備KClO
D．制備1mlK2FeO4時轉(zhuǎn)移3ml電子
5．（2022·浙江·模擬預(yù)測）亞氨基鋰()是一種安全性較好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為。下列有關(guān)說法正確的是
A．中N的化合價是-1價B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．和半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
6．（2022·浙江·模擬預(yù)測）可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是
A．氧氣是還原產(chǎn)物B．是氧化劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8ml電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
7．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4
D．4ml 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3ml電子
8．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┧想?N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)1的目的是制備NaClO
C．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1 ml CO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．反應(yīng) 2為 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
10．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是
A．KI發(fā)生還原反應(yīng)
B．H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．消耗0.5mlNaNO2時，轉(zhuǎn)移1.0ml電子
11．（2022·湖南長沙·校聯(lián)考模擬預(yù)測）2022年6月13日至19日為我國第32個全國節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類。下列有關(guān)說法正確的是
A．電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負極
B．通過反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂
C．電還原時，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個平衡
D．與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
12．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考一模）實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖乙。已知：深藍色溶液中生成了CrO5。
下列說法正確的是
A．0～5 s過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．實驗開始至30 s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致
D．80 s時，溶液中含鉻微粒主要為
13．（2022·浙江·模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．是還原產(chǎn)物
B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．生成1ml NaCl時，轉(zhuǎn)移1ml電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
14．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是
A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑
B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子
C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮氣
D．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%
15．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為：，若反應(yīng)生成1ml，則下列說法正確的是
A．x=6B．作氧化劑
C．轉(zhuǎn)移電子2mlD．被還原的為0.5ml
16．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測）工業(yè)上除去電石渣漿(含)上層清液中的，并制取石骨的流程如圖如下：
下列說法正確的是
A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)
B．由上述轉(zhuǎn)化過程知，還原性：
C．將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的
D．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為
二、非選擇題 (本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要氣體，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：
(1)以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是_______(填元素符號)，S原子中能量最高電子的電子云形狀為_______。
(2)化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08ml的氨氣被氧化，則有_______m1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，檢測的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。
①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②實驗室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當消耗100mL0.5m1?L-1的燒堿溶液時，共吸收混合氣體_______L(標準狀態(tài))。
18．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑。可用于脫除氣體。活性炭，脫除后所得的含硫產(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：
①；
②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。
(4)時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測得隨時間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。
①從實驗結(jié)果看，合適的比值為_______。
A． B． C． D．
②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，均為0的原因是_______。
③當時，測得時所用的時間為；當時，測得時所用的時間為；小于的原因可能是_______。
19．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）目前我國鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：
方法一：
(1)配平上述反應(yīng)方程式_____；該反應(yīng)的還原劑是_______，每生成15.8g，轉(zhuǎn)移_______個電子。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，一氧化碳的濃度為，再充入bml一氧化碳，則平衡向_______方向移動，保持溫度不變，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_______。
(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，則0~20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。
(4)Fe原子的核外電子排布式為，F(xiàn)e原子有_______種不同能量的電子。電池材料涉及到的主族元素原子半徑從大到小的順序為_______；做_______(“正極”、“負極”)材料。
方法二：可以通過、與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
(5)共沉淀反應(yīng)投料時，不將和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
20．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價態(tài)。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，則的第一步電離方程式為_______。
(2)已知：，結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)_______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是_______。
(3)少量催化分解的反應(yīng)分兩步進行，第一步：；寫出第二步反應(yīng)的離子方程式。_______
Ⅱ.稱取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至終點，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平離子方程式。_______
(5)實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、_______。
(6)滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)開______色，且30s不變色。理論上消耗_______mL，實驗過程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是_______。
21．（2023·四川綿陽·二模）錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：
己知：I．時，相關(guān)物質(zhì)的如下表：
II．時，電離常數(shù)
III．離子濃度低于時即為沉淀完全
回答下列問題：
(1)寫出步驟①溶于稀疏酸時雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式)；步驟②加入的目的是____。
(3)步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應(yīng)該為_______。反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應(yīng)：(是氫型交換樹脂)的平衡移動將進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_____。
(5)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式)。
(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
選項
陳述I
陳述II
A
用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧氣來源
能氧化
C
用除去廢水中的和
具有還原性
D
用石灰乳脫除煙氣中的
具有氧化性
離子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
濃度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物質(zhì)
專題五 氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)過關(guān)檢測
考試時間：70分鐘 卷面分值：100分
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
注意事項：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。
5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)
1．（2021·廣東深圳·統(tǒng)考模擬）氫化鈣可用作生氫劑，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑
【答案】B
【詳解】CaH2中H的化合價為-1價，失去1個電子化合價升為0價，H2O中H的化合價為+1價，得到1個電子化合價降為0價，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為H2；
故選B。
2．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）以肼()為原料與醋酸銅反應(yīng)制取的反應(yīng)為：。下列說法不正確的是
A．是氧化劑
B．還原性：
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．生成0.5ml時轉(zhuǎn)移1ml電子
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu(CH3COO)2中Cu元素化合價由+2價→+1價，化合價降低，Cu(CH3COO)2作氧化劑，N2H4中N顯-2價，N的化合價由-2價→0價，化合價升高，N2H4作還原劑，故A說法正確；
B．根據(jù)A選項分析，Cu(CH3COO)2作氧化劑，Cu2O為還原產(chǎn)物，N2H4作還原劑，利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性：N2H4＞Cu2O，故B說法正確；
C．Cu2O為還原產(chǎn)物，N2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C說法錯誤；
D．生成0.5mlCu2O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5ml×2×(2-1)=1ml，故D說法正確；
答案為C。
3．（2023·北京順義·一模）下列實驗現(xiàn)象的描述，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．向品紅溶液通入后溶液褪色B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇變藍
C．向溶液中滴入酚酞溶液變紅D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液顯紫色
【答案】B
【詳解】A．SO2使品紅溶液褪色屬于化合漂白，反應(yīng)中無元素化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．試紙變藍是因為和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，因而酚酞溶液變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；
D．向苯酚溶液中滴入氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選B。
4．（2022·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯誤的是
A．KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
C．用氯氣和KOH溶液可以制備KClO
D．制備1mlK2FeO4時轉(zhuǎn)移3ml電子
【答案】B
【詳解】A．KClO中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價升高是還原劑，A正確；
B．KClO發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物KCl、Fe(OH)?發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物K2FeO4，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3，B錯誤；
C．氯氣和KOH溶液可以反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀，C正確；
D．Fe(OH)3中鐵元素化合價升高3價，由化學(xué)方程式可知，K2FeO4~3e-，則制備1mlK2FeO4時轉(zhuǎn)移3ml電子，D正確；
故選B。
5．（2022·浙江·模擬預(yù)測）亞氨基鋰()是一種安全性較好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為。下列有關(guān)說法正確的是
A．中N的化合價是-1價B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．和半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
【答案】B
【詳解】A．中H元素為＋1價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得氮元素化合價為-3價，A錯誤；
B．反應(yīng)物中H元素化合價為0，產(chǎn)物中中H元素為＋1價，LiH中H元素為-1價，所以既是還原劑又是氧化劑，B正確；
C．核外有一個電子層，核外沒有電子層，兩者半徑不相等，C錯誤；
D．鋼瓶儲氫為物理過程，此法為化學(xué)變化，兩者原理不同，D錯誤。
故選B。
6．（2022·浙江·模擬預(yù)測）可以發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯誤的是
A．氧氣是還原產(chǎn)物B．是氧化劑
C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8ml電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
【答案】C
【詳解】A．中的O元素化合價為+1價，轉(zhuǎn)化為，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣是還原產(chǎn)物， A正確；
B．中的O元素化合價為+1價，轉(zhuǎn)化為，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，B正確；
C．HF所處溫度和壓強未知，且標準狀況下HF為液體，因此不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；
D．還原劑為，氧化劑為，由化學(xué)方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，D正確。
故選C。
7．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4
D．4ml 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3ml電子
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)中N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯誤；
B．反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯誤；
C．Cu2S作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4，C錯誤；
D．根據(jù)方程式，每4mlHNO3反應(yīng)時，只有1ml作氧化劑被還原，N元素化合價降低了3價，轉(zhuǎn)移的電子為，D正確；
故選D。
8．（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性，A正確；
B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來源，B錯誤；
C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯誤；
D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明具有氧化性，D錯誤；
故選A。
9．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃┧想?N2H4·H2O)的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨{[Cu(NH3)4]2+}廢液回收銅粉的實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．上述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)1的目的是制備NaClO
C．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗1 ml CO(NH2)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．反應(yīng) 2為 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
【答案】C
【分析】NaOH稀溶液與Cl2在一定溫度下反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，向反應(yīng)后的混合液中加入CO( NH2)2，NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)生成N2H4·H2O，同時有NaCl和Na2CO3生成，發(fā)生反應(yīng) CO(NH2)2 +ClO-+2OH-=N2H4·H2O+Cl-+；向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入銅氨廢液發(fā)生反應(yīng)2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH- 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，經(jīng)過濾得到銅粉，以此分析解答。
【詳解】A．第一步反應(yīng)中Cl元素化合價發(fā)生變化，第二步反應(yīng)中Cl、N元素化合價發(fā)生變化，第三步反應(yīng)中Cu、N元素化合價發(fā)生變化，所以題述三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；
B．合成水合肼時需要用到NaClO，則反應(yīng)1的目的是用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)制備NaClO，B正確；
C．NaClO與CO(NH2)2反應(yīng)合成水合肼的過程中，N元素化合價由-3升高至-2，化合價升高l價，消耗1 ml CO(NH2)2時需要轉(zhuǎn)移2 ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；
D．反應(yīng)2為2[Cu(NH3)4]2++ N2H4·H2O+4OH- 2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D正確；
答案選C。
10．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是
A．KI發(fā)生還原反應(yīng)
B．H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．消耗0.5mlNaNO2時，轉(zhuǎn)移1.0ml電子
【答案】B
【詳解】A．該反應(yīng)中，KI中的I失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B．反應(yīng)中H2SO4中的元素化合價既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；
C．NaNO2中N得電子化合價降低，NO為還原產(chǎn)物，KI中I失電子化合價升高，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；
D．反應(yīng)中NaNO2中N得電子化合價從+3價降低為+2價，則消耗0.5mlNaNO2轉(zhuǎn)移0.5ml電子，D錯誤；
故答案選B。
11．（2022·湖南長沙·校聯(lián)考模擬預(yù)測）2022年6月13日至19日為我國第32個全國節(jié)能宣傳周，主題為“綠色低碳，節(jié)能先行”。綠色低碳舉措中一個重要的方法是將有效轉(zhuǎn)換利用，造福人類。下列有關(guān)說法正確的是
A．電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，參與反應(yīng)的電極連接電源的負極
B．通過反應(yīng)生成的碳酸二酯屬于油脂
C．電還原時，可用溶液做電解液，該溶液中存在兩個平衡
D．與反應(yīng)可生成尿素，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A．采用電還原法將轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，參與反應(yīng)的電極應(yīng)該連接電源的負極，A正確；
B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，通過反應(yīng)生成的碳酸二酯不屬于油脂，B錯誤；
C．溶液中存在三個平衡：水的電離平衡、的電離平衡和水解平衡，C錯誤；
D．與反應(yīng)可生成尿素，元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；
故選A。
12．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)?？家荒＃嶒炇夷M工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖乙。已知：深藍色溶液中生成了CrO5。
下列說法正確的是
A．0～5 s過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．實驗開始至30 s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH-
C．30～80 s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致
D．80 s時，溶液中含鉻微粒主要為
【答案】C
【詳解】A．對照圖甲和圖乙，0～5s過程中Cr元素的化合價仍為+6價；5～30s過程中Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30～80 s過程中Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價。0～5 s過程中，發(fā)生反應(yīng)生成CrO3，Cr元素都呈+6價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．由圖乙可知，實驗開始至30 s時，K2Cr2O7被還原為Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)的離子方程式為+ 3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B錯誤；
C．30 s時，綠色溶液中主要含有Cr3+，80 s時黃色溶液中主要含有，所以30～80 s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致，C正確；
D．+ H2O+2H+，80 s時，在堿性條件下，平衡正向移動，溶液中含鉻微粒主要為，D錯誤；
答案選C。
13．（2022·浙江·模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．是還原產(chǎn)物
B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．生成1ml NaCl時，轉(zhuǎn)移1ml電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
【答案】C
【詳解】A．中I的化合價為+7價，而中I的化合價為+5價，所以是氧化產(chǎn)物，A錯誤；
B．中Cl的化合價為0價，而NaCl中Cl的化合價為-1價，所以發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
C．根據(jù)得失電子守恒，生成1ml NaCl時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml，C正確；
D．氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是NaCl，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤;
故選C。
【點睛】氧化還原基本規(guī)律：
元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(升失氧)；
元素化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)(降得還)。
14．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是
A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑
B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子
C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮氣
D．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%
【答案】B
【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2。
【詳解】A．“氯化”過程中，中Fe由+2價變?yōu)?3價，是還原劑，A錯誤；
B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6mlCO，轉(zhuǎn)移14ml電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14ml=0.7ml，B正確；
C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；
D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4 + 2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯誤；
故選B。
15．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為：，若反應(yīng)生成1ml，則下列說法正確的是
A．x=6B．作氧化劑
C．轉(zhuǎn)移電子2mlD．被還原的為0.5ml
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)氫原子守恒可知，x=4，A錯誤；
B．反應(yīng)中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，B錯誤；
C．反應(yīng)中只有氧氣中氧元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，化合價由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移為，故若反應(yīng)生成1ml，轉(zhuǎn)移電子4ml，C錯誤；
D．反應(yīng)中硫元素化合價升高、3個亞鐵離子中2個亞鐵離子化合價升高，兩者發(fā)生氧化反應(yīng)和1個氧分子反應(yīng)，其中被還原的為1個氧分子的二分之一，故被被還原的為0.5ml，D正確；
故選D。
16．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測）工業(yè)上除去電石渣漿(含)上層清液中的，并制取石骨的流程如圖如下：
下列說法正確的是
A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)
B．由上述轉(zhuǎn)化過程知，還原性：
C．將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，理論上共需要的
D．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【詳解】A. 反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生改變的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故上述流程中，CaO轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2和轉(zhuǎn)化為CaSO4?2H2O均為非氧化還原反應(yīng)，即不是每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B. 由由上述轉(zhuǎn)化過程知， O2可將Mn(OH)2氧化為,能將S2-氧化為，則有：氧化性：，B錯誤；
C. 將上層清液中的轉(zhuǎn)化為，該過程中S元素失去了0.1ml×8=0.8ml，而1mlO2在反應(yīng)中需要得到4ml電子，故理論上共需要=的，C正確；
D. 由于CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是溶液呈堿性，且Mn(OH)2也需在堿性環(huán)境中存在，故過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；
故答案為：C。
二、非選擇題 (本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)
17．（2022·上海崇明·統(tǒng)考二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要氣體，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：
(1)以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是_______(填元素符號)，S原子中能量最高電子的電子云形狀為_______。
(2)化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08ml的氨氣被氧化，則有_______m1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n=_______。
②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，檢測的溶液pH=_______。
(4)NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。
①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②實驗室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當消耗100mL0.5m1?L-1的燒堿溶液時，共吸收混合氣體_______L(標準狀態(tài))。
【答案】(1) N 紡錘形
(2) 出現(xiàn)白煙 0.24
(3) 6 4
(4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 1.12
【詳解】（1）Cl、S、O、N四種元素未成對電子分別為1、2、2、3，則未成對電子最多的原子是N，S原子中能量最高電子所在能級是3p，其電子云形狀為啞鈴形，故答案為：N；啞鈴形；
（2）由于Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，所以當有少量Cl2泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每有8個氨氣參加反應(yīng)，有2個被氧化，生成1個N2，轉(zhuǎn)移6個電子；若反應(yīng)中有0.08ml的氨氣被氧化，有3×0.08ml=0.24ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故答案為：有白煙生成；0.24；
（3）①熱燒堿溶液吸收Cl2時，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaClO3失去電子，利用得失電子守恒可知，n=1+5=6，則n=4，故答案為：6；
②溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，則6×10-6+4×10-6+2×10-5+a=2×4×10-5+2×10-5+3×10-5，a=10-4，pH=4，故答案為：4；
（4）①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；
②由于燒堿溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和鈉元素相等可知，當消耗100mL0.5ml·L-1的燒堿溶液時，共吸收混合氣體0.1L×0.5ml·L-1×22.4L/ml=1.12L，故答案為：1.12。
18．（2022·江蘇揚州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)工業(yè)上利用克勞斯法將轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)回收。該法首先將部分燃燒轉(zhuǎn)化為，然后再將與剩余的混合。為實現(xiàn)硫的最大回收，用于燃燒的和剩余的的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)化學(xué)反應(yīng)循環(huán)制氫的原理如題圖所示，按圖示方法制氫，理論上，可制得_______。
(3)活性炭(多孔性活性炭為載體的)是一種高效、可再生的脫硫劑?？捎糜诿摮龤怏w。活性炭，脫除后所得的含硫產(chǎn)物為、和。其脫除原理如下：
①；
②和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。
(4)時，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有一定質(zhì)量的活性炭脫硫劑的反應(yīng)器。調(diào)節(jié)脫硫劑中，測得隨時間變化的曲線如題圖所示。、分別為反應(yīng)器入口氣和出口氣中的含量。
①從實驗結(jié)果看，合適的比值為_______。
A． B． C． D．
②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，均為0的原因是_______。
③當時，測得時所用的時間為；當時，測得時所用的時間為；小于的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2)2
(3)
(4) C 活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收 活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)
【分析】（1）中根據(jù)燃燒反應(yīng)及生成硫的反應(yīng)之間的橋梁二氧化硫進行判斷；（2）根據(jù)流程中四個反應(yīng)加合后的總反應(yīng)進行判斷；（3）根據(jù)已知反應(yīng)的特點利用守恒法進行判斷；（4）根據(jù)圖象中信息進行判斷選擇，利用圖象中及反應(yīng)的特點進行推測反應(yīng)的量對產(chǎn)物的影響；
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，假設(shè)第一反應(yīng)生成二氧化硫為2ml，則在第二反應(yīng)中消耗硫化氫4ml，故整個過程第一反應(yīng)消耗硫化氫為2ml，即燃燒消耗2ml，剩余4ml，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2；
（2）根據(jù)流程中總反應(yīng)為H2S+O2+2H2O==2H2+H2SO4故每消耗1ml硫化氫生成氫氣是2ml，故答案為2；
（3）根據(jù)元素原子守恒及元素化合價升降守恒配平得：；
（4）①在反應(yīng)30分鐘后，的比值為1:1時，出來的硫化氫與進入的硫化氫比值最小，故選擇C。
②當脫硫劑中含有時，內(nèi)，活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收，故答案為：活性炭吸附；與反應(yīng)，通入的氣體被活性炭完全吸收；
③變?yōu)闀r，活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能，故答案為：活性炭質(zhì)量減少，吸附的的量減少；的量增多，與反應(yīng)的的量增加，且前者的影響大于后者。與反應(yīng)的的量增加，導(dǎo)致生成的、、的質(zhì)量增多，覆蓋在脫硫劑表面，影響反應(yīng)的進一步進行，也影響活性炭的吸附性能。
【點睛】此題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，根據(jù)守恒法計算物質(zhì)之間的關(guān)系，利用圖象信息及實驗?zāi)康倪x擇相應(yīng)他反應(yīng)條件。
19．（2022·上海嘉定·統(tǒng)考一模）目前我國鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材料，可通過下列方法制備：
方法一：
(1)配平上述反應(yīng)方程式_____；該反應(yīng)的還原劑是_______，每生成15.8g，轉(zhuǎn)移_______個電子。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達到平衡時，一氧化碳的濃度為，再充入bml一氧化碳，則平衡向_______方向移動，保持溫度不變，達到新平衡時，一氧化碳的濃度為_______。
(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，則0~20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_______。
(4)Fe原子的核外電子排布式為，F(xiàn)e原子有_______種不同能量的電子。電池材料涉及到的主族元素原子半徑從大到小的順序為_______；做_______(“正極”、“負極”)材料。
方法二：可以通過、與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
(5)共沉淀反應(yīng)投料時，不將和LiOH溶液直接混合，其原因是_______。
【答案】(1) 2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g） C 1.204×1023
(2) K=c3（CO） 逆 aml?L-1
(3)0.0025ml/（L?min）
(4) 7 Li＞P＞O 正極
(5)防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵（或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化）
【詳解】（1）反應(yīng)中Fe元素化合價從+3降低為+2，碳酸鋰中碳元素化合價從+4價降低到+2價，F(xiàn)ePO4、Li2CO3均是氧化劑，C的化合價從0升高為+2，碳是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，依據(jù)原子守恒可知配平后的方程式為2FePO4（s）+Li2CO3（s）+2C（s）2LiFePO4（s）+3CO（g）；15.8g的物質(zhì)的量是0.1ml，每生成2mlLiFePO4，轉(zhuǎn)移4ml電子，所以每生成0.1mlLiFePO4，轉(zhuǎn)移0.2ml即0.2ml×6.02×1023/ml＝1.204×1023個電子；
（2）方程式中只有CO為氣體，則平衡常數(shù)K=c3（CO）；CO濃度增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，達到平衡時，濃度不變，仍為aml?L-1；
（3）反應(yīng)進行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了2.8g，說明生成2.8gCO，則c（CO）==0.05ml/L，v=0.05ml/L÷20min=0.0025ml/（L?min）；
（4）Fe原子的核外電子排布式為，分別有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s軌道，所以Fe原子有7種不同能量的電子。電池材料涉及到的元素有Li、Fe、P、O四種元素，其中Li、P、O屬于主族，鋰雖然位于第二周期，但原子半徑大于磷的，所以其原子半徑從大到小的順序為Li＞P＞O；鋰電池中鋰作負極，所以做正極材料。
（5）（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧化鐵，故答案為：防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵（或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化）。
20．（2022·上海金山·統(tǒng)考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有還原性，其中氧處于中間價態(tài)。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，則的第一步電離方程式為_______。
(2)已知：，結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)_______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，理由是_______。
(3)少量催化分解的反應(yīng)分兩步進行，第一步：；寫出第二步反應(yīng)的離子方程式。_______
Ⅱ.稱取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至終點，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平離子方程式。_______
(5)實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、_______。
(6)滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)開______色，且30s不變色。理論上消耗_______mL，實驗過程操作正確，產(chǎn)生誤差的原因可能是_______。
【答案】(1)
(2) 不是 反應(yīng)中沒有元素化合價改變
(3)
(4)
(5)100mL容量瓶、酸式滴定管
(6) 紅 生成的氧氣部分參與了反應(yīng)
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
滴定實驗的步驟是：滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進行計算；
【詳解】（1）是二元弱酸，則會分步電離，的第一步電離方程式為；
（2）中氧為-2價，則鉻為+6價；在中，由圖可知，存在2個過氧根、1個-2價氧，鉻化合價也為+6；過氧化氫中過氧根和鉻結(jié)合，化合價沒有改變；故反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)；
（3）催化分解反應(yīng)生成氧氣，則第二步會生成錳離子、水、氧氣，；
（4）反應(yīng)中錳元素化合價由+7變?yōu)?2，過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平為，；
（5）取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，需要使用100mL容量瓶；使用高錳酸鉀溶液滴定需要使用酸式滴定管；故實驗所需的定量儀器有電子天平、量筒、100mL容量瓶、酸式滴定管；
（6）高錳酸鉀溶液為紅色，故滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，且30s不變色。已知：①，②，則，理論上消耗的體積為，實驗過程操作正確，實際消耗24.34mL，氧氣具有氧化性，產(chǎn)生誤差的原因可能是生成的氧氣部分參與了反應(yīng)導(dǎo)致高錳酸鉀用量減小。
21．（2023·四川綿陽·二模）錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：
己知：I．時，相關(guān)物質(zhì)的如下表：
II．時，電離常數(shù)
III．離子濃度低于時即為沉淀完全
回答下列問題：
(1)寫出步驟①溶于稀疏酸時雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式)；步驟②加入的目的是____。
(3)步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應(yīng)該為_______。反應(yīng)的平衡常數(shù)________。
(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應(yīng)：(是氫型交換樹脂)的平衡移動將進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_____。
(5)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式)。
(6)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】(1)
(2) 將氧化為
(3) 5～8
(4)
(5)
(6)
【分析】由題給流程可知，方錳礦用稀硫酸酸溶時，金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液1；向濾液1中加入二氧化錳將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有硫酸錳的濾液2；濾液2經(jīng)離子交換、淋洗滌液洗脫后，加入碳酸銨溶液將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸錳沉淀，過濾得到堿式碳酸錳和濾液3；堿式碳酸錳和碳酸鋰在高溫條件下在空氣中煅燒制得錳酸鋰。
【詳解】（1）步驟①中四氧化三鐵溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
（2）由分析可知，濾渣1的成分為硫酸鈣、二氧化硅；加入二氧化錳的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：；將氧化為；
（3）由分析可知，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，而錳離子不轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，由氫氧化鋁的溶度積可知，溶液中氫氧根離子不小于=1×10—9ml/L，由氫氧化錳的溶度積可知溶液中氫氧根離子濃度不大于=1×10—6ml/L，則溶液的pH范圍為5～8；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====，故答案為：5～8；；
（4）由方程式可知，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用稀硫酸可以增大溶液中的氫離子濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于將錳離子進一步提純，故答案為：；
（5）步驟④反應(yīng)未見氣體生成說明反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物為硫酸銨和碳酸氫銨，故答案為：；
（6）由分析可知，步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為堿式碳酸錳和碳酸鋰在高溫條件下在空氣中煅燒生成錳酸鋰、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
選項
陳述I
陳述II
A
用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧氣來源
能氧化
C
用除去廢水中的和
具有還原性
D
用石灰乳脫除煙氣中的
具有氧化性
離子
Na+
K+
NH
H+
SO
NO
Cl-
濃度/(ml·L-1)
6×10-6
4×10-6
2×10-5
a
4×10-5
2×10-5
3×10-5
物質(zhì)

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