無水CuSO4固體是白色的,但CuSO4·5H2O晶體卻是藍(lán)色的,為什么呢?
CuSO4 CuSO4·5H2O
相同陰離子的溶液對照:
藍(lán)色不是由這些陰離子導(dǎo)致的
固態(tài)二價銅鹽不一定顯藍(lán)色
Cu2+在水溶液中 常顯藍(lán)色
CuSO4·5H2O晶體
CuCl2·2H2O晶體
Cu2+與水結(jié)合顯藍(lán)色
Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色,它們是怎么結(jié)合的?
Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+
由一個原子單獨提供孤電子對,另一個原子提供空軌道而形成的化學(xué)鍵,即“電子對給予—接受”鍵。
Cu(H2O)42+
特殊的共價鍵,有方向性和飽和性
形成配位鍵可以讓元素的原子突破常見的成鍵數(shù)目
[ Cu ( H2O ) 4 ] 2+
如H2O、NH3 、 CO、CN-、Cl-等
如:H+、Al3+、B、過渡金屬的原子或離子
四個 N-H 鍵性質(zhì)完全相同
依據(jù)反應(yīng) NH3 +H+ =NH4+ ,討論NH3是如何與H+形成NH4+的?
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合
[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
——以配位鍵結(jié)合的化合物
膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O
[Ag(NH3)2]+
[Fe(CN)6]3-
[C(NH3)5Cl]2+
1、有些存在外界、有些無外界; 2、中心粒子:可為陽離子,或 中性原子; 3、配體:離子或分子,一種或同時存在多種;
1、硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán) 色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心離子是_______, 配體是_________,配位數(shù)是_______。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的 化學(xué)鍵稱為       ,提供孤電子 對的成鍵原子是     。
在酸溶液中,H+能與H2O結(jié)合生成H3O+,試從配位鍵來解釋H3O+的形成。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第四節(jié) 配合物與超分子

版本: 人教版 (2019)

年級: 選擇性必修2

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