高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第四節(jié) 配合物與超分子一等獎?wù)n件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第四節(jié) 配合物與超分子課時2超分子一、單選題1．對配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6C．1mol該配合物可以與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成3molAgBr沉淀D．中心離子的化合價為+22．下列說法中正確的是A．1個氮?dú)夥肿又泻?/span>1個σ鍵和2個π鍵B．N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長C．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍D．中4個N—H鍵的鍵能不同3．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是A．1mol X中含有3mol碳氧σ鍵 B．Y中含3個手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均顯色4．下列物質(zhì)的圖象或有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1，水合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C．石墨晶體如圖3，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是混合晶體D．金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為125．下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是A． B． C． D．6．下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是A．H2O B． C．NH3 D．SCN-7．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤OH-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤8．下列分子或離子中不能形成配位鍵的是A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．9．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Zn原子價電子排布式為B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：C．該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND．電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>10．干冰和二氧化硅晶體同屬于第IVA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量B．C—O的鍵能比Si—O的鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價晶體D．干冰易升華，二氧化硅不易升華11．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A．配位化合物中一定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用12．下列物質(zhì)或微粒中不含配位鍵的是A． B． C． D．13．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A．過氧化鈉、硫酸四氨合銅、氫化鈉B．硝酸銨、氫氧化二氨合銀、氯化銨C．氯化氫、氫氧化鈉、氫氧化鋇D．氯化銨、過氧化氫、過氧化鈣14．下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是A．配位化合物中必定存在配位鍵B．有些配位化合物顯現(xiàn)出特征的顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗(yàn)C．中的提供孤電子對，中的N原子提供空軌道，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題15．書寫以下要求的表達(dá)式：(1)過氧化鈉的電子式_______；(2)Ga原子核外電子排布式_______；(3)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(4)中心原子B的雜化方式為_______；(5)分子空間構(gòu)型為_______；(6)準(zhǔn)確書寫向硫酸銅水溶液中滴加氨水至起初產(chǎn)生的沉淀溶解的原理(用離子反應(yīng)方程式回答)①_______；②_______；16．該化合物中含有H、N、O、S、Cu五種元素，加熱時首先失去的組分是_______，判斷理由是_______。17．事實(shí)證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖上用“→”標(biāo)出其配位鍵_______18．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_______。19．在配合物中畫氫鍵、配位鍵 (已知鎳的配位數(shù)為4) ___________。Ni2++→+2H+20．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是___________A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心原子的化合價為+3價C．中心原子的配位數(shù)是621．FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中由O圍成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)被Fe占據(jù)，Ti的配位數(shù)為__。三、元素或物質(zhì)推斷題22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素原子的s能級電子總數(shù)與p能級的相等，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)A是_______(填元素符號，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3可形成一種離子化合物，其陽離子電子式為_______。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．鈦、鐵、銅、釤等過渡金屬有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置_______，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_______。(2)配合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于_______(填晶體類型)。的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=_______。(3)]溶液可用于檢驗(yàn)_______(填離子符號)。的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。化合物熔點(diǎn)/C377-24.1238.3155 (4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_____，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：_______。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為______、_____。第四節(jié) 配合物與超分子課時2超分子一、單選題1．對配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A．配體為水分子，配原子為O，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6C．1mol該配合物可以與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成3molAgBr沉淀D．中心離子的化合價為+2【答案】B【解析】【詳解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配體是H2O和Br-，外界為Br-，A項錯誤；B．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配體是H2O和Br-，則中心離子的配位數(shù)個數(shù)為6，B項正確；C．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配體是H2O和Br-，外界為Br-，則1mol[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O在水溶液中只電離出1mol溴離子，所以1mol該配合物可以與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgBr沉淀，C項錯誤；D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中陰離子是溴離子，溴離子的化合價是-1價，所以鉻離子的化合價是+3價，D項錯誤；答案選B。2．下列說法中正確的是A．1個氮?dú)夥肿又泻?/span>1個σ鍵和2個π鍵B．N—O鍵的鍵長比C—O鍵的鍵長長C．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍D．中4個N—H鍵的鍵能不同【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；B．氮原子的原子半徑小于碳原子，則氮氧鍵的鍵長小于碳氧鍵，故B錯誤；C．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但小于碳碳單鍵的鍵能的2倍，故C錯誤；D．銨根離子中含有3個極性鍵和1個配位鍵，但4個氮?dú)滏I的鍵能完全相同，故D錯誤；故選A。3．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分。一種異黃酮Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是A．1mol X中含有3mol碳氧σ鍵 B．Y中含3個手性碳原子C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均顯色【答案】B【解析】【詳解】A．碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol X中含有3mol碳氧σ鍵，A正確；B．手性碳原子為連有4個不同基團(tuán)或原子的飽和碳原子，Y中不含有手性碳原子，B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，與Y分子相比，Z分子中除含有酚羥基外，還含有親水基羧基，則Z在水中的溶解度比Y大，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，X、Y、Z三種分子中都含有酚羥基，遇氯化鐵溶液都能顯紫色，D正確；答案選B。4．下列物質(zhì)的圖象或有關(guān)說法不正確的是A．水合銅離子的模型如圖1，水合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C．石墨晶體如圖3，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是混合晶體D．金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12【答案】A【解析】【詳解】A．水合銅離子的模型如圖1，水合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有個Ca2+，故B正確；C．如圖3，石墨晶體是混合晶體，既有共價鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，故C正確；D．如圖4是金屬銅晶體，金屬銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故D正確。綜上所述，答案為A。5．下列物質(zhì)中，不能作為配合物的配位體的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，B不符合題意；C．中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，C符合題意；D．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述答案為C。6．下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是A．H2O B． C．NH3 D．SCN-【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．H2O中O原子孤電子對，可以作為配合物的配體，A不符合題意；B．NH中N、H原子均沒有孤電子對，不能作為配體，B符合題意；C．NH3中N原子有孤電子對，可以作為配合物的配體，C不符合題意；D．SCN-中S、N原子均含有孤電子對，可以作為配合物的配體，D不符合題意；綜上所述答案為B。7．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤OH-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】【詳解】①水分子中的O原子有孤電子對，可以提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，①符合題意；②NH3分子中N原子有孤電子對，可以提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，②符合題意；③F-含有孤電子對，可以提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，③符合題意；④CN-中C、N原子均有孤電子對，C原子電負(fù)性較小，更易給出電子，與與某些金屬離子形成配位鍵，④符合題意；⑤OH-中O原子有孤電子對，可以提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵，⑤符合題意；綜上所述答案為D。8．下列分子或離子中不能形成配位鍵的是A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．【答案】D【解析】【分析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵。【詳解】A．氨氣分子中氮原子含有孤對電子，能形成配位鍵，故A不選；B．水分子中O原子含有孤對電子，能形成配位鍵，故B不選；C．Cu2+中含有空軌道，能形成配位鍵，故C不選；D．中原子不含有孤對電子，也不含有空軌道，不能形成配位鍵，故選D；答案選D。9．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Zn原子價電子排布式為B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：C．該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、ND．電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．鋅原子的核外電子數(shù)為30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基態(tài)Zn原子價電子排布式為，A正確；B．鋅與29號銅相鄰，由于鋅原子的所有排布電子的原子軌道均處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，故其第一電離能大于銅的，B錯誤；C．由一水合甘氨酸鋅的分子結(jié)構(gòu)可知，鋅離子與相鄰的5個原子（N和O）成鍵，故其配位數(shù)為5，配位原子為O、N，C正確；D．根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律可知，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，因此，由小到大的順序?yàn)?/span>，D正確；故選B。10．干冰和二氧化硅晶體同屬于第IVA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點(diǎn)差別很大的原因是A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量B．C—O的鍵能比Si—O的鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價晶體D．干冰易升華，二氧化硅不易升華【答案】C【解析】【詳解】干冰和二氧化硅晶體盡管同屬于第VA族元素的最高價氧化物，但干冰是分子晶體，二氧化硅為共價晶體，干冰的熔、沸點(diǎn)高低取決于其分子間作用力的強(qiáng)弱，而不是共價鍵鍵能的大小，而二氧化硅的熔、沸點(diǎn)則由鍵能決定，故C正確；故選：C。11．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A．配位化合物中一定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．中的提供空軌道，中的O提供孤電子對形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用【答案】B【解析】【詳解】A．配位化合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學(xué)鍵，A項正確，B．配位化合物可能含有其他化學(xué)鍵，B項錯誤；C．有空軌道，中O有孤電子對，可以形成配位鍵，C項正確；D．配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛，D選項中提到的幾個領(lǐng)域都在其應(yīng)用范圍內(nèi)，D項正確。故選：B。12．下列物質(zhì)或微粒中不含配位鍵的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】A．中的化學(xué)鍵含1個配位鍵，A錯誤；B．中的化學(xué)鍵含1個配位鍵，B錯誤；C．中的化學(xué)鍵含2個配位鍵，C錯誤；D．中沒有配位鍵，D正確。故選：D。13．下列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A．過氧化鈉、硫酸四氨合銅、氫化鈉B．硝酸銨、氫氧化二氨合銀、氯化銨C．氯化氫、氫氧化鈉、氫氧化鋇D．氯化銨、過氧化氫、過氧化鈣【答案】B【解析】【詳解】A．中含離子鍵和非極性鍵，中含離子鍵、極性鍵和配位鍵，中只含離子鍵，A錯誤；B．三種物質(zhì)中都含離子鍵、極性鍵和配位鍵，B正確；C．中含極性鍵，中含離子鍵和極性鍵，中含離子鍵和極性鍵，C錯誤；D．中含離子鍵、極性鍵和配位鍵，中含極性鍵和非極性鍵，中含離子鍵和非極性鍵，D錯誤。故選：B。14．下列關(guān)于配位化合物的敘述中不正確的是A．配位化合物中必定存在配位鍵B．有些配位化合物顯現(xiàn)出特征的顏色，從而可用于物質(zhì)的檢驗(yàn)C．中的提供孤電子對，中的N原子提供空軌道，兩者結(jié)合形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用【答案】C【解析】【詳解】A．配位化合物中一定含有配位鍵，但也含有其他化學(xué)鍵，A正確；B．與形成的配合物呈血紅色，可用檢驗(yàn)，B正確；C．提供空軌道，中的N原子提供孤電子對，兩者結(jié)合形成配位鍵，C錯誤；D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，D正確；故選C。第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題15．書寫以下要求的表達(dá)式：(1)過氧化鈉的電子式_______；(2)Ga原子核外電子排布式_______；(3)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(4)中心原子B的雜化方式為_______；(5)分子空間構(gòu)型為_______；(6)準(zhǔn)確書寫向硫酸銅水溶液中滴加氨水至起初產(chǎn)生的沉淀溶解的原理(用離子反應(yīng)方程式回答)①_______；②_______；【答案】(1)(2)[Ar]3d104s24p1(3)(4)sp3(5)正四面體(6) Cu2+＋2NH3?H2O＝Cu(OH)2↓＋2 Cu(OH)2＋4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－【解析】(1)過氧化鈉中有兩個鈉離子和一個過氧根離子，其電子式；故答案為：；(2)Ga是31號元素，則Ga原子核外電子排布式[Ar]3d104s24p1；故答案為：[Ar]3d104s24p1；(3)Mn為25號元素，Mn基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d54s2；則的原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：；(4)中心原子B價層電子對數(shù)為，則B的雜化方式為sp3；故答案為：sp3；(5)中碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，則甲烷分子空間構(gòu)型為正四面體；故答案為：正四面體；(6)①向硫酸銅水溶液中滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀即發(fā)生的離子方程式為Cu2+＋2NH3?H2O＝Cu(OH)2↓＋2；故答案為：Cu2+＋2NH3?H2O＝Cu(OH)2↓＋2；②向藍(lán)色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀不斷溶解，則離子反應(yīng)方程式為Cu(OH)2＋4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－；故答案為：Cu(OH)2＋4NH3?H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－。16．該化合物中含有H、N、O、S、Cu五種元素，加熱時首先失去的組分是_______，判斷理由是_______。【答案】 H2O H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱【解析】【詳解】陽離子中有兩種配位鍵，因?yàn)?/span>O原子的電負(fù)性大于N原子，故NH3與Cu2+形成的配位鍵強(qiáng)于H2O與Cu2+形成的配位鍵，所以加熱時先失去H2O。故答案為：H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱。17．事實(shí)證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖上用“→”標(biāo)出其配位鍵_______【答案】【解析】【詳解】在AlCl3中Al原子形成3個σ鍵，L能層還有一個空軌道，Cl原子形成一個σ鍵，還有3對孤電子對，所以在二聚分子中，形成兩個σ鍵的Cl原子應(yīng)是和Al原子形成配位鍵，即。18．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_______。【答案】直線形【解析】【詳解】[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，說明該配離子的空間構(gòu)型是直線形。19．在配合物中畫氫鍵、配位鍵 (已知鎳的配位數(shù)為4) ___________。Ni2++→+2H+【答案】【解析】【詳解】氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y(O、 F 、N等)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵，配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當(dāng)共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵，故Ni2+含有空軌道，N原子含有孤對電子對，N原子與Ni2+形成配位鍵，不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵，如圖所示：，故答案為：。20．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說法中錯誤的是___________A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心原子的化合價為+3價C．中心原子的配位數(shù)是6【答案】A【解析】【詳解】A．已知單鍵都是σ鍵，1個NH3中有3個σ鍵，而NH3、Cl-與Ti3+之間的配位鍵也是σ鍵，故1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為5×3NA+6NA=21NA，A錯誤；B．根據(jù)NH3不帶電，Cl-為-1價，故中心原子Ti的化合價為+3價，B正確；C．每個NH3只有一對孤電子對，Cl-與Ti3+形成一對共用電子，故中心原子的配位數(shù)是6，C正確；故答案為：A。21．FeTiO3的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中由O圍成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)被Fe占據(jù)，Ti的配位數(shù)為__。【答案】八面體空隙 12【解析】【詳解】根據(jù)FeTiO3的結(jié)構(gòu)圖可知，O原子位于晶胞的六個面心上，所以由O圍成的結(jié)構(gòu)屬于八面體空隙；由氧原子圍成的八面體的空隙被鐵原子占據(jù)，距離每個頂點(diǎn)上的鈦原子距離最近的O原子為該頂點(diǎn)距離最近的面心上的氧原子，所以Ti的配位數(shù)為；故答案：八面體空隙；12。三、元素或物質(zhì)推斷題22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素原子的s能級電子總數(shù)與p能級的相等，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)A是_______(填元素符號，下同)，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3可形成一種離子化合物，其陽離子電子式為_______。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______。【答案】(1) H N O Na S(2)S2-> O2-> Na+(3)(4) 【解析】【分析】C元素原子的s能級電子總數(shù)與p能級的相等，且是短周期元素，所以C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，則A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素，根據(jù)元素周期律及其性質(zhì)解答。(1)由分析可知A是H；B是N；C是O；D是Na；F是S；(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子分別是O2-、Na+、S2-，其中氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，氧離子的原子序數(shù)小半徑大，硫離子電子層數(shù)多，半徑最大，故答案為：S2-> O2-> Na+；(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH4NO3，陽離子是銨根離子，其電子式為：；(4)若E是金屬元素，則為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E是Si元素，二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．鈦、鐵、銅、釤等過渡金屬有著廣泛的用途。請回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置_______，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_______。(2)配合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于_______(填晶體類型)。的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=_______。(3)]溶液可用于檢驗(yàn)_______(填離子符號)。的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自至熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。化合物熔點(diǎn)/C377-24.1238.3155 (4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為_____，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：_______。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為______、_____。【答案】(1) 第4周期Ⅷ族或者(2) 分子晶體 5(3) Fe2+ TiF4為離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高；而其他三種均為共價化合物，是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，導(dǎo)致物質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高(4) SmFeAsO1-xFx 【解析】(1)鐵為26號元素，鐵元素位于第4周期Ⅷ族，Cu為29號元素，原子核外有29個電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為或者；(2)配合物熔點(diǎn)較低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體；Fe原子價電子數(shù)為8，CO提供一對孤對電子，與Fe原子形成配位鍵，則8+2n=18, 則n=5；(3)和Fe2+會生成藍(lán)色沉淀，故可以檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，TiF4 的熔點(diǎn)高于其它三種鹵化物的熔點(diǎn)，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，這是由于TiF4為離子化合物，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)高；而其他三種均為共價化合物，是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，導(dǎo)致物質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高；(4)該晶胞中，As原子個數(shù)=4×=2、Sm原子個數(shù)=4×=2、Fe原子個數(shù)=1+4×=2、F-和O2-離子總數(shù)=8×+2×0.5=2，則該晶胞中As、Sm、Fe原子數(shù)目與F-和O2-離子總數(shù)個數(shù)之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-個數(shù)為x，則O2-個數(shù)為1-x，所以該化合物化學(xué)式為SmFeAsO1-xFx；根據(jù)密度的定義，可知晶體的密度；由晶胞圖可知，若原子1的坐標(biāo)為()，則原子2是原子1在晶胞的底部投影，x、y的坐標(biāo)相同，z坐標(biāo)為0，即；原子3與原子1在同一個平面上，z坐標(biāo)與原子1相同，x、y坐標(biāo)為0，即；故答案為：SmFeAsO1-xFx；；

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