一、氧化還原反應(yīng)幾組概念間的關(guān)系
二、氧化還原反應(yīng)的“四大規(guī)律”及其應(yīng)用
1.強(qiáng)弱律
(1)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
?？嘉镔|(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋
(2)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
常考物質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序：SO2>I－>Fe2＋>Br－>Cl－
(3)應(yīng)用：比較物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行
2.價(jià)態(tài)律
(1)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)
(2)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)只接近而不交叉
(3)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物
3.優(yōu)先律
(1)同時(shí)含有幾種還原劑加入氧化劑，按還原性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)(如向FeI2溶液中通入少量Cl2，I－優(yōu)先反應(yīng))
(2)同時(shí)含有幾種氧化劑加入還原劑，按氧化性由強(qiáng)到弱依次反應(yīng)(如含F(xiàn)e3＋、H＋的混合液中加入鐵，F(xiàn)e3＋優(yōu)先反應(yīng))
(3)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序
4.守恒律
(1)內(nèi)容：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，即氧化劑降價(jià)總數(shù)=還原劑升價(jià)總數(shù)
(2)應(yīng)用：①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；②配平氧化還原反應(yīng)方程式
1．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀
B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1ml電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
D．電負(fù)性：O>N>C>K
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)的氧化劑是S和，故A錯(cuò)誤；
B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，物質(zhì)的量為0.1ml，則生成0.3mlCO2，C元素由0價(jià)上升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移1.2ml電子，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)上升，為氧化產(chǎn)物，和為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>C>K，故D正確；
故選D。
2．（2023·上海長(zhǎng)寧·統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1ml電子B．KI是還原產(chǎn)物
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05ml，由方程式可知此時(shí)有ml=0.0125ml K2H3IO6被還原，轉(zhuǎn)移0.0125ml×7= 0.0875ml電子，A錯(cuò)誤；
B．生成KI，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，B錯(cuò)誤；
C．由化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O中，I元素化合價(jià)分別由+7價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1，C正確；
D．K2H3IO6中I元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
3．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．是還原產(chǎn)物
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C．既是氧化劑又是還原劑
D．生成，轉(zhuǎn)移電子
【答案】D
【詳解】A. 分析方程式中的化合價(jià)可知，N2H4中N元素的化合價(jià)為-2，N2中的N元素的化合價(jià)為0，N元素的化合價(jià)升高，N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B. 分析方程式中的化合價(jià)可知，Cu元素化合價(jià)降低，為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，N2H4為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，故B錯(cuò)誤；
C. N2H4中有且只有N元素化合價(jià)升高，所以N2H4僅為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D. 分析方程式可知，每生成1ml N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4ml，28g N2，正好為1ml N2，故D正確；
故選D。
4．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2SiO3是還原產(chǎn)物B．可推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+4價(jià)，Na2SiO3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)需要加熱，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，則不能推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑過(guò)程中Ca(OH)2先分解產(chǎn)生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+4價(jià)，H元素由+1價(jià)下降到0價(jià)，Si是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；
D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，可表示為a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．生成，轉(zhuǎn)移電子B．是還原產(chǎn)物
C．是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
【答案】A
【詳解】A．由反應(yīng)可知2ml失6ml電子生成，則生成，轉(zhuǎn)移電子，故A正確；
B．H、O元素未發(fā)生價(jià)態(tài)變化，因此既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高生成，作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，由反應(yīng)可知兩者物質(zhì)的量之比為2：3，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
6．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：
① ②
以下說(shuō)法正確的是
A．中元素的化合價(jià)是價(jià)
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>C．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4
D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12ml電子
【答案】D
【詳解】A．碲為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)化合價(jià)為0，中元素的化合價(jià)是價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．已知反應(yīng)：，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，在反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，所以氧化性，所以氧化性：，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化合價(jià)的升降，，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．制備，反應(yīng)①消耗，轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移，D正確；
故選D。
7．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．消耗，轉(zhuǎn)移電子
B．在此條件下，氧化性：
C．既是氧化劑又是還原劑
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21∶8
【答案】B
【分析】在反應(yīng)中，Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為+5價(jià)，Cl元素化合價(jià)從+1降低為-1價(jià)，則為還原劑，ClO-為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為42。
【詳解】A．據(jù)分析可知，消耗，轉(zhuǎn)移電子，A錯(cuò)誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則在此條件下，氧化性：，B正確；
C．據(jù)分析可知，是還原劑，C錯(cuò)誤；
D．據(jù)分析可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為8∶21，D錯(cuò)誤；
故選B。
8．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．既是氧化劑又是還原劑B．是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3D．生成1ml ，轉(zhuǎn)移4ml電子
【答案】C
【分析】反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)始終為-1價(jià)，KMnO4轉(zhuǎn)化為K2MnF6，Mn元素化合價(jià)從+7降低到+4價(jià)，所以KMnO4做氧化劑，而H2O2中O元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。
【詳解】A．依據(jù)上述分析可知，KMnO4為氧化劑，是還原劑，A錯(cuò)誤；
B．是Mn元素得電子化合價(jià)降低得到的還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．結(jié)合化學(xué)方程式可知，氧化劑KMnO4與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3，C正確；
D．過(guò)氧化氫中O元素為-1價(jià)，所以生成1ml ，轉(zhuǎn)移2ml電子，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）是一種常用的消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)制取，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．還原性：
B．每消耗，轉(zhuǎn)移電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是負(fù)極產(chǎn)物
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)中，SO2是還原劑、ClO2是還原產(chǎn)物，還原性，故A錯(cuò)誤；
B．SO2中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，每消耗，轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價(jià)升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；
D．若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則是正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
選C。
10．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）NaH2PO2為正鹽，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)NaH2PO2 +4AgNO3 +2H2O=4Ag+H3PO4 +NaNO3 +3HNO3。下列說(shuō)法不正確的是
A．氧化產(chǎn)物是H3PO4
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1
C．此條件下氧化性：Ag+>H3PO4
D．該反應(yīng)的離子方程式為+4Ag++H2O=4Ag+H3PO4 +H+
【答案】D
【分析】NaH2PO2為正鹽即可電離生成Na+和，銀元素由+1價(jià)降到0價(jià)，磷元素由+1價(jià)升高到+5價(jià)，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，磷元素化合價(jià)升高，即H3PO4屬于氧化產(chǎn)物，A正確；
B．結(jié)合分析知，NaH2PO2為還原劑，4AgNO3為氧化劑，得失電子守恒知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性Ag+>H3PO4，C正確；
D．離子方程式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
11．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）關(guān)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是
A．中Fe在反應(yīng)中得到電子
B．既不是氧化劑也不是還原劑
C．消耗0.2ml，轉(zhuǎn)移2.8ml電子
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比8∶15
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2(SO4)3中的+3價(jià)降至FeSO4中的+2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，被還原，A項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)前后，H2O中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由FeS2中的-1價(jià)升至中的+6價(jià)，1mlFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移14ml電子，則消耗0.2mlFeS2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2ml×14=2.8ml，C項(xiàng)正確；
D．反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2(SO4)3中的+3價(jià)降至FeSO4中的+2價(jià)，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化劑，F(xiàn)eSO4是還原產(chǎn)物，1mlFe2(SO4)3參與反應(yīng)得到2ml電子生成2mlFeSO4，S元素的化合價(jià)由FeS2中的-1價(jià)升至中的+6價(jià)，F(xiàn)eS2是還原劑，是氧化產(chǎn)物，1mlFeS2參與反應(yīng)失去14ml電子生成2ml，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
12．（2023·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列說(shuō)法正確的是
A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性與醋酸相當(dāng))
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D．生成1mlNaN3，共轉(zhuǎn)移4ml電子
【答案】C
【詳解】A．由HN3的酸性與醋酸相當(dāng)可知，NaN3溶液通入二氧化碳不可能生成HN3，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A錯(cuò)誤；
B．由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)降低被還原，則氧化劑一氧化二氮和還原劑氨基鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)降低被還原，則NaN3既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．由方程式可知，氨基鈉中氮元素化合價(jià)升高被氧化，一氧化二氮中氮元素化合價(jià)降低被還原，則反應(yīng)生成1mlNaN3，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml××2=ml，故D錯(cuò)誤；
故選C。
13．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）超氧化鉀在加熱條件下可以將氧化成Ⅲ的化合物，化學(xué)方程式如下：，則下列說(shuō)法正確的是
A．既是氧化劑，又是還原劑
B．只是氧化產(chǎn)物
C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，則有被氧化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，被還原的超氧化鉀為
【答案】C
【分析】分析方程式可知，中的O元素的化合價(jià)由部分升高為氧氣中的價(jià)，被氧化，部分轉(zhuǎn)化為，中O為價(jià)，為價(jià)，故氧氣為氧化產(chǎn)物，即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，據(jù)此分析回答問(wèn)題。
【詳解】A．該反應(yīng)中中的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，被氧化，為還原劑，的中O化合價(jià)由價(jià)部分升高為價(jià)，部分降低為價(jià)，既有升高，又有降低，既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．中的化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價(jià)又由價(jià)降低為價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式分析可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，則有被氧化，選項(xiàng)C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，即時(shí)，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的超氧化鉀為，但中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
14．（2023·浙江臺(tái)州·統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A．是還原產(chǎn)物B．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為D．在反應(yīng)過(guò)程中失去電子
【答案】D
【分析】由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，四氟化二氮為反應(yīng)的氧化劑、肼為還原產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)升高被氧化，水是還原劑、氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)消耗1ml四氟化二氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8ml電子。
【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)中氟元素和氫元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則氟化氫既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，反應(yīng)消耗1ml四氟化二氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8ml電子，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，還原劑水與氧化劑四氟化二氮的物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高被氧化，水是還原劑，反應(yīng)過(guò)程中失去電子，故D正確；
故選D。
15．（2023·遼寧·朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模）六氟合鉑酸二氧[]的一種制備方法為：。已知是離子化合物，其中Pt元素為＋5價(jià)。下列敘述正確的是
A．在此反應(yīng)中，作氧化劑B．中陰離子的結(jié)構(gòu)可表示為：
C．每消耗22.4L ，轉(zhuǎn)移1ml電子D．中O元素的化合價(jià)為＋1
【答案】B
【分析】已知O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為＋5價(jià)，則該物質(zhì)中的離子為和。
【詳解】A．O2變?yōu)?，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，O2為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由上分析陰離子為，其結(jié)構(gòu)為，B項(xiàng)正確；
C．條件未知，無(wú)法將體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)中O的化合價(jià)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
16．（2023·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．生成，轉(zhuǎn)移電子B．是還原產(chǎn)物
C．既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物
【答案】A
【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1ml一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4ml電子，故A正確；
B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A。
17．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
【詳解】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；
D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 ml電子，D說(shuō)法不正確。
綜上所述，本題選B。
18．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是
A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1mlSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8ml電子
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1mlSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8ml電子，D正確；
答案選D。
19．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)
C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【詳解】A．中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；
C．Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；
故選A。
20．（2021·浙江·高考真題）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是
A． K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1ml電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．KI中的I-由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05ml，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4ml I2轉(zhuǎn)移7ml電子，則生成0.05ml I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875ml，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1ml K2H3IO6就有7ml HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；
故答案選D。
21．（2021·湖南·統(tǒng)考高考真題）常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在
【答案】A
【詳解】A．該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升高5價(jià)，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) Cl2即1ml Cl2時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20 ml e-，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中KClO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價(jià)態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；
D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在，D正確。
故選A。
22．（2021·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
【答案】D
【分析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑。
【詳解】A．NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；
B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；
C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說(shuō)法不正確；
D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3 ，D說(shuō)法正確。
綜上所述，本題選D。
23．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）燃油汽車(chē)行駛中會(huì)產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯(cuò)誤的是
A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
【答案】C
【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮?dú)狻?br>【詳解】A．甲是氮?dú)?，氮?dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；
B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；
C．由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，一氧化氮中氮化合價(jià)降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
24．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得。下列說(shuō)法正確的是
A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器
B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)
C．②中只體現(xiàn)氧化性
D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%
【答案】D
【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。
【詳解】A．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；
B．制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說(shuō)法不正確；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；
D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確；
綜上所述，本題選D。
25．（2021·北京·高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正確的是
A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱
C．反應(yīng)②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾
【答案】C
【詳解】A．水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中?；煊蠬2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A項(xiàng)正確；
B．該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24mlCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24ml÷8＝3ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；
答案選C。

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