一、離子能否大量共存的判斷方法
1.四種離子反應(yīng)類型
2．離子共存的常見條件要求
離子方程式的正誤判斷方法
1.檢查拆分是否正確：“強酸強堿可溶性鹽”要拆
易溶于水、易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應(yīng)的離子表示：如強酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但濃H2SO4不拆分；強堿[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但渾濁石灰水不拆分；溶于水并且電離的鹽拆分，如Fe(SCN)3雖然溶于水，但不電離不能拆分。非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。
2.檢查生成物是否正確，即是否符合反應(yīng)原理，檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個反應(yīng)。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
3.檢查離子方程式兩邊是否符合質(zhì)量(原子)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
4.注意限制反應(yīng)條件的影響，如溶液的濃度，濃HNO3與稀HNO3與金屬反應(yīng)；少量、過量中生成物是否正確；注意溶液的環(huán)境(酸堿性)；注意氧化性、還原性強弱引起的反應(yīng)順序。
1．（2023·湖北·襄陽四中?？寄M預(yù)測）對于下列實驗，其離子方程式描述錯誤的是
A．稀硝酸中加入少量鐵粉：
B．將足量溶液滴入濁液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．溶液中加入少量溶液：
【答案】A
【詳解】A．稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，，A錯誤；
B．足量溶液滴入濁液中，氫氧化鎂濁液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵濁液：，B正確；
C．通入冷的KOH溶液中生成氯化鉀和次氯酸鉀、水：，C正確；
D．溶液中加入少量溶液，鋇離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，，D正確；
故選A。
2．（2023·廣東·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)含氮化合物的反應(yīng)中，對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．將過量SO2通入冷氨水中：NH3?H2O+SO2=HSO+NH
B．室溫下用稀硝酸溶解銅：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO
D．等體積、等濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3?H2O
【答案】A
【詳解】A．過量SO2通入冷氨水，生成和，離子方程式為NH3?H2O+SO2=HSO+NH，A正確；
B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO而不是NO2，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；
C．NO2溶于水生成HNO3和NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2+NO，C錯誤；
D．等體積、等濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；
故答案選A。
3．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測）離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有許多應(yīng)用。下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備漂白液：
B．和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：
D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：
【答案】A
【詳解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯氣與燒堿反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B錯誤；
C．漂白粉在空氣中久置，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應(yīng)，方程式為，故C錯誤；
D．NH3·H2O是弱堿，不能拆分，故D錯誤；
答案為A。
4．（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）下列離子方程式正確的是
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【詳解】A．氨氣溶于醋酸的離子方程式為NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A錯誤；
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；
C．硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C錯誤；
D．向氯化銅溶液中通入硫化氫，離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正確；
故答案選D。
5．（2023·湖南衡陽·校聯(lián)考三模）對下列粒子組在溶液中是否大量共存判斷正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．與發(fā)生互促水解生成與，不能大量共存，A項錯誤；
B．可以氧化，不能大量共存，B項錯誤；
C．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；
D．在水溶液中存在反應(yīng)：，由此可知，在條件下，會轉(zhuǎn)化成，不能大量共存，D項正確；
故選：D。
6．（2023·廣西·統(tǒng)考三模）下列方程式與所給事實不相符的是
A．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合：H++OH-=H2O
B．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+4Cl2+5H2O=2+8C1-+10H+
D．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)
【答案】B
【詳解】A．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水分子：H++OH-=H2O，與所給事實相符，故A不符合題意；
B．用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極鐵會發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，與所給事實不相符，故B符合題意；
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，+4Cl2+5H2O=2+8C1-+10H+，故與所給事實相符，C不符合題意；
D．碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢可以將硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化更難溶的碳酸鈣：CaSO4(s)+(aq)?CaCO3(s)+(aq)，與所給事實相符，故D不符合題意；
故選B。
7．（2023·河北·模擬預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、、
B．含有的溶液：、、、、
C．的溶液：、、、、
D．加入少量Al產(chǎn)生的溶液：、、、、
【答案】B
【詳解】A．與不能大量共存，故A不符合題意；
B．溶液中各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；
C．的溶液的，溶液呈酸性，、均不能大量存在，故C不符合題意；
D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，不能在堿性溶液中大量存在，在酸性溶液中與Al反應(yīng)不產(chǎn)生，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
8．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：
C．溶液中滴加KSCN溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
【答案】B
【詳解】A．與OH-的結(jié)合能力大?。海倭繗溲醺x子加入上述溶液中，應(yīng)先與鋁離子反應(yīng)，A錯誤；
B．小蘇打溶液與明礬溶液混合后，碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解，B正確；
C．不是沉淀，C錯誤；
D．H2S是弱酸，不能拆，D錯誤；
故選 B。
9．（2023·全國·模擬預(yù)測）下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【詳解】A．與因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；
B．在酸性條件下具有強氧化性，可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；
C．與因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；
D．四種離子可以大量共存，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
10．（2023·上海崇明·統(tǒng)考二模）不能用離子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反應(yīng)是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
【答案】A
【詳解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，其離子方程式為2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合題意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其離子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合題意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸銨，其離子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合題意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，其離子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合題意。
綜上所述，答案為A。
11．（2023·安徽宣城·統(tǒng)考一模）下列離子方程式表示正確的是
A．向KOH溶液中通入少量、過量H2S的離子方程式均為：H2S+2OH-=S2-+2H2O
B．向FeBr2溶液中通少量、過量Cl2的離子方程式均為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2的離子方程式均為：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH
【答案】D
【詳解】A．向KOH溶液中通入少量H2S反應(yīng)生成硫化鉀和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入過量H2S生成硫氫化鉀，H2S+OH-=HS-+H2O，A錯誤；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反應(yīng)生成鐵離子和氯離子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入過量Cl2生成鐵離子和溴單質(zhì)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B錯誤；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO；通入過量Ba(OH)2溶液，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，C錯誤；
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2均生成苯酚和碳酸氫根離子：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH，D正確；
故選D。
12．（2023·上?！つM預(yù)測）下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時：
C．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
【答案】C
【詳解】A．Fe3+結(jié)合OH-能力更強，先產(chǎn)生Fe(OH)3，A項錯誤；
B．計算得FeBr2物質(zhì)的量為1ml。還原性強弱：Fe2+>Br-，轉(zhuǎn)移6.02×1023電子時只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項錯誤；
C．CO2和NaOH物質(zhì)的量之比為0.1：0.15=2:3，反應(yīng)同時產(chǎn)生和，該離子方程式正確，C項正確；
D．HClO為強氧化性能將SO2氧化為，該反應(yīng)表達錯誤，D項錯誤；
故選C。
13．（2023·天津·校聯(lián)考一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：
D．水電離的的溶液：
【答案】B
【詳解】A．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性，若為堿性，則氫氧根離子會和氫離子、鎂離子反應(yīng)，不共存，A不符合題意；
B．相互不反應(yīng)，能共存，B符合題意；
C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液為酸性，則氫離子和次氯酸根離子會結(jié)合為弱酸次氯酸， C不符合題意；
D．水電離的的溶液可能是酸性或堿性，若為酸性，則氫離子和碳酸氫根離子、亞硫酸根離子反應(yīng)；若為堿性，氫氧根離子會和碳酸氫根離子反應(yīng)，不共存，D不符合題意；
故選B。
14．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【詳解】A．由于恰好完全沉淀，說明NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1：2，而與OH－反應(yīng)的先后順序為，故反應(yīng)離子方程式為：，A錯誤；
B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應(yīng)離子方程式為，B正確；
C．HS－與Cu2+反應(yīng)生成CuS和H2S，故反應(yīng)離子方程式為：，C錯誤；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反應(yīng)離子方程式為：，D錯誤。
故選B。
15．（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO
D．侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
【答案】C
【詳解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，雙氧水被氧化成氧氣，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A項錯誤；
B．硝酸的氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量SO2時，硝酸與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；
C．由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，則向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2生產(chǎn)次氯酸和碳酸氫鈉：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C項正確；
D．侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸鈉小，能夠從溶液中析出，故書寫離子方程式時NaHCO3應(yīng)寫化學(xué)式，D項錯誤。
故選C。
16．（2023·浙江·高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
【答案】D
【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B正確；
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C正確；
D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項D不正確；
答案選D。
17．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【詳解】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；
C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；
D．、、、是大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
18．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
【答案】D
【詳解】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
19．（2022·廣東·高考真題）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
【答案】B
【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；
故選B。
20．（2022·全國·高考真題）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；
故答案選D。
21．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【詳解】A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；
B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項B正確；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項D正確；
答案選C。
22．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
【答案】C
【詳解】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；
B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；
答案選C。
23．（2021·重慶·統(tǒng)考高考真題）25°時， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【詳解】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；
B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；
C． Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；
D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；
答案選B。
24．（2021·全國·統(tǒng)考高考真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
【答案】A
【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；
答案選A。
25．（2021·湖北·統(tǒng)考高考真題）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【分析】此題考查離子方程式的書寫。
【詳解】A．化學(xué)方程式為，強酸，強堿，可溶性鹽拆開，離子方程式，A項正確；
B．化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為，B項正確；
C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項錯誤；
故選D。
反應(yīng)類型
不能大量共存的離子
復(fù)分解反應(yīng)
生成沉淀
Ba2＋與COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)；SiOeq \\al(2－,3)與H＋不能大量共存
生成氣體
H＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)等不能大量共存
生成弱電解質(zhì)
H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化還原反應(yīng)
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq \\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)等氧化
鹽類的雙水解
Al3＋與AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底；Fe3＋與AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存
絡(luò)合反應(yīng)
Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O；Fe2＋和[Fe(CN)6]3－不能大量共存
條件類型
常見表述
點撥
題干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
審清關(guān)鍵字詞
常見的限制條件
“無色”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、
MnOeq \\al(－,4)－等有色離子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液顯酸性或堿性
“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”
只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注
意溶液酸堿性的影響
“透明”
“透明”也可“有色”
選項
粒子組
判斷
A
、、、
能大量共存
B
、、、
能大量共存
C
、、、
能大量共存
D
、、、
不能大量共存

相關(guān)學(xué)案

第05課 離子方程式的正誤判斷 離子共存（講義）-2024年新高一化學(xué)暑假學(xué)習(xí)提升計劃：

這是一份第05課 離子方程式的正誤判斷 離子共存（講義）-2024年新高一化學(xué)暑假學(xué)習(xí)提升計劃，文件包含第05課離子方程式的正誤判斷離子共存原卷版docx、第05課離子方程式的正誤判斷離子共存解析版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共17頁， 歡迎下載使用。

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第16講 原電池 新型電池（教師版+學(xué)生版）講義：

這是一份【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第16講 原電池 新型電池（教師版+學(xué)生版）講義，文件包含暑假銜接高中化學(xué)新高三高二升高三暑假自學(xué)第16講原電池新型電池教師版docx、暑假銜接高中化學(xué)新高三高二升高三暑假自學(xué)第16講原電池新型電池學(xué)生版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共35頁， 歡迎下載使用。

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第15講 水溶液中的離子平衡圖像分析（教師版+學(xué)生版）講義：

這是一份【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第15講 水溶液中的離子平衡圖像分析（教師版+學(xué)生版）講義，文件包含暑假銜接高中化學(xué)新高三高二升高三暑假自學(xué)第15講水溶液中的離子平衡圖像分析教師版docx、暑假銜接高中化學(xué)新高三高二升高三暑假自學(xué)第15講水溶液中的離子平衡圖像分析學(xué)生版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共44頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第14講 水溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷（教師版+學(xué)生版）講義

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第14講 水溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷（教師版+學(xué)生版）講義
【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第05講 氧化還原反應(yīng)的綜合考查（教師版+學(xué)生版）講義

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第05講 氧化還原反應(yīng)的綜合考查（教師版+學(xué)生版）講義
【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第02講 化學(xué)用語（教師版+學(xué)生版）講義

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第02講 化學(xué)用語（教師版+學(xué)生版）講義
【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第01講 化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化（教師版+學(xué)生版）講義

【暑假銜接】高中化學(xué)新高三（高二升高三）暑假自學(xué) 第01講 化學(xué)與STSE、傳統(tǒng)文化（教師版+學(xué)生版）講義
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
暑假專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部