1. 知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，認識常見的氧化劑、還原劑。2. 能判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念。3. 能通過化合價變化規(guī)律判斷某些陌生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。4. 會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
1. 判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)(請在后面的括號中用“”或“”表示)。若為氧化還原反應(yīng)，用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
活動一 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
(2) Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O(　　)
【答案】 Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O(×)
(3) 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(　　)
(4) CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2(　　)
2. 通過上述分析，你認為氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是什么？
【答案】 通過是否有化合價的升降判斷是否是氧化還原反應(yīng)。
1. 氧化劑、還原劑的分類?；貞浰鶎W(xué)元素化合物知識，將常見氧化劑、還原劑按下列標(biāo)準(zhǔn)進行分類。
活動二 常見氧化劑、還原劑
H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等
某些氧化物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：濃硫酸、硝酸；某些鹽：KMnO4、KClO3、FeCl3等
Na、Mg、Al、Zn等
某些氧化物：CO、SO2；還原性酸：HCl、H2S；某些鹽：Na2S，F(xiàn)eCl2等
　通常能將Fe2＋氧化為Fe3＋的物質(zhì)稱為強氧化劑。能夠?qū)崿F(xiàn)Fe2＋―→Fe3＋的強氧化劑有____________________________。能夠?qū)崿F(xiàn)Cl－―→ Cl2的強氧化劑有__________________________________________。
O2、H2O2、濃硝酸、Cl2
KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2
2. 物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較。物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實質(zhì)是物質(zhì)得失電子的難易。其判斷方法通常有以下幾種，請你根據(jù)提示，對有關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱進行判斷(用“＞”或“＜”表示)，并分別歸納出你判斷的一般規(guī)律。(1) 根據(jù)金屬活動性順序判斷。比較下列各組物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。①還原性：Mg______Fe、Ag______Cu。②氧化性：Cu2＋______Fe2＋、H＋______Zn2＋。
【答案】　一般規(guī)律：金屬活動性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強；對應(yīng)陽離子(注意：Fe對應(yīng)陽離子為Fe2＋)的氧化性越弱。
(2) 根據(jù)元素周期律判斷。比較下列各組物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。①還原性：Mg______Ba、Al______K。②氧化性：F2________O2、Cl2________I2。
【答案】　一般規(guī)律：在元素周期表中，同一周期從左到右單質(zhì)的氧化性依次增強，還原性依次減弱；同一主族從上到下單質(zhì)的氧化性依次減弱，還原性依次增強。
(3) 根據(jù)化學(xué)方程式判斷。臭氧能迅速使淀粉－KI試液變藍，反應(yīng)式：KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)。長期放置的KI溶液遇淀粉也能顯藍色，反應(yīng)式：KI＋O2＋H2O―→KOH＋I2(未配平)。寫出氧氣、臭氧、碘的氧化性由強到弱的順序。
【答案】 O3＞O2＞I2　一般規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。
(4) 已知氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填序號，下同)。
(5) 已知還原性：S2－> I－> Fe2＋>Cl－，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________。①Cl2＋S2－===S＋2Cl－②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3③S＋2I－===I2＋S2－
3. 酸堿性對氧化性的影響。
4. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是從實驗得出的。對于一些我們不熟悉的氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)化合價變化的規(guī)律，分析氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。下表中給出的氧化劑與還原劑所發(fā)生的反應(yīng)均在酸性條件下進行，你認為哪些產(chǎn)物理論上是可以確定的，將其化學(xué)式寫出來，不能確定的在空格中注明。
氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)總是同時發(fā)生的。一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)”，一個是“氧化反應(yīng)”，一個是“還原反應(yīng)”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果：氧化反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋；還原反應(yīng)為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。試將下列離子反應(yīng)拆寫為兩個“半反應(yīng)”式。
活動三 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的關(guān)系
NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O
4H2O＋2O2＋8e－===8OH－
1 (2023全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A. 使用明礬對水進行凈化B. 雪天道路上撒鹽融雪C. 暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D. 熒光指示牌被照發(fā)光
【解析】 明礬凈水是明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤；撒鹽是為了降低溶液凝固點，是物理變化，B錯誤；暖貼中鐵粉發(fā)生原電池反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌反射，不涉及化學(xué)變化，D錯誤。
2 (江蘇卷)黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是(　　)A. 黑火藥中含有兩種單質(zhì)B. 爆炸時吸收熱量C. 反應(yīng)中S作還原劑D. 反應(yīng)為置換反應(yīng)
3 (2023廣東卷)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是(　　)A. Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B. Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C. 在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D. 撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
4 (2023湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)。
下列說法正確的是(　　)
5 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1) 請將除Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2) 反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是__________。
【答案】 Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH(前2空順序任意，后3空順序任意)　
(3) 將氧化劑與還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4) 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為________。
6 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1) 已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。(2) 已知0.2 ml KBrO3在反應(yīng)中得到1 ml e－生成X，則X的化學(xué)式為________。
(3) 將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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