1. 能根據(jù)電子得失守恒原理進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平。2. 能根據(jù)電子得失守恒原理進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。
1. 假設(shè)某氧化還原反應(yīng)表示如下：R1(還原劑)＋O1(氧化劑)===O2(氧化產(chǎn)物)＋R2(還原產(chǎn)物)＋R3(還原產(chǎn)物)上述反應(yīng)中，電子得失守恒原理可以描述為“R1(還原劑)失去電子的總數(shù)等于生成R2(還原產(chǎn)物)與R3(還原產(chǎn)物)所得到電子的總數(shù)”。請(qǐng)你仿照上述描述方式，對(duì)“電子得失守恒原理”再給出3種不同的描述。
活動(dòng)一 電子得失守恒原理的描述
【答案】 R1(還原劑)失去電子的總數(shù)等于O1(氧化劑)得到電子的總數(shù)；生成O2(氧化產(chǎn)物)所失去電子的總數(shù)等于生成R2(還原產(chǎn)物)與R3(還原產(chǎn)物)所得到電子的總數(shù)；O1(氧化劑)得到電子的總數(shù)等于生成O2(氧化產(chǎn)物)所失去電子的總數(shù)。
上述反應(yīng)中，電子得失守恒原理可以描述為“4b＝2a＋5c”。請(qǐng)你仿照上述描述方式，對(duì)“電子得失守恒原理”再給出3種不同的描述。
【答案】 4b＝2d＋10f　2a＋5c＝4e　2d＋10f＝4e
1. 應(yīng)用電子得失守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本原理。我們來分析一個(gè)很熟悉的反應(yīng)：aCu＋bHNO3(稀)―→cCu(NO3)2＋dNO↑＋eH2O。(1) 根據(jù)電子得失守恒原理，我們可以直接確定哪幾組物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？
活動(dòng)二 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
【答案】 可以確定Cu的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，Cu(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。
(2) 為什么不能直接而方便地確定HNO3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？
【答案】 HNO3不僅是氧化劑，還起到酸的作用。
(3) 配平該反應(yīng)方程式，還需應(yīng)用哪些原理？
【答案】 質(zhì)量守恒、電荷守恒。
2. “順向法”和“逆向法”是氧化還原反應(yīng)配平的基本策略。(1) 對(duì)于一般的氧化還原反應(yīng)，理論上你認(rèn)為除了可以確定氧化劑與還原劑之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系外，還可以確定哪幾對(duì)物質(zhì)之間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系？
【答案】 氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。
(2) 結(jié)合Cu 與HNO3(稀)反應(yīng)的配平案例，分析在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)配平前，如何確定是采用“順向法”還是“逆向法”？
【答案】 當(dāng)氧化劑全部被還原、還原劑全部被氧化，采用“順向法”；當(dāng)氧化劑或還原劑中的元素只有部分被還原或氧化時(shí)(如“歧化反應(yīng)”)，而氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是“純粹”的，采用“逆向法”。
(3) 根據(jù)電子得失守恒原理，結(jié)合配平策略，配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。②____Fe3O4＋____HNO3(稀)===____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O③_________S＋____Ca(OH)2===____CaSx＋____CaS2O3＋____H2O
⑤____Fe3C＋____HNO3(濃)===____Fe(NO3)3＋____CO2↑＋____NO2↑＋____H2O⑥____KO2＋____CO2===____K2CO3＋____O2
3. 對(duì)一類特殊氧化還原反應(yīng)配平的理解。(1) 請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，將配平結(jié)果與同學(xué)交流。
【答案】 有無數(shù)組配平結(jié)果。
(2) 你能發(fā)現(xiàn)這類特殊氧化還原反應(yīng)有什么特點(diǎn)嗎？
【答案】 只要氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4類物質(zhì)中，有一類物質(zhì)是2種(或2種以上的)物質(zhì)，該反應(yīng)就可能有無數(shù)組配平結(jié)果；這類反應(yīng)通?？梢钥醋鲀蓚€(gè)獨(dú)立的氧化還原反應(yīng)。
(3) 請(qǐng)你配平反應(yīng)“S＋C＋KNO3―→K2S＋CO2＋N2”。該反應(yīng)有固定且唯一的化學(xué)計(jì)量數(shù)，請(qǐng)分析化學(xué)計(jì)量數(shù)“固定且唯一”的原因是什么。
1. 氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物(或產(chǎn)物化合價(jià))的定量確定。
活動(dòng)三 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
2. 氧化劑(或還原產(chǎn)物)與還原劑(或氧化產(chǎn)物)量的計(jì)算。示例：有一種生產(chǎn)碘的工業(yè)方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽，每還原出1 ml I2，理論上需用去亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為多少？
3. 原電池、電解池反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。示例：某工廠以碳棒為陽(yáng)極電解Al2O3，已知每生產(chǎn) 1 ml Al的同時(shí)消耗1 ml C，并測(cè)得生成的氣體為CO和CO2的混合物。假設(shè)不考慮空氣中氧氣參加反應(yīng)帶來的影響，所得混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是多少？
【答案】 生產(chǎn)1 ml Al的同時(shí)得到n(O2)＝0.75 ml根據(jù)得失電子守恒： 2×n(CO)＋4×n(CO2)＝4×0.75 ml根據(jù)原子守恒：n(CO)＋n(CO2)＝1 mln(CO)＝0.5 ml、n(CO2)＝0.5 ml故CO和CO2的物質(zhì)的量之比是1∶1。
A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6
2 (2023浙江卷)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(　　)A. 生成1 ml N2O，轉(zhuǎn)移4 ml電子B. NH2OH是還原產(chǎn)物C. NH2OH既是氧化劑又是還原劑D. 若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物
【解析】 氮元素化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故生成1 ml N2O，轉(zhuǎn)移4 ml電子，A 正確；NH2OH是還原劑，B、C錯(cuò)誤；若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e3＋發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，則Fe2＋是正極產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。
A. CO是氧化產(chǎn)物B. SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D. 生成1 ml SiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 ml電子
4 (全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A. 25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB. 2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC. 0.20 ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD. 電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
5 (2023江蘇卷)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。催化電解吸收CO2的KOH溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。
其中，QX＝nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。當(dāng)電解電壓為U3 V時(shí)，電解生成的C2H4和HCOO－的物質(zhì)的量之比為________(寫出計(jì)算過程)。

相關(guān)課件

模塊1　主題3　第2講　利用化學(xué)方程式或關(guān)系式的計(jì)算 課件 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：

這是一份模塊1　主題3　第2講　利用化學(xué)方程式或關(guān)系式的計(jì)算 課件 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)，共21頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，活動(dòng)方案，鏈接真題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

模塊1　主題2　第5講　新情境下方程式的書寫 課件 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：

這是一份模塊1　主題2　第5講　新情境下方程式的書寫 課件 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)，共32頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，活動(dòng)方案，鏈接真題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

模塊1　主題1　第1講　物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與分類 課件 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：

這是一份模塊1　主題1　第1講　物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與分類 課件 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)，共31頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，活動(dòng)方案，高沸點(diǎn)酸，低沸點(diǎn)酸揮發(fā)性酸，鏈接真題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第2章 熱點(diǎn)強(qiáng)化5　電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第2章 熱點(diǎn)強(qiáng)化5　電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用
2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 熱點(diǎn)強(qiáng)化3　電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 熱點(diǎn)強(qiáng)化3　電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第7章 第43講　化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第7章 第43講　化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第6章第5講 電解原理及應(yīng)用（含解析）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第6章第5講 電解原理及應(yīng)用（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部