主題2　回歸2　教材核心實驗（講義+課件 2份打包）2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

類型1　化學(xué)實驗基礎(chǔ)1. 混合物的分離和提純
3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)用到的主要儀器：托盤天平和藥匙(或量筒)、燒杯、_________(攪拌、引流)、_________(要注明體積，如100 mL)、____________(定容)。(2)①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解固體或稀釋溶液；③液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用_________引流；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度線以下__________________處，改用____________加水定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線______。
類型2　金屬及其化合物1. 鈉及其化合物(1)鈉的性質(zhì)把一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱?，F(xiàn)象：鈉先_______________，然后燃燒，發(fā)出___色火焰，生成______色的固體(Na2O2)。(2)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。②相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗(如圖)，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：Na2CO3固體受熱不易分解；NaHCO3固體受熱易分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。
2. 鋁及其化合物(1)鋁箔在空氣中加熱
(2)Al(OH)3沉淀的制備向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，有白色膠狀沉淀生成，氨水過量時，沉淀也不溶解。
(3)鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來焊接鋼軌)
3. 鐵及其化合物(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)
(2)Fe3＋的氧化性
(3)亞鐵離子的還原性
類型3　非金屬及其化合物
2. 氯、溴、碘及其化合物(1)氯水的漂白性實驗(a是干燥的有色布條，b是濕潤的有色布條)現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(2)氯氣的實驗室制法
先通過_______________除去氯氣中的_______________，再通過_________除去_________，然后用______排空氣法收集氯氣，最后用_______________________吸收Cl2尾氣，以防污染環(huán)境。
NaOH溶液(答案合理即可)
①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出。②氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長進(jìn)短出。
————— 注意事項 —————
3. 硫及其化合物(1)SO2的性質(zhì)
①SO2只能漂白某些有色物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成_________的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)易______而使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2______(填“能”或“不能”)漂白酸堿指示劑(如紫色石蕊試液)。②褪色與漂白：并非所有的褪色都是由SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色，是由SO2的_________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是_______________所致。
(2)濃硫酸的脫水性和強氧化性原因：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水______。濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸和生成的部分炭反應(yīng)生成_________、_________(刺激性氣味)氣體，使得炭膨脹。
反應(yīng)后有白色固體(無水CuSO4)生成，溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的液體中加水。
4. 氮及其化合物(1)NH3的性質(zhì)
現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。結(jié)論：NH3極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與鹽酸均易揮發(fā)，NH3遇HCl氣體生成NH4Cl固體(NH3＋HCl===NH4Cl)。
噴泉實驗成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；②NH3須充滿；③裝置須氣密性良好。NH3與HCl的發(fā)煙反應(yīng)：①兩支玻璃棒不能接觸；②可將濃鹽酸替換為濃硝酸，但不能替換為濃硫酸。
①用固體加熱法制備氣體時，一般試管口要略向下傾斜。②用固體加熱法制取氨氣時，一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物，不能單獨加熱___________固體，因為NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固體。③也可使用濃氨水與堿石灰(或氧化鈣)制備氨氣。
(3)HNO3的性質(zhì)4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①銅絲彎曲為螺旋狀，可增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②銅絲上下移動，能控制反應(yīng)發(fā)生。③可使用NaOH溶液吸收NOx氣體，防止污染環(huán)境。
類型4　有機化學(xué)實驗1. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)
實驗現(xiàn)象：無光照時無明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HCl溶于水)，試管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。
(1)苯、溴在鐵屑作催化劑的條件下制取溴苯。加藥品的順序：先苯、再溴、最后鐵。(2)注意控制反應(yīng)速率，以反應(yīng)物液面微沸為宜，防止大量苯和溴揮發(fā)。(3)長導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或溴回流。(4)先用10% NaOH溶液洗滌除去溴苯中的溴，再用分液漏斗分液。
(1)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。(2)在50～60 ℃下水浴加熱(溫度過高會有副產(chǎn)物生成)。(3)除去混合酸后，用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。(4)用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯。
4. 乙醇的性質(zhì)(1)乙醇可與鈉反應(yīng)，但乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(2)乙醇與HX(氫鹵酸)反應(yīng)
Ⅰ中加入蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉。加入蒸餾水、濃硫酸、溴化鈉的目的是獲得氫溴酸。
制備銀氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，邊加邊振蕩，使最初產(chǎn)生的____________，制得銀氨溶液。
注意滴加順序：向1 mL 2% AgNO3溶液中逐滴滴加2%的稀氨水。
6. 乙醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)在試管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴5% CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振蕩后加入0.5 mL乙醛溶液，加熱?，F(xiàn)象：有磚紅色Cu2O沉淀生成。
本實驗中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH，要保證溶液顯堿性。
7. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)
①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)選用飽和碳酸鈉溶液，不能選用NaOH溶液，否則會引起酯的大量水解。
①實驗中用沸水浴加熱。②長直玻璃管的作用是平衡氣壓、冷凝回流。③實驗完畢可用乙醇浸泡清洗試管。
9. 檢驗蔗糖(或淀粉)的水解產(chǎn)物是否具有還原性
①加入新制的Cu(OH)2(或銀氨溶液)之前，需要先加入NaOH溶液中和作催化劑的H2SO4使溶液呈堿性，否則會導(dǎo)致實驗失敗。②有磚紅色沉淀(或銀鏡)生成，只能證明蔗糖(或淀粉)已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另取一份水解液，加入碘水，溶液不顯藍(lán)色。
10. 蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)(1)分別向雞蛋清溶液中加入飽和的(NH4)2SO4、Na2SO4溶液?，F(xiàn)象：均有沉淀生成，向沉淀中加入蒸餾水，沉淀重新溶解。解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性。多次鹽析和溶解，可以分離、提純蛋白質(zhì)。(2)顯色反應(yīng)向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)均能發(fā)生這個反應(yīng)。
類型5　化學(xué)反應(yīng)原理實驗1. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
2. 原電池的工作原理(鋅銅原電池)
現(xiàn)象：接通電路后，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計指針回到原點，無電流通過。負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu
①原電池電子遷移方向：負(fù)極失電子，正極得電子(外電路)。②原電池離子遷移方向：陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移(正向正，負(fù)向負(fù))。
3. 電解原理現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽極石墨棒上有黃綠色氣體生成，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。陽極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑陰極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu
現(xiàn)象：陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；陰極放出的氣體是H2，同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。陽極反應(yīng)式：_____________________陰極反應(yīng)式：____________________________
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
6. 電鍍金屬材料電鍍時，常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
7. 金屬防護(hù)(1)犧牲陽極法
圖1現(xiàn)象：___________________________，說明構(gòu)成原電池，有電流通過。圖2現(xiàn)象：____________________________________，說明無Fe2＋生成，F(xiàn)e未被腐蝕，受到保護(hù)。
沒有生成藍(lán)色沉淀(或無明顯現(xiàn)象)
(2)外加電流法被保護(hù)的金屬與直流電源的______相連(輔助陽極不損耗)。
8. 反應(yīng)速率的測定圖(以鹽酸與大理石反應(yīng)的實驗測定示意圖為例)
9. 催化劑對反應(yīng)速率的影響比較兩支試管中KMnO4溶液褪色所需要的時間。化學(xué)方程式：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。結(jié)論：加入MnSO4固體，反應(yīng)速率加快，______________________________。
Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用
12. 沉淀的轉(zhuǎn)化(1)AgCl―→AgI―→Ag2S結(jié)論：一般情況下，Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀容易實現(xiàn)。溶解度：AgCl>AgI>Ag2S。溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
①NaCl溶液需過量，如果Ag＋過量，殘留的Ag＋與I－直接結(jié)合生成AgI沉淀，不能保證一定有AgCl轉(zhuǎn)化成AgI。②本實驗不能證明：Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，因為二者表達(dá)式不同。③比較Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可以在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黃色的AgI沉淀。
(2)Mg(OH)2―→Fe(OH)3溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。
①MgCl2溶液需過量，保證OH－全部反應(yīng)，再滴加FeCl3溶液，這樣才能保證一定有Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。②本實驗不能證明：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，因為二者表達(dá)式不同。③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：Ⅰ. 水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)。
二者Ksp相近，溶度積小的沉淀也可以向溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化

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