專題17 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-【專題強化】2024年高考化學(xué)二輪專題強化訓(xùn)練-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點上有所突破，準備采取什么樣的措施；第三，用時多長，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過檢測的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對核心考點構(gòu)建本專題的知識網(wǎng)絡(luò);
2、針對學(xué)生在檢測或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問題，教師要做好系統(tǒng)性講評;
3、教育學(xué)生在對待錯題上一定要做到:錯題重做，區(qū)別對待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
2024年高考二輪專題強化訓(xùn)練（非選擇題）
專題17 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題
考情分析：
該題型一般取材于能源、環(huán)境保護、化工生產(chǎn)等情景，或者以元素化合物知識為載體，以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過某個氣相或者溶液中的可逆反應(yīng)切入。題目圍繞一個主題，以“拼盤”的形式呈現(xiàn),結(jié)合圖像、表格、數(shù)據(jù)、裝置等信息，綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、蓋斯定律及其應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫、原電池、電解池原理及其電極反應(yīng)式的書寫、水溶液中的離子平衡等知識，甚至還融合考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，涉及知識點較多，但各個小題又比較相對獨立。題目的綜合性強，化學(xué)信息較多，設(shè)問角度靈活多變，側(cè)重考查考生接受、整合信息的能力、應(yīng)用化學(xué)知識解決實際問題的能力。
解題策略：
解答基本理論綜合題型要堅持審題“三讀”，審慎作答。
1.泛讀：瀏覽全題，明確已知和待求解的問題。
2.細讀：把握關(guān)鍵字、詞、數(shù)量關(guān)系、圖表中信息含義等。
3.精讀：深入思考，注意挖掘隱含信息。
認真審題后，根據(jù)題目中所給出的文字、圖像、數(shù)據(jù)等提煉出重要的信息，聯(lián)系相關(guān)理論解題，組織答案。書寫答案時要“細心、規(guī)范、整潔”，避免無謂失分。
由于試題篇幅較長，情境、取材較新，同時聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際進行考查，難度較大，可以理解為高考化學(xué)的壓軸題型。所以解題時要采用逐個分析、各個擊破的方法，認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個知識點、一個思路上“走到底”。平常訓(xùn)練應(yīng)注重計算能力(重點訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算)、語言表述能力(利用平衡原理解釋實際問題)的培養(yǎng)，提高解讀圖像的能力，掌握解題技巧。電化學(xué)應(yīng)重點掌握電極反應(yīng)式的書寫技巧以及有關(guān)電池參數(shù)方面的計算，應(yīng)用蓋斯定律解題時要先確定熱化學(xué)方程式的組合關(guān)系，再確定ΔH間的計算關(guān)系。
典題體驗，提升素養(yǎng)：（本題共30大題）
1．（2023·全國甲卷·統(tǒng)考高考真題）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①
②
反應(yīng)③的，平衡常數(shù) (用表示)。
(2)電噴霧電離等方法得到的(等)與反應(yīng)可得。與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。分別在和下(其他反應(yīng)條件相同)進行反應(yīng)，結(jié)果如下圖所示。圖中的曲線是 (填“a”或“b”。、時的轉(zhuǎn)化率為 (列出算式)。

(3)分別與反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。

(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應(yīng)速率會變慢，則與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線 (填“c”或“d”)。
(ⅲ)與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量 (填“＞”“＜”或“=”)。若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有種。
2．（2023·全國乙卷·統(tǒng)考高考真題）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：
(1)在氣氛中，的脫水熱分解過程如圖所示：
根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知，。
(2)已知下列熱化學(xué)方程式：
則的。
(3)將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：(Ⅰ)。平衡時的關(guān)系如下圖所示。時，該反應(yīng)的平衡總壓、平衡常數(shù) 。隨反應(yīng)溫度升高而 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，平衡時 (用表示)。在時，，則， (列出計算式)。
3．（2023·全國新課標卷·統(tǒng)考高考真題）氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的。
(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。判斷上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為 (填步驟前的標號)，理由是。
(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。已知屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為，則晶胞中含有的原子數(shù)為 (列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。
(4)在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應(yīng)達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進料組成為，另一種為。(物質(zhì)i的摩爾分數(shù)：)

①圖中壓強由小到大的順序為，判斷的依據(jù)是。
②進料組成中含有惰性氣體的圖是。
③圖3中，當(dāng)、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率。該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù) (化為最簡式)。
4．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。
已知：物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時所需能量如下表。
回答下列問題：
(1)恒溫下，將空氣(和的體積分數(shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個反應(yīng)：
i
ii
① 。
②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有 (填標號)。
A．縮小體積 B．升高溫度 C．移除 D．降低濃度
③若上述平衡體系中，則 (寫出含a、b、V的計算式)。
(2)氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原反應(yīng)的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測定結(jié)果如下表。
表中第4組的反應(yīng)速率為。(寫出含r的表達式)
(3)①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，在 (填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生。
②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗和的質(zhì)量比為，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負極的電極反應(yīng)式為。
③我國科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強到弱的順序為 (用字母a、b、c排序)。
5．（2023·福建·統(tǒng)考高考真題）探究甲醇對丙烷制丙烯的影響。丙烷制烯烴過程主要發(fā)生的反應(yīng)有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓。在下，丙烷單獨進料時，平衡體系中各組分的體積分數(shù)見下表。
(1)比較反應(yīng)自發(fā)進行（?G=?H-T?S＜0）的最低溫度，反應(yīng) ⅰ 反應(yīng) ⅱ（填“＞”或“＜”）。
(2)①在該溫度下，Kp2遠大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，說明反應(yīng) ⅲ 的正向進行有利于反應(yīng) ⅰ 的反應(yīng)和反應(yīng) ⅱ 的反應(yīng)（填“正向”或“逆向”）。
②從初始投料到達到平衡，反應(yīng) ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率從大到小的順序為：。
③平衡體系中檢測不到，可認為存在反應(yīng)：，下列相關(guān)說法正確的是 (填標號)。
a．
b．
c．使用催化劑，可提高丙烯的平衡產(chǎn)率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的體積分數(shù)
④由表中數(shù)據(jù)推算：丙烯選擇性 (列出計算式)。
(3)丙烷甲醇共進料時，還發(fā)生反應(yīng)：
ⅳ．
在下，平衡體系中各組分體積分數(shù)與進料比的關(guān)系如圖所示。
①進料比n(丙烷)(甲醇)時，體系總反應(yīng)：
②隨著甲醇投料增加，平衡體系中丙烯的體積分數(shù)降低的原因是。
6．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。
(1)在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：

①中間體生成吸附態(tài)的活化能為。
②由生成的熱化學(xué)方程式為。
(2)一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡壓強與溫度的關(guān)系如下：
①時的平衡常數(shù) 。
②起始狀態(tài)Ⅰ中有和，經(jīng)下列過程達到各平衡狀態(tài)：

已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是 (填字母)。
A．從Ⅰ到Ⅱ的過程
B．
C．平衡常數(shù)：
D．若體積，則
E．逆反應(yīng)的速率：
③某溫度下，向恒容容器中加入，分解過程中反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系為，k為速率常數(shù)(定溫下為常數(shù))。當(dāng)固體質(zhì)量減少時，逆反應(yīng)速率最大。若轉(zhuǎn)化率為，則 (用表示)。
(3)可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得。上述兩種晶體的晶胞示意圖如圖所示(為了簡化，只畫出了碘離子在晶胞中的位置)。

①測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是 (填字母)。
A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．射線衍射儀
②與晶胞的體積之比為。
③測定中導(dǎo)電離子類型的實驗裝置如圖所示。實驗測得支管a中質(zhì)量不變，可判定導(dǎo)電離子是而不是，依據(jù)是。

7．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。
(1)某有機物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍色的配離子。
①基態(tài)的電子軌道表示式為。
②完成反應(yīng)的離子方程式：
(2)某研究小組對(1)中②的反應(yīng)進行了研究。
用濃度分別為的溶液進行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。

①時，在內(nèi)，的平均消耗速率= 。
②下列有關(guān)說法中，正確的有。
A．平衡后加水稀釋，增大
B．平衡轉(zhuǎn)化率：
C．三組實驗中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進程一直減小
D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色所需時間：
(3)R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：

研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種中的化學(xué)位移不同，該特征H對應(yīng)吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。
【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測到。
①時，。
②時，平衡濃度比。
(4)研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉(zhuǎn)化率 (寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

8．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）尿素合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進步。
(1)十九世紀初，用氰酸銀與在一定條件下反應(yīng)制得，實現(xiàn)了由無機物到有機物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)二十世紀初，工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)分兩步：
ⅰ．和生成；
ⅱ．分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是 (填序號)。
a．活化能：反應(yīng)ⅰ”、“”“”“”“”“”、“=”或“”、“=”或“

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