基礎(chǔ)鞏固
1．下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A．BaCl2B．KNO3C．Na2SO4D．NH4Cl
【答案】D
【分析】鹽類水解遵循“有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性”規(guī)律。
【詳解】A．BaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液中不發(fā)生水解，A不符合題意；
B．KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液中不發(fā)生水解，B不符合題意；
C．Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液中不發(fā)生水解，C不符合題意；
D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液中銨根離子會(huì)發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)一水合氨和氫離子，D符合題意；
故選D。
2．下列粒子加入水中，對水的電離平衡的幾乎無影響的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧
【答案】B
【分析】弱酸根離子、弱堿陽離子會(huì)促進(jìn)水的電離，酸或堿會(huì)抑制水的電離；
【詳解】①會(huì)抑制水的電離；②為強(qiáng)酸根離子不影響水的電離；③會(huì)促進(jìn)水的電離；④為強(qiáng)堿陽離子不影響水的電離；⑤會(huì)促進(jìn)水的電離；⑥會(huì)抑制水的電離；⑦為強(qiáng)酸根離子不影響水的電離；⑧會(huì)促進(jìn)水的電離；
故選②④⑦；
故選B。
3．對滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會(huì)加深的是
A．降溫B．通入CO2氣體
C．加入少量CaCl2固體D．加入少量NaOH固體
【答案】D
【詳解】A. 降溫會(huì)減弱碳酸鈉的水解程度，溶液堿性減弱，故A不符合題意；
B. 二氧化碳與碳酸鈉的溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解能力小于碳酸鈉溶液，溶液堿性減弱，故B不符合題意；
C. 加入少量氯化鈣固體，與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中碳酸根減少，堿性減弱，故C不符合題意；
D. 氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，增強(qiáng)溶液堿性，使紅色加深，故D正確；
故答案為D。
4．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是
A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3
【答案】C
【詳解】A．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，水溶液中完全電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；
B．氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，故B不選；
C．碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，故C選；
D．氨氣水溶液中一水合氨為堿，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；
故選C。
5．海水中因含有和等離子，其pH穩(wěn)定在7.9~8.4.下列說法錯(cuò)誤的是
A．海水的弱堿性有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼
B．夏天，海水的pH會(huì)減小
C．人口增長、燃燒煤、大規(guī)?？撤ド值纫蛩?，會(huì)造成海水的酸化
D．弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑
【答案】B
【分析】海水中存在如下平衡：CO2+H2O，。
【詳解】A．海水的弱堿性使平衡正向移動(dòng)，碳酸根濃度增大，有利于碳酸鈣形成，從而有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼，A正確；
B．夏天溫度升高，海水中二氧化碳逸出，二氧化碳濃度減小，平衡CO2+H2O，逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，海水PH升高，B錯(cuò)誤；
C．人口增長、燃燒煤、大規(guī)?？撤ド值纫蛩?，會(huì)增加空氣中二氧化碳含量，使平衡CO2+H2O，正向移動(dòng)，造成海水酸化，C正確；
D．SO2是酸性氧化物，故弱堿性的海水，可用作煙道氣中SO2的吸收劑，D正確；
故選B。
6．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡體系中，要促進(jìn)Al3+的水解，可采取的措施
A．降低溫度B．滴加少量鹽酸C．加入適量氫氧化鈉溶液D．加少量氯化鈉固體
【答案】C
【詳解】A．水解是吸熱的，降低溫度，抑制鋁離子水解，A錯(cuò)誤；
B．滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，抑制鋁離子水解，B錯(cuò)誤；
C．加入適量的氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)鋁離子水解，C正確；
D．加入少量氯化鈉固體，不影響鋁離子水解，D錯(cuò)誤；
故選C。
能力進(jìn)階
7．下列關(guān)于醋酸鈉溶液敘述正確的
A．加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均增大
B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時(shí)，
C．離子濃度大小關(guān)系：
D．加入冰醋酸時(shí)水的電離程度減小
【答案】D
【詳解】A．加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均增大，醋酸鈉濃度減小，醋酸根離子濃度減小，A錯(cuò)誤；
B．向其中加入鹽酸至溶液呈中性時(shí)，由電荷守恒可知：，則，B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉溶液中鈉離子和醋酸根離子是主要的，水解程度是次要的，則，C錯(cuò)誤；
D．加入冰醋酸時(shí)醋酸濃度變大，氫離子濃度變大，水的電離被抑制，水的電離程度減小，D正確；
故選D。
8．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是
A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④
【答案】B
【詳解】②含有兩個(gè)，所以它們大于其它物質(zhì)；①醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④銨根離子正常水解；③NH4HSO4電離出氫離子，抑制銨根離子水解；故物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液濃度大小順序是②>③>④>①，故B正確；
故選B。
9．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【詳解】A．是氯氣和水可逆反應(yīng)，故A不符合題意
B．是碳酸氫根電離方程式，故B不符合題意；
C．是氫硫酸電離方程式，故C不符合題意；
D．是銨根水解方程式，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
10．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【詳解】A．是的電離方程式，A項(xiàng)不選；
B．是H2O和SO2反應(yīng)生成的H2SO3的一級(jí)電離方程式，B項(xiàng)不選；
C．是CO的水解方程式，C項(xiàng)選；
D．是的電離方程式，D項(xiàng)不選；
故選：C。
11．常溫下，純水中存在電離平衡：，若要使水的電離平衡向右移動(dòng)，并使，應(yīng)加入的物質(zhì)是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】則溶液顯堿性；使水的電離平衡向右移動(dòng)，則加入物質(zhì)會(huì)促進(jìn)水的電離，故加入的物質(zhì)應(yīng)該為強(qiáng)堿弱酸鹽，故選D。
12．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按pH由小到大的順序排列的是
A．、、NaCl、
B．、、、NaCl
C．、、、
D．、、、
【答案】C
【詳解】的水解程度大于，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，；NH4+水解使溶液、溶液顯酸性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中NH4+濃度大于溶液中濃度，則，NaCl、不水解，溶液顯中性，水解使溶液顯堿性，
A．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由小到大的順序?yàn)椋骸?NaCl、、，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)合A分析可知，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由小到大的順序?yàn)椋?、、、，C正確；
D．結(jié)合C分析可知，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
素養(yǎng)提升
13．下列微粒對CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是
A．H+B．氯離子C．D．Ba2+
【答案】A
【詳解】A．該平衡為醋酸的水解平衡，加入氫離子，H+ 與醋酸根離子生成弱酸醋酸，醋酸根離子濃度減小，導(dǎo)致平衡移動(dòng)，A正確；
B．Cl-是強(qiáng)酸酸根，對CH3COO-的水解無影響，B錯(cuò)誤；
C．是強(qiáng)酸酸根，對CH3COO-的水解無影響，C錯(cuò)誤；
D．Ba2+是強(qiáng)堿的陽離子，對CH3COO-的水解無影響，D錯(cuò)誤；
故選A。
14．下列鹽的水溶液因水解而呈堿性的是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】A．是強(qiáng)酸弱堿陽，水解顯酸性，故A不符合題意；
B．是強(qiáng)堿弱酸陽，水解顯堿性，故B符合題意；
C．是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故C不符合題意；
D．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
15．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陽離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】A．硫酸鈉電離出的鈉離子和硫酸根離子都不能水解，不影響水的電離平衡，A錯(cuò)誤；
B．醋酸根離子水解，使水的電離平衡向右移動(dòng)，但鈉離子不水解， B錯(cuò)誤；
C．銨根離子水解，使水電離平衡向右移動(dòng)，C正確；
D．硝酸電離出氫離子，抑制水的電離，D錯(cuò)誤；
故選C。
16．水解反應(yīng)的表示方法
鹽的離子+水弱酸(弱堿)
如 水解的離子方程式為 ；
KF水解的離子方程式為 ．
【答案】
17．按要求回答下列問題：
(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：
①水的電離平衡： ；
②電離平衡： ；
③水解平衡： 。
(2)常溫下，0.1 ml?L?1 NaHCO3溶液的pH為8.4，說明的電離程度和水解程度中相對較強(qiáng)的是 。
【答案】(1) H2OH＋＋OH－ H＋＋ ＋H2OH2CO3＋OH－
(2)水解程度
【詳解】（1）①水的電離平衡：H2OH＋＋OH－；故答案為：H2OH＋＋OH－.
②電離平衡：H＋＋；故答案為：H＋＋。
③水解平衡：＋H2OH2CO3＋OH－；故答案為誒：＋H2OH2CO3＋OH－。
（2）碳酸氫根水解顯堿性，碳酸氫根電離顯酸性，常溫下，0.1 ml?L?1 NaHCO3溶液的pH為8.4，則說明的電離程度小于水解程度，相對較強(qiáng)的是水解程度；故答案為：水解程度。
18．時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
(1)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。
(2)相同濃度的離子中，結(jié)合能力最強(qiáng)的是 。
(3)①請寫出水解的離子方程式 ；
②請寫出硫酸鋁水解的離子方程式 ；
(4)要增大氯水中的濃度，可向氯水中加入少量的 固體；
A． B． C．
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)AB
【分析】(1)K越大，酸性越強(qiáng)；
(2)酸性越弱時(shí)對應(yīng)陰離子結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)；
(3)碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解；鋁離子水解生成氫氧化鋁；
(4) 氯水中存在，要使HClO濃度增大，使平衡向右移動(dòng)。
【詳解】（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越強(qiáng)，所以的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；故答案為?br>（2）由表格中K可知， ，酸性越弱時(shí)對應(yīng)陰離子結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，所以相同濃度的離子中，結(jié)合能力最強(qiáng)的是，故答案為；
（3）①碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解；碳酸鈉水解離子方程式為，故答案為；
②鋁離子水解生成氫氧化鋁，離子方程式為，故答案為；
（4）氯水中存在，要使HClO濃度增大，使平衡向右移動(dòng)；
A．酸性HCl>，與HCl反應(yīng)，與HClO不反應(yīng)，對平衡向右移動(dòng)，故A 正確；
B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反應(yīng)，HClO不與NaHCO3反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，故B正確；
C．酸性，與HCl反應(yīng)，也與HClO反應(yīng)，會(huì)使HClO濃度減小，故C錯(cuò)誤；
故答案選AB。
19．實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對鹽類水解程度的影響
已知FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表：
【答案】 深 變小 正反應(yīng) 淺 變小 逆反應(yīng) 紅褐 正反應(yīng)
【詳解】在FeCl3溶液中加入FeCl3固體，加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深，溶液的pH變??；
在FeCl3溶液中加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大，溶液顏色變淺，溶液的pH變??；
在FeCl3溶液中加入氫氧化鈉后，OH-消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀?；瘜W(xué)式
電離平衡常數(shù)

影響因素
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
鹽的濃度
加入FeCl3固體，再測溶液的pH
溶液顏色變 ，溶液的pH
加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移動(dòng)
溶液的酸堿度
加鹽酸后，測溶液的pH
溶液顏色變 ，溶液的pH
加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移動(dòng)，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
產(chǎn)生 色沉淀
加入氫氧化鈉后，OH-消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向 方向移動(dòng)
溫度
升高溫度
溶液顏色變深
升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)

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第五節(jié) 鹽的水解

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