1．考古研究中利用N的測定來分析人類的食物結(jié)構(gòu)。N的原子核內(nèi)中子數(shù)是
A．7B．8C．15D．22
【答案】B
【詳解】核素的表達為，X為某種元素符號，Z為該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Z為該元素的質(zhì)子。對于該原子A=15，Z=7，則中子數(shù)=A-Z=15-7=8。
故選B。
2．“華龍一號”運用了我國自主研發(fā)的核電技術(shù)，其核燃料含有。下列說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為144B．中子數(shù)為94C．核外電子數(shù)為144D．質(zhì)量數(shù)為238
【答案】D
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為94，A錯誤；
B．的中子數(shù)為238-94=144，B錯誤；
C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，C錯誤；
D．的質(zhì)量數(shù)為238，D正確；
故選D。
3．北京成為世界上首座“雙奧之城”北京冬奧會也是歷史上首個全部使用綠色清潔能源供電的奧運會，場館大量使用了綠色環(huán)保的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃，下列說法正確的是
A．114Cd比112Cd多兩個質(zhì)子B．Te的中子數(shù)為128
C．Te的核電荷數(shù)為76D．112Cd與114Cd為同位素
【答案】D
【詳解】A．114Cd與112Cd互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76，故B錯誤；
C．的左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，為52，故C錯誤；
D．二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則互為同位素，故D正確；
故選：D。
4．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A．中子數(shù)為12的鈉原子：B．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．35Cl2和37Cl2互為同位素D．、、是氫元素的不同核素
【答案】D
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)不是12，而是23，A錯誤；
B．硫原子的最外層電子數(shù)為6，而不是8，B錯誤；
C．同位素只針對原子，C錯誤；
D． 質(zhì)子數(shù)相同，都是氫元素，但是中子數(shù)不同，屬于氫元素的不同核素，D正確；
故選D。
5．核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，核外電子能量最高的電子層是
A．KB．LC．MD．N
【答案】C
【詳解】核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，最多只有三個電子層，分別為K、L、M，離核越遠能量越高，則核外電子能量最高的電子層是M，故選C。
6．符號中左上角的“35”代表
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．的中子數(shù)D．的質(zhì)量數(shù)
【答案】D
【詳解】的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，故符號中左上角的“35”代表質(zhì)量數(shù)，故答案為D。
7．下列原子或離子的核外電子排布錯誤的是
A．Na+B．19K
C． D．35Br
【答案】B
【詳解】A．Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故A正確；
B．19K質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．35Br質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。
綜上所述，答案為B。
能力進階
8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8
C．原子最外層電子數(shù)一般不超過4D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)都是8
【答案】B
【詳解】A．H原子核中無中子，A錯誤；
B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8，如第二周期元素，次外層均為2，B正確；
C．原子最外層電子數(shù)一般不超過8，C錯誤；
D．稀有氣體He最外層電子數(shù)是2，D錯誤；
故選B。
9．某元素的原子最外層只有兩個電子，該元素一定不屬于
A．金屬元素B．非金屬元素C．稀有氣體元素D．不能確定
【答案】D
【詳解】某元素的原子最外層只有兩個電子，該元素可能是Li＋或He或是第ⅡA族元素，或是Fe等元素，即可能是金屬元素或稀有氣體元素、非金屬元素。
答案選D。
10．原子核外能量最高的電子處于
A．K層B．L層C．M層D．N層
【答案】D
【詳解】鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以原子核外能量最高的電子處于N層。
答案選D。
11．下列說法正確的是（ ）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層
C．某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
【答案】D
【詳解】A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，A項錯誤；
B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個電子，不符合最外層電子數(shù)不超過8的規(guī)律，B項錯誤；
C. 當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層最多只能容納18個電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項錯誤；
D. 的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項正確；
答案選D。
12．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子D．碳原子和鋁原子
【答案】C
【詳解】A的L層比B的M層少3個電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明A、B的核外電子層數(shù)分別為2、3；L層最多排8個電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說明B的L層有8個電子，A的L層有4個電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個電子，B為氯原子，故選C。
13．磷酸鹽氧同位素技術(shù)在土壤磷循環(huán)中有重要應(yīng)用。關(guān)于的說法正確的是
A．中子數(shù)為8 B．與O互為同位素
C．質(zhì)量數(shù)為16 D．核外電子數(shù)為10
【答案】B
【分析】原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，則其中子數(shù)是18-8=10，A錯誤；
B．與O質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不相同，因此二者互為同位素，B正確；
C．的質(zhì)量數(shù)是18，C錯誤；
D．的質(zhì)子數(shù)是8，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故其核外電子數(shù)為8，D錯誤；
故合理選項是B。
14．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是
【答案】D
【詳解】原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氟元素原子最外層電子數(shù)為7個，原子中最外層電子數(shù)為7的原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案選D。
素養(yǎng)提升
15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是
A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H、D、T表示同一種核素
C．8個中子的碳原子的核素符號：D．、具有不同的最外層電子數(shù)
【答案】C
【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，表示不同種核素，故B 錯誤；
C．8個中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，核素符號為，故C正確；
D．、的最外層電子數(shù)都為7，故D錯誤；
故選C。
16．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯誤的是
A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：
【答案】C
【詳解】A．Na+由Na原子失去一個電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布為：，A正確；
B．Cl-由Cl原子得到一個電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子排布為：，B正確；
C．最外層電子數(shù)最大為2或8，Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、8、3，圖為：，C錯誤；
D．Br原子為35號元素，核外電子數(shù)為35，每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))，則Br原子核外電子排布為2、8、18、7，圖為，D正確；
故選：C。
17．下列有關(guān)說法中正確的是
A．金剛石和石墨是由同一種元素組成的單質(zhì)，二者互為同位素
B．粒子中含有的電子數(shù)為
C．核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146
D．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可確定該粒子是
【答案】D
【詳解】A．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B．粒子的質(zhì)子數(shù)為a，含有的電子數(shù)為a+n，故B錯誤；
C．核素中質(zhì)子數(shù) 為92、質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差238—92—92=54，故C錯誤；
D．由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子為核電荷數(shù)為13，帶有3個單位正電荷的鋁離子，故D正確；
故選D。
18．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性等。
(1)的中子數(shù)為
A．26B．45C．19D．71
(2)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A．47B．57C．61D．293
(3)下列關(guān)于的敘述正確的是
A．與是兩種核素B．科學(xué)家獲得的是一種新元素
C．與的化學(xué)性質(zhì)是相同的D．與互為同素異形體
【答案】(1)C
(2)B
(3)AC
【詳解】（1）根據(jù)符號可知，該核素的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為45，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19，答案選C。
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=175-118=57，答案選B。
（3）A．兩者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故為兩種不同的核素，A正確；
B．屬于鐵元素，不是一種新元素，B錯誤；
C．同種元素化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；
D．兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D錯誤；
答案選AC。
19．填空
(1)原子核外有2個電子層、10個電子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)原子核外有3個電子層，最外層有6個電子的元素符號為___________。
(3)質(zhì)量數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的核素表示為___________。
(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價離子符號為___________。
【答案】(1) (2)S (3) (4)O2-
【詳解】（1）原子核外有2個電子層、10個電子的原子為Ne，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）原子核外有3個電子層，最外層有6個電子的元素為S，元素符號為S；
（3）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為28且質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為14，元素符號為Si，其核素表示為；
（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價離子，說明該原子含有兩層，且最外層電子數(shù)為6，即該元素為O，-2價離子符號為：O2-。
20．原子的表示。
(1)通常用表示一個原子，其中表示_______，Z表示_______。
(2)補全下表。
【答案】(1) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)
(2) 6 6 12 6 16 8 8 10 18 8
【詳解】（1）通常用表示一個原子，其中表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)；
（2）中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為12-6=6，對于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為6；質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的核素其質(zhì)量數(shù)為8+8=16，故該原子為，對于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為8；中質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，對于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為8。
21．I. 下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔細觀察、分析，然后回答問題：
(1)用序號填空：上述粒子中，屬于稀有氣體元素的原子是_______；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是_______；屬于陽離子的是_______；表示F-離子的是_______；屬于同一種元素的是_______；屬于非金屬元素的是_______；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有_______；能與①形成AB4型分子的是_______。
II.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
(2)當x=10+y時，該粒子為_______(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當x

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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

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