基礎鞏固
1．下列關于可逆反應的敘述中，不正確的是
A．任何可逆反應都有一定的反應限度
B．反應條件改變，可逆反應的反應限度可能改變
C．可逆反應達到平衡時，反應停止
D．可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等
2．下列反應不屬于可逆反應的是
A．二氧化硫與水反應B．二氧化硫的催化氧化
C．工業(yè)合成氨D．銅與稀硝酸反應
3．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．生成3mlB的同時生產(chǎn)2mlCD．物質D的質量分數(shù)
4．向某含有周體催化劑的密閉容器中通入和，發(fā)生反應：.反應一段時間后存在的物質是
A．B．C．D．
5．一定條件下，密閉容器中進行合成氨反應：。當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法中，錯誤的是
A．反應已達平衡狀態(tài)B．三者共存
C．的濃度不再變化D．的濃度之比為1:3:2
6．下列反應屬于吸熱反應的是
A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B．灼熱的木炭與二氧化碳反應
C．鋅放入稀硫酸中D．碳不完全燃燒生成一氧化碳
能力進階
7．一定溫度下的恒容密閉容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。下列描述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
A．v(CO2)=v(CO)
B．單位時間內生成FeO的質量和生成Fe的質量相等
C．容器中混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
D．容器中混合氣體的密度不隨時間變化而變化
8．工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨：，下列有關說法錯誤的是
A．增大的濃度，可加快反應速率
B．達到平衡時，反應達到了最大限度
C．達到平衡時，的轉化率為100%
D．達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
9．下列變化屬于放熱反應的是
A．碘蒸汽凝華B．濃硫酸稀釋
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D．石灰石分解的反應
10．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是
A．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深
B．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺
C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D．H2(g)、Br2(g)和HBr(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
11．下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是
A．H2在Cl2中燃燒B．液態(tài)水變成水蒸氣
C．一氧化碳還原氧化鐵D．金屬鈉與水反應
12．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s) (△H>0)已達化學平衡時，能使正、逆反應速率同時加快，又使平衡向正反應方向移動，應采取的措施
A．增大壓強B．增大C的濃度C．使用催化劑D．升高溫度
素養(yǎng)提升
13．在一定條件下，恒容密閉容器中反應2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是
A．升溫B．充入惰性氣體C．加壓D．減少A的濃度
14．在一定溫度下，固定容積的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，一段時間后達到平衡，生成nmlC。則下列說法中正確的是
A．氣體的密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)
B．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．當v正(A)=2v逆(B)時，反應達到平衡狀態(tài)
D．再充入少量A，正反應速率加快
15．化學反應條件的控制
(1)目的：促進_______的化學反應，抑制_______的化學反應。
(2)基本措施
①改變化學反應速率：改變反應體系的_______、物質的_______、氣體的_______、固體的_______以及催化劑的合理使用等。
②改變可逆反應進行的限度：改變_______體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等。
16．化學平衡狀態(tài)
【交流研討】在密閉容器中加入2 ml SO2和1 ml O2發(fā)生反應：
對于以上反應，請分析：
(1)反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化____？
(2)反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大____？隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化____？
(3)反應會進行到什么時候“停止”____？
(4)此時，反應物和生成物濃度如何變化____？
(5)反應真的停止了嗎____？
17．一定條件下，在2L恒容密閉容器中投入1mlCO和2mlH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。
(1)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
A．CH3OH的體積分數(shù)保持不變B．容器內的總壓強保持不變
C．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(2)達平衡后，維持容器的溫度不變，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是___________。
A．平衡向正反應方向移動B．CO的濃度增大
C．平衡常數(shù)不變D．CO的物質的量增大
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，CO、CH3OH的濃度之比將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
18．（1）若反應2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2，則反應2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___。
（2）25℃、101KPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ，則乙醇的燃燒熱△H=__。
（3）反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關是___。
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為__態(tài)。

相關試卷

化學化學通用類主題四 常見無機物及其應用第一節(jié) 常見非金屬單質及其化合物課后作業(yè)題：

這是一份化學化學通用類主題四 常見無機物及其應用第一節(jié) 常見非金屬單質及其化合物課后作業(yè)題，文件包含411常見非金屬單質練習-中職專用高中化學同步精品課堂高教版2021·通用類原卷版docx、411常見非金屬單質練習-中職專用高中化學同步精品課堂高教版2021·通用類解析版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共10頁， 歡迎下載使用。

中職化學高教版（2021）化學通用類第二節(jié) 蛋白質精品同步練習題：

這是一份中職化學高教版（2021）化學通用類第二節(jié) 蛋白質精品同步練習題，文件包含62蛋白質練習-中職專用高中化學同步精品課堂高教版2021·通用類原卷版docx、62蛋白質練習-中職專用高中化學同步精品課堂高教版2021·通用類解析版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

化學化學通用類第一節(jié) 糖類優(yōu)秀當堂檢測題：

這是一份化學化學通用類第一節(jié) 糖類優(yōu)秀當堂檢測題，文件包含61糖類練習-中職專用高中化學同步精品課堂高教版2021·通用類原卷版docx、61糖類練習-中職專用高中化學同步精品課堂高教版2021·通用類解析版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共11頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

中職化學高教版（2021）化學通用類第二節(jié) 烴優(yōu)秀課后練習題

中職化學高教版（2021）化學通用類第二節(jié) 烴優(yōu)秀課后練習題
中職化學高教版（2021）化學通用類主題三 溶液與水溶液中的離子反應第五節(jié) 鹽的水解優(yōu)秀練習

中職化學高教版（2021）化學通用類主題三 溶液與水溶液中的離子反應第五節(jié) 鹽的水解優(yōu)秀練習
高教版（2021）化學通用類第三節(jié) 化學鍵優(yōu)秀同步達標檢測題

高教版（2021）化學通用類第三節(jié) 化學鍵優(yōu)秀同步達標檢測題
中職第一節(jié) 原子結構優(yōu)秀同步練習題

中職第一節(jié) 原子結構優(yōu)秀同步練習題
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
中職化學高教版（2021）化學通用類電子課本

第三節(jié) 化學平衡

版本： 高教版（2021）

年級： 化學通用類

切換課文
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部