基礎(chǔ)鞏固
1．一些食物的近似如下：其中顯堿性的是
A．蘋果汁：B．葡萄汁：
C．牛奶：D．雞蛋清：
2．下列溶液中肯定為酸性的是
A．含的溶液B．的溶液
C．的溶液D．能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的溶液
3．能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的是
A．B．
C．D．
4．下列說法錯誤的是
A．水的電離吸熱，故升高溫度，平衡向電離方向移動，增大
B．在任何溫度下，純水都顯中性
C．在時，純水中的大于
D．時，純水中，稀酸和稀堿溶液中，
5．加熱純水時，下列敘述正確的是
A．變小、呈酸性B．不變、呈中性
C．變大、呈中性D．變小、呈堿性
6．某溫度時測得純水中的，則該純水中的為
A．B．
C．D．無法確定
能力進(jìn)階
7．下列有關(guān)物質(zhì)呈中性敘述正確的是
A．B．
C．純水的pH不可能為6D．體系中微粒只有、、
8．最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關(guān)于水的說法中正確的是
A．水的電離過程需要通電B．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
C．pH=3的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相等D．升高溫度，純水的值變小
9．25℃時，溶液中水電離出的濃度為，該溶液的pH為( )
A．13B．12C．11D．2
10．常溫下，0.01ml/L HCl溶液的pH為
A．1B．12C．2D．13
11．常溫下，將pH=4的鹽酸溶液加水稀釋1000倍后，溶液的pH是
A．8B．7C．接近于7但小于7D．大于7而小于8
12．下圖X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似。下列說法錯誤的是
A．X是稀鹽酸B．Y是水C．Z是石灰水D．Z中的ml/L
素養(yǎng)提升
13．下列可用于測定某電解質(zhì)溶液pH且精確度最高的是
A．pH計B．廣范pH試紙C．精密pH試紙D．酚酞試液
14．關(guān)于pH的測定，下列說法正確的是
A．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕
B．用廣泛pH試紙測得某氫氧化鈉的pH=10.6
C．利用酸、堿指示劑可以測溶液的pH
D．pH計是精確測定溶液pH的儀器
15．常溫下，與0.01ml/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A．0.01ml/L鹽酸 B．0.01ml/LBa(OH)2溶液 C．pH=12的NaCN溶液 D．0.01ml/L氨水
16．下列溶液一定呈堿性的是
A．含有的溶液B．滴入酚酞后顯無色的溶液
C．的溶液D．的溶液
17．水的離子積常數(shù)Kw
(1)表達(dá)式： 。
(2)影響因素：
①水的離子積常數(shù)只受 的影響，與c平(H＋)、c平(OH－)的變化 。
②升高溫度，Kw 。
(3)數(shù)值：常溫下，水的離子積常數(shù)Kw＝ ml2·L－2。
(4)Kw適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。
18．溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系
特別提醒 pH計算公式中c(H＋)：強酸溶液：c(H＋)=n·c(HnA) ；若強堿溶液：c(H＋)==。
19．溶液酸堿性的測定方法
(1)利用pH試紙測定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的 ，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與 對照，讀出pH。
①廣泛pH試紙：其pH范圍是 (最常用)，可以識別的pH差約為 。
②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。
③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用 。
(2)用pH計測量。
pH計也叫 ，該儀器可精密測量溶液的pH。其量程為 。計算公式
pH=
意義
pH越大，溶液的堿性 ；
pH越小，溶液的酸性
溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)
pH＜7，為 溶液；
pH=7，為中性溶液；
pH＞7，為 溶液
適用范圍
1×10-14 ml·L-1＜c(H＋)＜1 ml·L-1

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中職化學(xué)高教版（2021）化學(xué)通用類電子課本

第三節(jié) 水的離子積和溶液的pH

版本： 高教版（2021）

年級： 化學(xué)通用類

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