1．家庭中很多用品是大理石的，如飯桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，會(huì)使其失去光澤，變得粗糙，下列能解釋此現(xiàn)象的是 （ ）
A．醋中的水使大理石溶解B．醋中的醋酸使大理石氧化
C．醋中的醋酸使大理石還原D．醋中的醋酸和大理石發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【詳解】醋酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，且碳酸鈣不溶于水。
故選：D。
【點(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
2．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的
A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸
【答案】B
【詳解】A.食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會(huì)使廢水酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；
B.鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；
C.石灰水能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯(cuò)誤；
D.蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯(cuò)誤。
答案選B。
3．對(duì)于離子方程式書寫的下列說法中正確的是
A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式
B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式
C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式
D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故A錯(cuò)誤；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故B錯(cuò)誤；
C．書寫離子方程式時(shí)，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學(xué)式形式，故C正確；
D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4．誤食可溶性鋇鹽，急救方法之一是用的稀溶液洗胃
A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．Na2SO4
【答案】D
【詳解】
A. 氯化鈉和可溶性鋇鹽不發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，A錯(cuò)誤；
B. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，且與可溶性鋇鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能解毒，B錯(cuò)誤；
C. 碳酸鈉具有腐蝕性，且在胃酸的酸性條件下不能使可溶性鋇鹽沉淀而除去，不能解毒，C錯(cuò)誤；
D. Na2SO4是無毒鹽，能與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成不溶于水也不溶于胃酸(鹽酸)的硫酸鋇而解毒，D正確；
答案選D。
5．下列物質(zhì)不可以區(qū)分和NaCl溶液的是
A．HClB．C．D．
【答案】C
【詳解】A．鹽酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w、和氯化鈉不反應(yīng)，能鑒別，A不符合題意；
B．氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀、和氯化鈉不反應(yīng)，B不符合題意；
C．硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉都會(huì)生成白色沉淀，不能鑒別，C符合題意；
D．氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇白色沉淀、和氯化鈉不反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
6．離子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．碳酸鈣屬于碳酸鹽，但碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合題意；
B．難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學(xué)式，不能用該離子方程式表示，B不符合題意；
C．若該酸為弱酸，弱酸不能拆，不能用氫離子表示，C不符合題意；
D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸都可以拆成離子，二者之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合題意；
綜上所述答案為D。
能力進(jìn)階
7．下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合
C．CO2與C在高溫條件下生成COD．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合
【答案】B
【詳解】A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鋇和水，該反應(yīng)的本質(zhì)是：氫氧化鋇電離產(chǎn)生的氫氧根離子與稀硝酸電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成水的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B符合；
C． CO2與C在高溫條件下生成CO，該反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)種沒有離子，不屬于離子反應(yīng)，C不符合；
D． KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，D不符合；
答案選B。
8．離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是
A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)
C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D．稀鹽酸與氫氧化鋇的反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．弱酸和弱堿不能寫成離子，所以H++OH-=H2O不能表示所有酸和堿之間的中和反應(yīng)，A不符合題意；
B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為HCO+OH-=H2O+CO，B不符合題意；
C．可溶性酸和可溶性堿還可能反應(yīng)生成沉淀，例如硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合題意；
D．稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為H++OH-=H2O，D符合題意；
綜上所述答案為D。
9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是
A．水滴石穿B．氫氧化鋁治療胃酸過多
C．金屬鈉放入水中D．燃料的燃燒
【答案】C
【詳解】A．水滴石穿，碳酸鈣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，在溶液中進(jìn)行，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁治療胃酸過多，酸堿中和反應(yīng)，在溶液中有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉放入水中，生成氫氧化鈉和氫氣，在溶液中反應(yīng)，有離子生成，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．燃料的燃燒，反應(yīng)過程中沒有離子參與，不是離子反應(yīng)，有氧氣參加，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
10．下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【詳解】A．是多元弱酸的酸式根，不能拆，A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，應(yīng)有2個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．NH4Cl是可溶性鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；
D．OH-書寫錯(cuò)誤，應(yīng)為2個(gè)OH-，D錯(cuò)誤；
故選C。
11．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】C
【詳解】A．氫離子和碳酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；
B．銅離子是藍(lán)色不符合題意，B錯(cuò)誤；
C．、、無色透明，能大量共存，C正確；
D．鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．
B．
C．F
D．
【答案】C
【詳解】A．鹽酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的活潑性比Cu強(qiáng)，可以發(fā)生Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，對(duì)應(yīng)離子方程式書寫規(guī)范正確，故C正確；
D．稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
答案為C。
13．下列化學(xué)用語正確的是
A．鈉投入水中的離子方程式：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
B．用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：O2-+2H+=H2O
D．水垢中的Mg(OH)2與CH3COOH反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
【答案】B
【詳解】A．電子不守恒，電荷不守恒，原子不守恒，將鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；
C．MgO是固體，不能寫成離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：MgO+2H+=Mg2++H2O，C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式應(yīng)該為：Mg(OH)2+2CH3COOH= Mg2++2CH3COO-+2H2O，D錯(cuò)誤；
故選B。
素養(yǎng)提升
14．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【詳解】A． 和反應(yīng)生成水，故A不選；
B． 與、均能形成沉淀，故B不選；
C． 、反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C不選；
D． 、、、不反應(yīng)，能大量共存，故D選；
故選D。
15．下列離子方程式中正確的是，
A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓
B．鐵片插入硫酸銅溶液中，F(xiàn)e＋Cu2+=Fe3＋+ Cu
C．稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．稀鹽酸滴在銅片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】A
【詳解】A． 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合生成硫酸鋇沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正確；
B． 鐵片插入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B錯(cuò)誤；
C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸鈣是沉淀、生成的硫酸鈣是微溶物，二者均要保留化學(xué)式，C錯(cuò)誤；
D． 稀鹽酸滴在銅片上不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選A。
16．離子方程式
(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的 來表示反應(yīng)的式子。
(2)一般書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)
①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)如 寫成離子的形式， 等仍用化學(xué)式表示：
③刪：刪去方程式 ，并將方程式化為最簡(jiǎn)： 。
④查：檢查離子方程式 。
【答案】(1)離子符號(hào)
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽 難溶的物質(zhì)、氣體和水 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 兩邊不參加反應(yīng)的離子 +Ba2+=BaSO4↓ 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
【分析】本題考查的是離子方程式的定義以及書寫步驟。
【詳解】（1）離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子；
（2）離子方程式的書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)：①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)如如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示：2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-，③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：+Ba2+=BaSO4↓，④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
17．按要求寫出方程式。
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式) 。
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅(寫出離子方程式) 。
(3)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式) 。
(4)H++OH-=H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) 。
(5)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式) 。
【答案】(1)CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑
(2)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(3)Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案合理即可）
(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）
【詳解】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑；
故答案為：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
（3）Fe2(SO4)3在水中電離出鐵離子和硫酸根離子；Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO；
故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO；
（4）H+ + OH— = H2O表示可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O（答案合理即可）；
（5）CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水；
故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）。
18．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題。
(1)稀鹽酸中陽離子的符號(hào)是 。
(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)? 色。
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為 。
(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 (填序號(hào))。
(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的 。
【答案】(1)H＋
(2)紅
(3)Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O
(4)③⑤
(5)Na2CO3
【詳解】（1）HCl在水溶液中電離出陽離子H+和陰離子Cl-，故此處填：H+；
（2）稀鹽酸屬于酸溶液，遇石蕊變紅，故此處填：紅；
（3）Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O；
（4）反應(yīng)③：Ca(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)只生成鹽CaCl2和水，由第(3)問，反應(yīng)⑤也符合題意，故此處填：③⑤；
（5）BaCl2與稀鹽酸和Ca(OH)2均不反應(yīng)，CuSO4與稀鹽酸不反應(yīng)，Na2CO3與稀鹽酸和Ca(OH)2均反應(yīng)，故此處填：Na2CO3。
19．回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液的電離方程式：①硫酸： ，②氫氧化鈉： ，③硝酸鐵： ，④醋酸： ， ⑤碳酸氫鈉： 。
(2)寫出下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式：
①氧化鈉： 。
②硫酸氫鈉： 。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)： 。
②鈉與水反應(yīng) 。
③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： 。
④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中： 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【詳解】（1）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：；
②氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：；
③硝酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：；
④醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離：；
⑤碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子：；
（2）①氧化鈉熔融完全電離出鈉離子和氧離子，；
②硫酸氫鈉熔融完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，；
（3）①硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，；
②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，；
③碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，；
④稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀和水，。

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第四節(jié) 離子反應(yīng)和離子方程式

版本： 高教版（2021）

年級(jí)： 化學(xué)通用類

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