化學(xué)第五節(jié) 鹽的水解完美版ppt課件

這是一份化學(xué)第五節(jié) 鹽的水解完美版ppt課件，共24頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)，情境與問(wèn)題，一鹽水解的類型，觀察與認(rèn)知，強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽，實(shí)踐活動(dòng)，二影響鹽水解的因素，影響因素等內(nèi)容，歡迎下載使用。
主題三 溶液與水溶液中的離子反應(yīng) 3.5 鹽的水解
1. 通過(guò)比較不同鹽的溶液的酸堿性，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理探析其中的原因，建立鹽的水解的概念，認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的原理，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2. 通過(guò)測(cè)定相同濃度不同鹽溶液的 pH，歸納鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。了解可溶性鹽水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，發(fā)展現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知、變化觀念與平衡思想等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽的水解在科學(xué)研究、生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，發(fā)展變化觀念與平衡思想、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
Na2CO3是日常生活中經(jīng)常用到的一種鹽，但它的俗名卻稱為純堿，在生活中也常常作為堿來(lái)使用。那么，人們?yōu)槭裁磿?huì)將Na2CO3這種鹽稱之為“堿”呢？
Na2CO3溶液呈堿性
鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，依據(jù)反應(yīng)生成鹽的酸和堿通常把正鹽分為四類：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成的鹽——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl（2）強(qiáng)酸和弱堿中和生成的鹽——強(qiáng)酸弱堿鹽，如NH4Cl（3）強(qiáng)堿和弱酸中和生成的鹽——強(qiáng)堿弱酸鹽，如NaAc（4）弱堿和弱酸中和生成的鹽——弱酸弱堿鹽，如NH4Ac
如純堿（Na2CO3）為強(qiáng)堿弱酸鹽
小組合作，在點(diǎn)滴板上用pH試紙測(cè)定0.1 ml/LNaAc 溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液及蒸餾水的pH。
蒸餾水和0.1 ml/L NaCl（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）溶液呈中性；0.1 ml/L NaAc（強(qiáng)堿弱酸鹽）溶液呈堿性；0.1 ml/L NH4Cl（強(qiáng)堿弱酸鹽）溶液呈酸性。
表3-5-1 不同鹽溶液的酸堿性
以小組為單位，結(jié)合電解質(zhì)解離，以NaAc 溶液為例，分析其中存在哪些反應(yīng)？溶液中存在哪些離子？探析溶液呈堿性的原因。并將結(jié)果填入表3-5-1
這種在溶液中鹽的離子跟水解離出來(lái)的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽的水解。
強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性
NH4Ac（弱酸弱堿鹽）的水溶液呈中性。試以小組為單位，分析NH4Ac水溶液呈中性的原因，總結(jié)弱酸弱堿鹽發(fā)生水解的規(guī)律。
NH4Ac 水解后生成一水合氨和醋酸，由于兩者的解離常數(shù)幾乎相等，故其溶液顯中性。
對(duì)于弱酸弱堿鹽而言其水溶液的酸堿性取決于其水解后生成的弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。即：Ka> Kb 弱酸相對(duì)更強(qiáng)，水解消耗的H+少，溶液呈酸性；Ka< Kb弱堿相對(duì)更強(qiáng)，水解消耗的OH–少，溶液呈堿性；Ka≈Kb 弱酸和弱堿的強(qiáng)弱相接近，水解消耗的H+ 和OH–差不多，溶液呈中性。由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和所生成的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl），由于它們解離生成的陰離子和陽(yáng)離子都不與水解離出來(lái)的H+ 或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以溶液中H+ 濃度和OH- 濃度保持不變， 沒(méi)有破壞水的解離平衡。因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液顯中性。
各類正鹽的水解具有以下特點(diǎn)：強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；弱酸弱堿鹽，強(qiáng)烈水解，溶液酸堿性由弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定；強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，溶液呈中性。
鹽的水解遵循以下規(guī)律： 有弱才水解；無(wú)弱不水解； 越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
鹽的水解是一個(gè)可逆過(guò)程，最終會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)類比影響化學(xué)平衡的因素，小組討論：哪些因素會(huì)影響鹽的水解？合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析總結(jié)影響因素有哪些？
實(shí)驗(yàn)探究1：鹽本身的性質(zhì)對(duì)鹽的水解的影響
取 2 支試管并編號(hào)，在試管 1 中加入1 ml/L Na2CO3 溶液 2 mL， 試管2 中加入1 ml/L NaHCO3 溶液2 mL，再各滴入3～5 滴酚酞試液，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-3。
表3-5-3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表
組成鹽的酸或堿越弱，這種鹽的水解程度就越大。
鹽水解的程度主要由鹽本身的性質(zhì)所決定
試管1中顏色比試管2中深,說(shuō)明Na2CO3 溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液 ,即Na2CO3 的水解程度大于NaHCO3
實(shí)驗(yàn)探究2：濃度對(duì)鹽的水解的影響
取 2 支試管并編號(hào)，在試管 3 和試管 4，各加入1 ml/L FeCl3 溶液 2 mL，在 試管 3 中加入等體積蒸餾水，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-4。
表3-5-4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表
鹽溶液的濃度越小，水解程度就越大
實(shí)驗(yàn)探究3：溫度對(duì)鹽的水解的影響
取2支試管并編號(hào)，在試管5 和試管6，各加入1 ml/L FeCl3 溶液2 mL，將試管 6 加熱，觀察比較現(xiàn)象并填寫表3-5-5。
表3-5-5 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表
鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。
實(shí)驗(yàn)探究4：外加酸、堿對(duì)鹽的水解的影響
向試管1 中加入少許固體NaOH，振搖至全溶，觀察現(xiàn)象。向試管4 的溶液中通入HCl，觀察現(xiàn)象并填寫表3-5-6。
表3-5-6 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表
對(duì)于水解顯堿性的鹽加入堿會(huì)抑制其水解；而對(duì)于水解顯酸性的鹽加入酸則會(huì)抑制其水解。
只有在極濃和高酸度下，SnCl2 溶液才可保持清亮，你能用離子方程式加以說(shuō)明嗎？
1．下列物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．BaCl2B．KNO3C．Na2SO4D．NH4Cl【答案】D
2．對(duì)滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，下列操作后紅色會(huì)加深的是A．降溫 B．通入CO2氣體C．加入少量CaCl2固體D．加入少量NaOH固體【答案】D
3．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是A．NaOHB．NH4ClC．Na2CO3D．NH3【答案】C
4．在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要促進(jìn)Al3+的水解，可采取的措施A．降低溫度 B．滴加少量鹽酸C．加入適量氫氧化鈉溶液D．加少量氯化鈉固體【答案】C
業(yè)精一分汗禾滴，愛心一顆花萬(wàn)朵。
P90，1.2.3