高教版（2021）化學(xué)通用類第一節(jié) 溶液組成的表示方法精品測試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

基礎(chǔ)鞏固
1．標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指
A．0℃，101kPaB．20℃，101kPaC．0℃，202kPaD．20℃，202kPa
【答案】A
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況對(duì)應(yīng)的溫度是0℃，壓強(qiáng)是101kPa；
答案選A。
2．儀器名稱為“容量瓶”的是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】A．此儀器為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；
B．此儀器為蒸餾燒瓶，故B錯(cuò)誤；
C．此儀器為分液漏斗，故C錯(cuò)誤；
D．此儀器為容量瓶，故D正確；
故答案為D。
3．下列說法中，正確的是
A．33.6LCO2的物質(zhì)的量為1.5 ml
B．34 gNH3物質(zhì)的量為0.5 ml
C．500 mL 0.1 ml·L?1 MgCl2溶液中含有0.1 ml Cl-
D．1 ml NO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023
【答案】C
【詳解】A. 33.6LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量不一定為1.5ml，A錯(cuò)誤；
B. 34gNH3物質(zhì)的量為34g÷17g/ml＝2ml，B錯(cuò)誤；
C. 500 mL 0.1ml·L?1MgCl2溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量是0.5L×0.1ml/L×2＝0.1ml，C正確；
D. 1 ml NO2中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，D錯(cuò)誤；
答案選C。
4．氧氣的摩爾質(zhì)量是，其含義為
A．的質(zhì)量為B．的質(zhì)量為
C．的物質(zhì)的量為D．的物質(zhì)的量為
【答案】B
【詳解】氧氣的摩爾質(zhì)量是，其含義為的質(zhì)量為,
故選B。
5．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下相同的是
A．原子數(shù)B．體積C．摩爾質(zhì)量D．質(zhì)量
【答案】B
【詳解】A．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣含有的原子數(shù)為2：1，A不符合；
B．相同溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的體積，B符合；
C．氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量分別為2g/ml、4g/ml，C不符合；
D．氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣質(zhì)量不相同，D不符合；
故選B。
6．下列溶液中氯離子物質(zhì)的量最大的是
A．100 mL 0.25 ml/L的NaCl溶液B．300 mL 0.3 ml/L的溶液
C．200 mL 0.1 ml/L的溶液D．300 mL 0.05 ml/L的溶液
【答案】D
【詳解】A．100 mL 0.25 ml/L的NaCl溶液氯離子物質(zhì)的量為0.25 ml/L0.1L=0.025ml，A錯(cuò)誤；
B．電離產(chǎn)生氯酸根和鉀離子，無氯離子，即氯離子物質(zhì)的量為0ml，B錯(cuò)誤；
C．200 mL 0.1 ml/L的溶液氯離子物質(zhì)的量為0.1 ml/L 20.2L=0.04 ml，C錯(cuò)誤；
D．300 mL 0.05 ml/L的溶液氯離子物質(zhì)的量為0.05 ml/L 30.3L=0.045ml，D正確；
故選D。
能力進(jìn)階
7．配制一定體積的1.00 ml/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】在配制一定體積的1.00 ml/LNaCl溶液時(shí)，需要使用的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理選項(xiàng)是A。
8．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．Fe的摩爾質(zhì)量是56
B．的體積約為22.4L
C．28g氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為
D．溶液中，含有的數(shù)約為
【答案】C
【詳解】A．單位錯(cuò)誤，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量是56g/ml，A錯(cuò)誤；
B．沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法準(zhǔn)確計(jì)算的體積，B錯(cuò)誤；
C．28g氮?dú)庵泻械牡獨(dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1ml，所以分子中的原子數(shù)為，C正確；
D．溶液中，含有的的物質(zhì)的量為=1ml，所以含有的氯離子個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；
故選C。
9．N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1,下列說法正確的是
A．1 ml氮原子的質(zhì)量為28 gB．1 ml氮?dú)獾馁|(zhì)量為28 g
C．1個(gè)氮分子的質(zhì)量為28 gD．1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28 ml
【答案】B
【詳解】A．N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1，1 ml氮?dú)庵杏?ml氮原子，1 ml氮原子的質(zhì)量為=14g，A錯(cuò)誤；
B．N2的摩爾質(zhì)量為28 g·ml?1，說明1 ml氮?dú)獾馁|(zhì)量為28 g，B正確；
C．1 ml氮?dú)夂蠳A個(gè)分子，1個(gè)氮分子的質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；
D．1 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
10．為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)分子數(shù)為的是
A．17g氨氣B．溶液
C．常溫下，22.4L氫氣D．0.1ml水
【答案】A
【詳解】A．17g氨氣的物質(zhì)的量為1ml，分子數(shù)為NA，A正確；
B．1L0.5ml?L?1Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5ml，并且溶液中硫酸鈉電離成鈉離子和硫酸根離子，分子只有水分子，NA個(gè)水分子質(zhì)量為18g，溶液中水的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于18g， B錯(cuò)誤；
C．常溫下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1ml，故分子數(shù)無法確定，C錯(cuò)誤；
D．0.1ml水，含有分子數(shù)為0.1 NA，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
11．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
A．B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO
C．D．含個(gè)分子的(為阿伏加德羅常數(shù))
【答案】D
【詳解】A．0.5mlCl2含有分子數(shù)為0.5NA；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO，物質(zhì)的量為0.15ml，分子數(shù)為0.15NA；
C．5.6gN2，物質(zhì)的量為0.2ml，分子數(shù)為0.2NA；
D．含NA個(gè)分子的O2；
綜上所述分子數(shù)最多的是D選項(xiàng)；
故答案為：D。
12．當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是
A．分子半徑B．分子間距C．相對(duì)分子質(zhì)量D．分子數(shù)目
【答案】D
【詳解】氣體體積受到溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)目的影響，當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，分子間距基本固定，則決定氣體體積的主要因素是分子數(shù)目；
故選D。
13．下列說法中正確的是
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．2mlCl-的質(zhì)量是71g
C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是14g/mlD．1ml氯氣的質(zhì)量是35.5g
【答案】B
【詳解】A．硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/ml，A不正確；
B． 2mlCl-的質(zhì)量是2ml× 35.5g/ml =71g，B正確；
C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/ml，C不正確；
D．氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/ml，1ml氯氣的質(zhì)量是71g，D不正確；
答案選B。
素養(yǎng)提升
14．下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是
A．1ml鈉原子B．1ml香蕉C．1ml鉛筆D．1ml大米
【答案】A
【詳解】物質(zhì)的量是描述微觀粒子的數(shù)目多少的物理量；香蕉、鉛筆、大米均為宏觀物質(zhì)，不能使用物質(zhì)的量描述；1ml鈉原子化學(xué)用語使用正確；故選A。
15．下列物理量對(duì)應(yīng)的單位符號(hào)正確的是
A．質(zhì)量：B．阿伏伽德羅常數(shù)：
C．摩爾質(zhì)量：D．氣體摩爾體積：
【答案】D
【詳解】A．質(zhì)量單位為g或kg，A錯(cuò)誤；
B．阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×10-23-1，B錯(cuò)誤；
C．摩爾質(zhì)量單位為g/ml，C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積的單位為，D正確；
故選D。
16．現(xiàn)有0.540 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2 溶液500 mL。求：
(1)該溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為；
(2)該溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為；
(3)該溶液中Cl－的數(shù)目為；
(4)該溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為。
【答案】(1)0.4 ml
(2)0.4 ml
(3)0.8 NA
(4)0.8 ml/L
【詳解】（1）該溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中Cu2+的物質(zhì)的量；
（3），則該溶液中Cl－的數(shù)目；
（4）該溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度。
17．回答下列問題：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；與的體積相等
(2)和的質(zhì)量之比；體積之比為
(3)兩份質(zhì)量相等的和；物質(zhì)的量之比；所含氧原子數(shù)目之比為
【答案】(1)88
(2)
(3)
【詳解】（1）根據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積，因此與2ml體積相等的質(zhì)量為。
（2）根據(jù)得2ml與3ml的質(zhì)量之比為，根據(jù)，相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此兩者體積之比為2：3。
（3）根據(jù)得質(zhì)量相等的和物質(zhì)的量之比為，根據(jù)，所含氧原子數(shù)目之比為。
18．完成下列問題
(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。
(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。
(3)0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3 ml·L－1 NaCl溶液中的Na＋濃度 (填“相等”或“不相等”)。
(4)100 mL 0.2 ml·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4 ml，含H＋個(gè)。
【答案】(1)2 ml·L－1
(2)1 ml·L－1
(3)不相等
(4) 0.02 2.408×1022
【詳解】（1）62 g Na2O的物質(zhì)的量為1 ml，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，溶于水生成2 ml NaOH，故溶質(zhì)為NaOH，所以濃度為=2 ml·L－1。
（2）膽礬為CuSO4?5H2O，250 g膽礬中CuSO4的物質(zhì)的量是1 ml，所以物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1。
（3）0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋濃度為0.3 ml·L－1×2=0.6 ml·L－1；0.3 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋濃度為0.3 ml·L－1，故兩溶液中Na＋濃度不相等。
（4）H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)為0.1 L×0.2 ml·L－1=0.02 ml，H＋的物質(zhì)的量是H2SO4的2倍，故含H＋的物質(zhì)的量為0.04ml，個(gè)數(shù)為0.04 ml×6.02×1023 ml－1=2.408×1022。
19．摩爾質(zhì)量
(1)定義：叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為。單位：。
(2)與n和m的關(guān)系：。
(3)以g/ml為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相等。
示例：M(Na)= 5.23g/ml，M(KCl)= 74.5g/ml，M(CO)=60g/ml，M(Na2CO3)= 106g/ml。
【答案】(1) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量 M g/ml或g·ml-1
(2)
(3)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量
【詳解】（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的質(zhì)量，符號(hào)用M表示，單位為g/ml或g·ml-1；
（2）n表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，又摩爾質(zhì)量定義為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的質(zhì)量，所以二者關(guān)系為；
（3）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的質(zhì)量，其單位為g/ml，在數(shù)值上，與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
20．實(shí)驗(yàn)室需配制80mL0.1ml/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：
（1）配制80mL1.0ml/L的Na2CO3溶液。
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序?yàn)? （用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。
A．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
B．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
若定容時(shí)仰視刻度線，結(jié)果會(huì) ；
若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會(huì) 。
【答案】 10.6 100 ACDEFB 偏低無影響
【分析】(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；
(3)根據(jù)進(jìn)行分析。
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室需配制80mL1.0ml/L的的碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有80mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1ml?L-1×0.1L×106g/ml=10.6g，故答案為：10.6g；100mL；
(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的順序?yàn)椋篈CDEFB；
(3)若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，結(jié)果會(huì)偏低；若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會(huì)沒影響，故答案為：偏低；無影響。
【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

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