2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)練　第35練　分子的性質(zhì)　配合物（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH4
2．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是( )
A．
B．
C．
D．
3．下列微粒中含有配位鍵的是( )
①H3O＋ ②NHeq \\al(＋,4) ③[Cu(H2O)4]2＋ ④[Fe(SCN)6]3－ ⑤CuCleq \\al(2－,4) ⑥CH4 ⑦NH3
A．①②③④⑤ B．①③⑥
C．④⑤⑦ D．②④⑥
4．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A．分子中N—Cl鍵的鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長不相等
B．NCl3分子是極性分子
C．NBr3比NCl3易揮發(fā)
D．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
5．缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過共享電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．NH3、BF3、BFeq \\al(－,4)中只有BF3是缺電子化合物
B．BF3、BFeq \\al(－,4)中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3
C．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成
D．BFeq \\al(－,4)的鍵角小于NH3
6．(2023·蘇州模擬)檢驗(yàn)Ni2＋反應(yīng)的一種生成物為丁二酮肟鎳，是一種鮮紅色沉淀，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A．Ni2＋核外有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
B．該分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵、氫鍵
C．基態(tài)N原子的外圍電子軌道表示式為
D．H2O中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
7．銅是重要過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子。下列說法不正確的是( )
A．1 ml 乙二胺分子中含有11NA個(gè)σ鍵
B．乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3
C．Cu2＋與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
D．乙二胺和三甲胺[分子式為 N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因?yàn)橐叶贩肿娱g可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
8．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
B．1 ml HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024
C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3
D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為
9．(2023·常州模擬)B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化
B．硼酸晶體中層與層之間存在范德華力
C．1 ml H3BO3晶體中含有6 ml氫鍵
D．硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
10．(1)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子的原因是__________________________。
(2)CO為配合物中常見的配體。CO作配體時(shí)，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是______________________________________________________________________。
(3)下圖為DNA結(jié)構(gòu)局部圖。DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基(A和T、C和G)相互配對形成的，請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式______________、______________。
11．第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為________________________________________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：
K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 __________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________________________________________________________________________。
(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
12．(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CCl3·6NH3(黃色)、CCl3·5NH3(紫紅色)、CCl3·4NH3(綠色)和CCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1 ml，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。
①請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CCl3·6NH3_________________________，CCl3·4NH3(綠色和紫色)________________。
②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是______________________________________。
(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，請按要求填空：
①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋提供________，SCN－提供________，二者通過配位鍵結(jié)合。
②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是____________。
第35練分子的性質(zhì) 配合物
1．C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C
9．C [B原子最外層有3個(gè)電子，在圖1分子中每個(gè)B原子只形成了2個(gè)σ鍵，且沒有孤電子對，故采用sp雜化，在圖2分子中每個(gè)B原子形成了3個(gè)σ鍵，且沒有孤電子對，故采用sp2雜化，A正確；由題中信息可知，硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，類比石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；由圖中信息可知，每個(gè)硼酸分子有3個(gè)羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個(gè)硼酸分子形成了3個(gè)氫鍵，因此，1 ml H3BO3晶體中含有3 ml氫鍵，故C錯(cuò)誤；硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的OH－中氧原子有2個(gè)孤電子對，兩者可形成配位鍵并破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，故D正確。]
10．(1)F的電負(fù)性大于N，N—F成鍵電子偏向F，導(dǎo)致NF3中的N原子核對孤電子對的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子
(2)C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵
(3)N—H…O N—H…N
解析 (2)CO中C、O原子各有一個(gè)孤電子對，但電負(fù)性：C＜O，故O吸引孤電子對的能力更強(qiáng)，提供孤電子對形成配位鍵的能力減小。
11．(1)3d54s1 (2)①O>Cl>C ②3∶1 (3)AC
解析 (3)陰、陽離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，含有空軌道和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵，水分子之間存在氫鍵，該配合物中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵和氫鍵，故A錯(cuò)誤；該復(fù)合物中Cl原子含1對共用電子對和3個(gè)孤電子對，所以其價(jià)層電子對數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型判斷Cl的雜化類型為sp3，故B正確；該復(fù)合物中Cl、CO和H2O為配體，故C錯(cuò)誤；CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，所以其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故D正確。
12．(1)①[C(NH3)6]Cl3 [C(NH3)4Cl2]Cl ②6
(2)①空軌道孤電子對 ②[Fe(SCN)]Cl2
解析 (1)①每個(gè)CCl3·6NH3分子中有3個(gè)Cl－為外界離子，配體為6個(gè)NH3，化學(xué)式為[C(NH3)6]Cl3；每個(gè)CCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個(gè)Cl－為外界離子，配體為4個(gè)NH3和2個(gè)Cl－，化學(xué)式均為[C(NH3)4Cl2]Cl。
②這幾種配合物的化學(xué)式分別是[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl，其配位數(shù)都是6。
(2)②Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl。

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