2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時練　第2練　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積（含答案）

這是一份2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課時練　第2練　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積（含答案），共10頁。試卷主要包含了下列判斷正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·ml－1
B．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5
C．1 ml青蒿素的體積為22.4 L
D．1 ml青蒿素中含11 ml H2
2．下列物質(zhì)中，與0.3 ml H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )
A．18.9 g HNO3
B．0.1 ml NH4HSO4
C．3.612×1023個HCl分子
D．4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
3．(2023·蘇州月考)某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( )
①該硫原子的相對原子質(zhì)量為eq \f(12a,b) ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為eq \f(m,aNA) ml ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是( )
A.eq \f(22.4ap,bNA) B.eq \f(22.4ap,pNA)
C.eq \f(22.4NAb,a) D.eq \f(22.4pb,aNA)
5．據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是( )
A．6 g光纜由0.1 ml SiO2分子構(gòu)成
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質(zhì)量之比為7∶8
D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同
6．在150 ℃時碳酸銨受熱可完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
7.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
8．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球。下列說法正確的是( )
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
9．下列判斷正確的是( )
A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1 ml氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫、常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
10．(2022·南京模擬)下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( )
A．二者碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等
C．等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為eq \f(m?C2H2?,m?C6H6?)＝eq \f(1,3)
D．等質(zhì)量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣的體積相等
11．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是( )
A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少
B．甲容器的體積比乙容器的體積小
C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
12．(2023·無錫月考)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論錯誤的是( )
A．原混合氣體所含碳原子總數(shù)為0.8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球中收集到的氣體體積為4.48 L
C．NaOH溶液增重8.8 g
D．原混合氣體中CO和CO2的體積比為1∶1
13．Ⅰ.現(xiàn)有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為M g·ml－1，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________ml。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為________。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
Ⅱ.臭氧層是地球生命的保護層，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2==2O3，將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。
14．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9 g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為________ml。
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為_________________________________________。
(4)經(jīng)過查資料知道HCl＋NH3==NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“______”處(填數(shù)字)。
15．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20 ℃、1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。
Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。
(1)寫出裝置 Ⅰ 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：__________________________________________________________。
(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于_____________________________________________。
(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：______(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡述理由：_____________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后，認(rèn)為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。
實驗中準(zhǔn)確測定出4個數(shù)據(jù)，如表：
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積Vm＝__________________。
第2練 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
1．A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.B
11．D [質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7，在溫度和壓強相同時體積之比為11∶7，但摩爾體積相同，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。]
12．A
13．Ⅰ.(1)eq \f(m,M) (2)eq \f(2mNA,M) (3)eq \f(22.4m,M) Ⅱ.3
14．(1)1 (2)11 (3)11 (4)2
解析 (1)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由圖可知甲室中氣體的物質(zhì)的量為eq \f(5×0.6 ml,3)＝1 ml。(2)乙室中HCl氣體的質(zhì)量為0.6 ml×36.5 g·ml－1＝21.9 g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9 g－10.9 g＝11 g。(3)甲室中氣體的物質(zhì)的量為1 ml，質(zhì)量為11 g，平均摩爾質(zhì)量為eq \f(11 g,1 ml)＝11 g·ml－1，則甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為11。(4)設(shè)甲室中氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為x＋y＝1 ml，17 g·ml－1×x＋2 g·ml－1×y＝11 g，可得x＝0.6 ml、y＝0.4 ml；如果將隔板a去掉，0.6 ml HCl與0.6 ml NH3恰好完全反應(yīng)生成氯化銨固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4 ml，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以隔板b將會左移至刻度“2”處。
15．Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大
(3)收集到水的體積
(4)沒有 相同溫度和壓強下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等
Ⅱ.eq \f(9?V2－V1?,500?m1－m2?) L·ml－1
解析 Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)壓強增大，錐形瓶內(nèi)的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強下，生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2 ml 3 ml
eq \f(m1－m2,27) ml eq \f(?V2－V1?×10－3,Vm) ml
Vm＝eq \f(9?V2－V1?,500?m1－m2?) L·ml－1。
實驗前
實驗后
鋁銅合金質(zhì)量/g
m1
m2
量液管(C)中液體體積/mL
V1
V2