【講通練透】高考化學(xué)知識(shí)清單05 鈉及其重要化合物（思維導(dǎo)圖+知識(shí)解讀+易混易錯(cuò)+典例分析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2.精練高考真題，明確方向。經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問(wèn)題所在，對(duì)癥下藥。要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問(wèn)題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開(kāi)方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力。復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過(guò)這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。
知識(shí)清單05 鈉及其重要化合物
知識(shí)點(diǎn)01 單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．鈉的結(jié)構(gòu)
（1）構(gòu)成微粒：Na+和自由電子，作用力金屬鍵
（2）電子排布式：1s22s22p63s1
①能量不同的電子種類：4
②運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子種類：11
③空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子種類：6
（3）晶胞結(jié)構(gòu)
①堆積名稱：體心立方密堆積
②堆積類型：A2型或鉀型
③配位數(shù)：8
2．鈉的物理性質(zhì)
（1）顏色狀態(tài)：銀白色固體
（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶
（3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大
（4）熔點(diǎn)：比較低，原因：鈉離子的比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低
3．鈉和氧氣的反應(yīng)
（1）條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同
①Naeq \(-------→,\s\up7(O2),\s\d5(常溫))Na2O，表面變暗
②Naeq \(-------------→,\s\up7(O2),\s\d5(加熱或點(diǎn)燃))Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰；生成淡黃色固體
（2）鈉元素的存在形態(tài)：只以化合態(tài)形式存在
（3）變質(zhì)：鈉在空氣中長(zhǎng)期放置最終變成碳酸鈉
（4）保存：一般保存在煤油或石蠟油中
（5）滅火：鈉著火時(shí)一般用砂土撲滅
4．鈉與活性氫的反應(yīng)
（1）反應(yīng)本質(zhì)及關(guān)系式：2Na+2H+2Na++H2↑
①水：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②鹽酸：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
③乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑
④乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑
⑤苯酚：2Na+2OH2ONa+H2↑
（2）反應(yīng)速率快慢：HCl＞CH3COOH＞OH＞CH3CH2OH＞H2O
（3）反應(yīng)現(xiàn)象
①水
②乙醇：鈉沉在液體底部，緩慢反應(yīng)冒出氣泡
5．鈉與鹽反應(yīng)
（1）鈉和熔融鹽反應(yīng)
①反應(yīng)原理：發(fā)生置換反應(yīng)
②熔融TiCl4：4Na+TiCl44NaCl+Ti
（2）鈉和鹽溶液（CuSO4）反應(yīng)
①反應(yīng)原理：NaNaOHCu（OH）2↓
②主要現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
6．鈉的用途
（1）制鈉的化合物：制Na2O2等
（2）冶金還原劑：從熔融的鹵化物中置換出鈦、鋯、鈮、鉭等難熔金屬
（3）制高壓鈉燈：黃光，射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)
（4）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑：鈉、鉀合金，室溫下是液體，吸熱能力強(qiáng)
易錯(cuò)點(diǎn)：鈉的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
（1）鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。
（2）Na與足量O2反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。
（3）Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成H2，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)劇烈，后者反應(yīng)緩慢。
（4）Na與酸溶液反應(yīng)：直接與酸反應(yīng)，而不是先和水反應(yīng)。
（5）一定量的鈉與足量的某溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同，與該溶液中溶質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。
【典例01】向分別盛有100mL水、100mL 0.1ml·L－1鹽酸、100mL 0.01ml·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05ml Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。
A．三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈
C．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
D．三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同
【解析】選D。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H+反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H+2Na++H2↑，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。
知識(shí)點(diǎn)02 鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
1．鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)
2．Na2O的晶胞
（1）晶胞中含Na2O個(gè)數(shù)：4，O2－的堆積方式：面心立方最密堆積
（2）Na+的配位數(shù)：4，O2－的配位數(shù)8
3．轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2
（2）穩(wěn)定性：Na2O2更穩(wěn)定
4．Na2O2的自身氧化還原反應(yīng)

（1）關(guān)系式：2Na2O2~O2~2e－
（2）方程式
①CO2：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
②H2O：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
（3）氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2
（4）Na2Ox變質(zhì)：在空氣中長(zhǎng)期放置最終變成Na2CO3
（5）Na2O2和水反應(yīng)的原理
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2
②熱分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2↑
5．Na2O2的還原性和強(qiáng)氧化性
（1）遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
（2）強(qiáng)氧化性
①遇到CO2、SO3等最高價(jià)氧化物時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成鹽和O2，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2
②遇到CO、SO2等低價(jià)氧化物時(shí)一般將其氧化成最高價(jià)含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性
Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+SO22Na2SO4
6．鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)
（1）反應(yīng)原理
①鈉的氧化物先和水反應(yīng)，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
②過(guò)氧化鈉與還原性溶液反應(yīng)：直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)舉例
①CuCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O),\s\d5(現(xiàn)象))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
②MgCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O2),\s\d5(現(xiàn)象))產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體
③FeCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O),\s\d5(現(xiàn)象))產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
④FeCl2溶液eq \(------→,\s\up7(Na2O2),\s\d5(現(xiàn)象))立即產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
7．Na2O2的漂白性
（1）原理及特點(diǎn)：氧化性漂白，永久性漂白
（2）適用范圍：能漂白有機(jī)色素，不能漂白無(wú)機(jī)色素（如墨汁）
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①石蕊試液現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡產(chǎn)生
②酚酞試液現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生
③品紅溶液現(xiàn)象是溶液紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生
8．Na2O2的用途
（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮
（2）消毒劑：強(qiáng)氧化性，殺菌消毒
（3）供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣
易錯(cuò)點(diǎn)1：鈉的氧化物的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
（1）Na2O2歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式：2Na2O2~O2~2e－。
（2）鈉的氧化物和鹽溶液反應(yīng)的過(guò)程：先和水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（3）Na2O2投入品紅溶液中，因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無(wú)色酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅后褪色。
（4）Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+SO2＝Na2SO4，而非2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。
（5）Na2O2不屬于堿性氧化物。
易錯(cuò)點(diǎn)2：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四種關(guān)系規(guī)律
1．氣體體積的關(guān)系
無(wú)論是CO2或H2O（g）的單一氣體還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O（g）與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，氣體體積的減少量是原來(lái)氣體體積的，等于生成氧氣的體積，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。
2．先后順序關(guān)系
由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應(yīng)。
3．轉(zhuǎn)移電子關(guān)系
當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）。
4．固體質(zhì)量關(guān)系
（1）基本規(guī)律：CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm（CO2）＝28g·ml－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·ml－1×n（H2O）。
（2）特殊應(yīng)用：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足上述關(guān)系。
【典例02】（新高考2022~2023學(xué)年上學(xué)期高三第一次月考備考金卷B）下列敘述正確的是：①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物；②Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同；③鈉在常溫下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后退色，并有氣泡生成；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3（）。
A．都正確 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
【解析】選D。①Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不滿足堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)堿的定義，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；②Na2O2的漂白原理是其強(qiáng)氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，原理不相同，錯(cuò)誤；③鈉單質(zhì)為活潑性金屬單質(zhì)，在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，錯(cuò)誤；④Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)都有氧氣生成，可作供氧劑，而Na2O與水或二氧化碳反應(yīng)無(wú)氧氣生成，不能作供氧劑，正確；⑤Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊遇堿變藍(lán)，Na2O2具有漂白性，會(huì)使藍(lán)色溶液褪色，正確；⑥濃NH4Cl溶液呈酸性，鈉單質(zhì)能與溶液中H+反應(yīng)生成H2，促進(jìn)NH4Cl水解生成NH3·H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使NH3·H2O分解生成NH3，正確。
【典例03】把33.6LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到22.4L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說(shuō)法中正確的是（）。
A．22.4L氣體的總質(zhì)量是30g
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5ml電子
C．有70g過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)
D．混合氣體的體積比為1∶1
【解析】選D。反應(yīng)后氣體體積減小△V＝33.6L－22.4L＝11.2L，則根據(jù)差量法：
所以反應(yīng)的CO2的體積為22.4L，則剩余CO2的體積為33.6L－22.4L＝11.2L，物質(zhì)的量是0.5ml，產(chǎn)生的氧氣是0.5ml，參加反應(yīng)的二氧化碳是1ml，則22.4L氣體的總質(zhì)量是0.5ml×44g/ml+0.5ml×32g/ml＝38g，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1ml電子，B錯(cuò)誤；有1ml過(guò)氧化鈉即78g過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；混合氣體的體積比為1∶1，D正確。
知識(shí)點(diǎn)03 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
一、碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
1．俗名：純堿或蘇打，水溶液呈堿性
2．Na2CO3與酸的反應(yīng)
（1）鹽酸
①Na2CO3NaHCO3CO2
②HClCO2NaHCO3
（2）碳酸：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
3．Na2CO3與堿反應(yīng)
（1）KOH：不反應(yīng)
（2）Ca(OH)2：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
4．Na2CO3的水解反應(yīng)
（1）第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－
（2）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－
5．Na2CO3與可溶性鹽反應(yīng)
（1）鈣、鋇鹽：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
①CO32－+Ca2+CaCO3↓ ②CO32－+Ba2+BaCO3↓
（2）鋁、鐵鹽：發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)
①2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑
②2Fe3++3CO32－+3H2O2Fe（OH）3↓+3CO2↑
6．Na2CO3的用途
（1）制玻璃
①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
（2）制肥皂：油脂的堿性水解，其主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉
（3）去污劑：熱的堿液去除餐具上的油污
（4）造紙、紡織
二、碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
1．俗名：小蘇打，水溶液呈弱堿性
2．色、態(tài)：白色細(xì)小的晶體
3．溶解性
（1）所有的碳酸氫鹽都能溶于水
（2）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氫鍵
（3）飽和Na2CO3溶液eq \(------→,\s\up7(CO2),\s\d5(過(guò)量))現(xiàn)象是有白色晶體析出
4．熱不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
5．與鹽酸的反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
6．NaHCO3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
（1）本質(zhì)：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
（2）可溶性鈣、鋇堿：量不同，產(chǎn)物不同
①少量Ca(OH)2：2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
②過(guò)量Ca(OH)2：NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+NaOH+H2O
③共同現(xiàn)象都是：產(chǎn)生白色沉淀
7．NaHCO3與可溶性鹽的反應(yīng)
（1）鈣、鋇鹽：不反應(yīng)
（2）鋁、鐵鹽：雙水解反應(yīng)
①Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
②Fe3++3HCO3－Fe（OH）3↓+3CO2↑
（3）Na[Al(OH)4]或NaAlO2：酸堿中和反應(yīng)
HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2O
AlO2－+HCO3－+H2OAl(OH)3↓+CO32－
8．侯氏制堿法
（1）流程：飽和NaClNaHCO3Na2CO3
（2）原理：利用NaHCO3的溶解度小，析出晶體
（3）反應(yīng)
①制NaHCO3：NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
②制Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）循環(huán)利用的物質(zhì)：CO2
9．NaHCO3的用途
（1）發(fā)酵粉：①中和食品發(fā)酵產(chǎn)生的有機(jī)酸；②加熱分解產(chǎn)生大量CO2
（2）治胃酸：中和胃中過(guò)多的鹽酸
（3）滅火劑
①干粉滅火器：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
②泡沫滅火器：Al3++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜和鑒別
1．Na2CO3、NaHCO3的除雜
2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別
（1）固體的鑒別
①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3固體。
（2）溶液的鑒別
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。
②測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
3．Na2CO3和NaHCO3的檢驗(yàn)
（1）步驟
①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，過(guò)濾
②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸
③將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)品紅溶液和澄清石灰水
（2）現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁
①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3
②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCO3
③同時(shí)產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
易錯(cuò)點(diǎn)：鈉的碳酸鹽的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
（1）除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液；
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3晶體析出。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液不能用Ca（OH）2或Ba（OH）2，二者均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
（4）Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程為：Na2CO3NaHCO3CO2，可以用互滴法鑒別兩種無(wú)色溶液。
（5）溶解度比Na2CO3的小，原因是NaHCO3中含有氫鍵
【典例04】（2022~2023江西吉安高三上學(xué)期期中）（不定項(xiàng)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）。
A．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，都有白色沉淀產(chǎn)生
B．如圖裝置可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液中一定含有CO32－
D．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生
【解析】選AD。將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，都能發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣的白色沉淀，故A正確；如圖裝置可知，NaHCO3在大試管中，Na2CO3在小試管中，加熱大試管后，大試管的溫度比小試管的高，NaHCO3先反應(yīng)，不能說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液中可能含有CO32－、HCO3－或者兩者都有，故C錯(cuò)誤；向飽和Na2CO3溶液中通入CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比Na2CO3的小，所以有晶體渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，故D正確。
【典例05】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1ml·L－1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）。
A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
B．當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+H2O
C．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5ml·L－1
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【解析】選C。氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故A錯(cuò)誤；在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO32－+H+HCO3－，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可知，當(dāng)V（HCl）＝50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.1ml·L－1×0.05L＝0.005ml，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）＝＝0.5ml·L－1，故C正確；乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3－+H+H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1ml/L×0.01L＝0.001ml，標(biāo)況下0.001ml二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/ml×0.001ml＝22.4mL，故D錯(cuò)誤。
知識(shí)點(diǎn)05 堿金屬元素
1．堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
（1）相同點(diǎn)：最外層上都只有1個(gè)電子
（2）不同點(diǎn)：從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大
2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）性質(zhì)的相似性（用R表示堿金屬元素）
（2）性質(zhì)的遞變性
（3）性質(zhì)的具體體現(xiàn)
易錯(cuò)點(diǎn)：堿金屬元素的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
（1）密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
（2）顏色：除了Cs略帶金色光澤外，其余的都是銀白色有金屬光澤的固體
（3）保存
①一般都保存在煤油或石蠟油中，鋰只能保存在石蠟油中
②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶
（4）鹽的溶解性
①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大
②NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
（5）堿金屬氫化物（如NaH）：都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，是強(qiáng)還原劑
（6）鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
（7）堿金屬氧化物的結(jié)構(gòu)
【典例06】（2023·遼寧錦州模擬）隨著國(guó)家可持續(xù)發(fā)展和“雙碳”政策的持續(xù)落地，推動(dòng)了新能源領(lǐng)域走向繁榮，被譽(yù)為“21世紀(jì)白色石油”的鋰電行業(yè)也從中獲得了蓬勃的發(fā)展。已知金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似；金屬鋰的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有關(guān)金屬鋰的說(shuō)法不正確的是（）。
A．自然界中不存在鋰單質(zhì)
B．在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)
C．金屬鋰可與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．金屬鋰與金屬鈉的性質(zhì)有相似又有不同
【解析】選B。由金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，鋰是活潑金屬，自然界中不存在鋰單質(zhì)，A正確；由金屬鋰、煤油及水的密度可知，煤油在上層，水在下層，金屬鋰會(huì)浮在煤油液面上而不會(huì)在水層和煤油界面處發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉相似可知，金屬鋰能與氧氣、氯氣、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C正確；鋰與鈉均屬于堿金屬元素，其最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，金屬鋰與鈉的性質(zhì)有相似又有不同，D正確。
知識(shí)點(diǎn)06 焰色實(shí)驗(yàn)
1．實(shí)驗(yàn)圖示
2．操作順序
3．常見(jiàn)元素的焰色試驗(yàn)的顏色
4．產(chǎn)生原因：灼燒時(shí)，基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時(shí)，釋放的能量以可見(jiàn)光形式呈現(xiàn)
易錯(cuò)點(diǎn)：焰色試驗(yàn)“易錯(cuò)點(diǎn)”
（1）焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，無(wú)論元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，同一元素均具有相同的焰色。
（2）焰色試驗(yàn)發(fā)生的是物理變化。
（3）在觀察鉀元素的焰色時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察，藍(lán)色鈷玻璃可以將黃光過(guò)濾掉，避免鈉元素的干擾。
①若肉眼看不到紫色火焰，則樣品中可能含鉀元素
②若肉眼看到紫色火焰，則樣品中一定不含鈉元素
【典例07】（2023·江西景德鎮(zhèn)4月模擬）黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑）。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是（）。
A．“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色試驗(yàn)
B．“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色
C．“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用
D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥
【解析】選D。A項(xiàng)，鉀元素的焰色試驗(yàn)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。
知識(shí)點(diǎn)01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)03碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)05 堿金屬元素
知識(shí)點(diǎn)02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)04碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)06 焰色試驗(yàn)
物質(zhì)
氧化鈉
過(guò)氧化鈉
氧的價(jià)態(tài)
－2價(jià)
－1價(jià)
電子式
所含離子
2個(gè)Na+和1個(gè)O2－
2個(gè)Na+和1個(gè)O22－
化學(xué)鍵
離子鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
氧化物類別
堿性氧化物
過(guò)氧化物（不屬堿性氧化物）
無(wú)機(jī)化合物
H2、CO及H2和CO的混合氣體
有機(jī)化合物
CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
2CO2
+
2Na2O2
2Na2CO3
+
O2↑
△V
44.8L
22.4L
22.4L
22.4L
11.2L
11.2L
序號(hào)
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜方法
①
Na2CO3（s）（NaHCO3）
加熱法
②
NaHCO3（aq）（Na2CO3）
通入足量CO2
③
Na2CO3（aq）（NaHCO3）
滴加適量NaOH溶液
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
與氧氣反應(yīng)
反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜
Li2O
Na2O、Na2O2
K2O、K2O2、KO2
更復(fù)雜氧化物
與水反應(yīng)
反應(yīng)越來(lái)越劇烈
反應(yīng)緩慢
反應(yīng)劇烈
輕微爆炸
劇烈爆炸
氫氧化物
堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
氧化物
氧化鈉
過(guò)氧化鈉
超氧化鉀
臭氧化鉀
化學(xué)式
Na2O
Na2O2
KO2
KO3
氧的價(jià)態(tài)
－2價(jià)
－1價(jià)
－價(jià)
－價(jià)
所含離子
2Na++1O2－
2Na++1O22－
K++1O2－
K++1O3－
化學(xué)鍵
離子鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
元素
鈉
鉀
鋰
鈣
鍶
鋇
銅
焰色
黃色
紫色
紫紅色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
綠色

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