考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第08講 鈉及其重要化合物
目錄
考性分析
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
考點(diǎn)一 鈉及其氧化物
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)2 鈉的氧化物與氫氧化物
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用
考向2 考查鈉的氧化物及其應(yīng)用
考點(diǎn)二 碳酸鈉、碳酸氫鈉
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法
知識(shí)點(diǎn)2 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)3 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象
知識(shí)點(diǎn)4 金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn)
考向2 考查侯氏制堿法
考點(diǎn)三 堿金屬 焰色試驗(yàn)
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 堿金屬的一般性與特殊性
知識(shí)點(diǎn)2 焰色試驗(yàn)
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性
考向2 考查焰色試驗(yàn)
真題感悟
考點(diǎn)一 鈉及其氧化物
知識(shí)點(diǎn)1 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
1.鈉的物理性質(zhì)
_____色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100 ℃)，密度比水的_____，但比煤油的_____，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性
Naeq \(―――――――――――→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\d4(失去e－))Na＋
(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)
O2：常溫：______________________________,加熱：______________________________
Cl2：___________________________________
(2)與水反應(yīng)
①離子方程式：___________________________________。
②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋
(3)與鹽酸、硫酸反應(yīng)
離子方程式：______________________________。
(4)與鹽反應(yīng)
a．與熔融鹽反應(yīng)
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)
b．與鹽溶液反應(yīng)
①投入NaCl溶液中，只有H2放出
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)
②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出
2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)與某些有機(jī)物（含羥基）反應(yīng)
如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
【易錯(cuò)提醒】Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)即先酸后水；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.鈉的制取及保存
(1)工業(yè)制?。篲__________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。
4.鈉的用途
(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。
(3)冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應(yīng)，金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。
【特別提醒】
1．鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。
2．取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。
3．鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象
①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。
4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。
5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應(yīng)。
6.對鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問題，勿忽略Na若過量還可與H2O反應(yīng)。
知識(shí)點(diǎn)2 鈉的氧化物與氫氧化物
1.氧化鈉與過氧化鈉的比較
2.過氧化鈉的性質(zhì)：
(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)
說明：①遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為__________。
②遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
③遇還原性氧化物（即低價(jià)非金屬氧化物），表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。
④遇最高價(jià)金屬氧化物（酸酐）發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。
⑤無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有__________鍵。
(2)理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度
①從結(jié)構(gòu)角度
Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵(—O—O—)，含有過氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過二硫酸鈉)中都有過氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。
②從化合價(jià)的角度
Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。
【特別提醒】（1）過氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；
（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2；
（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1 ml Na2O2轉(zhuǎn)移的電子是1 ml而不是2 ml。
（4）Na2O、Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。
（5）Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律
3.氫氧化鈉
(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為_____、_____或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而_____；有很強(qiáng)的_____性。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強(qiáng)酸反應(yīng)；與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)；與鹽反應(yīng)（強(qiáng)堿制弱堿）。
②其他反應(yīng)
與金屬鋁反應(yīng)：________________________________________
與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
(3)NaOH的制取
①實(shí)驗(yàn)室（土法）制燒堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(4)NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用
提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化等。
考向1 考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用
例1．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加溶液，產(chǎn)生無色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。
②向溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無明顯變化。
③向溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰
B．實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無關(guān)
C．實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：
D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原
【變式訓(xùn)練】(2022吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,說法正確的是( )
A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大
B.放入稀CuSO4溶液中:有氫氣放出,有紫紅色銅析出
C.放入MgCl2溶液中:有氫氣放出,有白色沉淀生成
D.放入NH4NO3溶液中:有無色無味氣體放出
考向2 考查鈉的氧化物及其應(yīng)用
例2．（2023·上海·一模）Na2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是
A．顏色B．水溶液的酸堿性C．氧化性D．漂白性
【變式訓(xùn)練1】（2023·河南開封·統(tǒng)考二模）圖示為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中a裝置是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過氧化鈉。下列說法正確的是
A．a(chǎn)中可以用Na2CO3和稀鹽酸來制備CO2
B．b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HCl
C．c中只發(fā)生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f中收集的氣體是純凈的O2
【變式訓(xùn)練2】(2022·長沙模擬)1 ml過氧化鈉與2 ml碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3
【變式訓(xùn)練3】(2022·日照模擬)某化學(xué)興趣小組在學(xué)?？萍脊?jié)活動(dòng)中表演了“滴水生火”“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉會(huì)燃燒起來。下列說法不正確的是( )
A.淡黃色化合物為Na2O2
B．“滴水生火”的小魔術(shù)本質(zhì)上是發(fā)生了2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．“吹氣生火”的小魔術(shù)中的火不可以用泡沫滅火器撲滅
D．在活動(dòng)中為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視蒸發(fā)皿
考點(diǎn)二 碳酸鈉、碳酸氫鈉
知識(shí)點(diǎn)1 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法
1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)
2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)
(1)熱穩(wěn)定性
①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。
②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)與足量鹽酸反應(yīng)
①Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②NaHCO3：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)
①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互轉(zhuǎn)化
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。
3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途
（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。
（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。
4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法
①原料
食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣
其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。
②反應(yīng)原理
產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
③工藝流程
④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。
知識(shí)點(diǎn)2 Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用
1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別
①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。
②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。
c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
2.Na2CO3、NaHCO3的除雜
【特別提醒】①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOeq \\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水來鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無法區(qū)別；
③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷。
知識(shí)點(diǎn)3 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象
知識(shí)點(diǎn)4 金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化
銀白色金屬鈉eq \(――→,\s\up7(①))表面變暗eq \(――→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq \(――→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq \(――→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)
寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
考向1 考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn)
例1．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干、得到bg固體
D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【變式訓(xùn)練1】（2022·上海浦東新·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為除去溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是
【變式訓(xùn)練2】（2022·陜西西安·長安一中?？寄M預(yù)測）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．原NaOH溶液的濃度為0.2ml/L
B．通入CO2的體積為448mL
C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3
D．所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1
考向2 考查侯氏制堿法
例2．（2023·江蘇·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開活塞a后打開活塞b
B．裝置B中應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液以除去HCl雜質(zhì)
C．一段時(shí)間后，裝置C中可觀察到白色晶體析出
D．裝置 E 主要為了吸收多余的 CO2
【變式訓(xùn)練】（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）侯氏制堿法以NaCl、、為原料制取純堿，將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平。下列實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟對應(yīng)的裝置或操作不正確的是
考點(diǎn)三 堿金屬 焰色試驗(yàn)
知識(shí)點(diǎn)1 堿金屬的一般性與特殊性
1.一般性
2.特殊性
①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。
③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。
④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。
⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，與反應(yīng)條件、氧氣的量等無關(guān)。
知識(shí)點(diǎn)2 焰色試驗(yàn)
1.焰色試驗(yàn)的概念
很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。
2.焰色試驗(yàn)的操作
鉑絲eq \(――→,\s\up7(酒精燈),\s\d4(灼燒))無色eq \(――→,\s\up7(蘸取))待測物eq \(――→,\s\up7(酒精燈),\s\d4(灼燒))觀察火焰顏色eq \(――→,\s\up7(用鹽酸),\s\d5(洗滌))鉑絲eq \(――→,\s\up7(酒精燈),\s\d5(灼燒))無色
3.常見元素的焰色
鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色。
【特別提醒】(1)焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。
(2)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。
(3)焰色反應(yīng)中所用的火焰應(yīng)是無色或淺色的。
(4)灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來的顏色。
(5)可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。
考向1 考查堿金屬的相似性、遞變性
例1．（2021·全國·模擬預(yù)測）“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”。下列說法正確的是
A．金屬銣的熔點(diǎn)高于鉀B．的中子數(shù)為48
C．和化學(xué)性質(zhì)不同D．銣元素屬于ⅠB族
【變式訓(xùn)練】（2021·上海·統(tǒng)考二模）已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是
A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金
C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉
考向2 考查焰色試驗(yàn)
例2．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考二模）2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會(huì)點(diǎn)亮了汕頭灣，為汕頭發(fā)展注入強(qiáng)心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關(guān)的是
A．黃色B．紫色C．綠色D．洋紅色
【變式訓(xùn)練】（2020·浙江·模擬預(yù)測）焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：
下列敘述中不正確的是
A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
B．鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰
D．沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替
1．（2023·浙江·高考真題）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是
A．和乙醇反應(yīng)可生成B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦生產(chǎn)
C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備
2．（2023·浙江·高考真題）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是
A．B．C．D．
3．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是
4．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是
A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為
C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18
5．（2021·海南·統(tǒng)考高考真題）一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是
A．測定B．焰色試驗(yàn)
C．滴加溶液D．滴加飽和溶液，微熱考點(diǎn)要求
考題統(tǒng)計(jì)
考情分析
鈉及其氧化物
2023浙江1月5題，2分
2022浙江6月9題，2分
2021浙江6月9題，2分
1.分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1）從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或新型化合物結(jié)合氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等核心考點(diǎn)進(jìn)行考查。
2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物不單獨(dú)出現(xiàn)，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直接考查元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，填空題一般有兩種形式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)的判斷、化學(xué)式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒定等形式；二是與基本概念和基本理論的知識(shí)相結(jié)合，如氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等。
3）新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、鈉與水或乙醇反應(yīng)的原理、過氧化鈉的電子式、過氧化鈉的性質(zhì)或用途等,題目難度較小。
2.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
1)注重常見金屬和非金屬元素及其化合物性質(zhì)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化的模型。
2)元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等的載體。
碳酸鈉 碳酸氫鈉
2023浙江1月7題，2分
2022廣東卷6題，2分
2021江蘇卷11題，3分
堿金屬 焰色試驗(yàn)
2022海南卷5題，2分
2021河北卷5題，3分
2021海南卷6題，2分
Na2O
Na2O2
電子式
氧元素化合價(jià)
－2
－1
色、態(tài)
白色固體
淡黃色固體
陰、陽離子個(gè)數(shù)比
1∶2
1∶2
是否為堿性氧化物
是
不是
與水反應(yīng)
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
與CO2反應(yīng)
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
與鹽酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
氧化劑、供氧劑、漂白劑
電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
氣體體積變化關(guān)系
若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq \f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V
固體質(zhì)量變化關(guān)系
CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28 g·ml－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·ml－1×n(H2O)
名稱
碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學(xué)式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
純堿或蘇打
小蘇打
顏色、狀態(tài)
白色粉末
細(xì)小白色晶體
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
序號
混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加熱法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加適量NaOH溶液
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)
溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3
涉及離子方程式Oa：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
ab：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)
溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH
涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
ab：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)

相關(guān)試卷

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第09講 鎂、鋁及其重要化合物（練透）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第09講 鎂、鋁及其重要化合物（練透），文件包含第09講鎂鋁及其重要化合物練透教師版docx、第09講鎂鋁及其重要化合物練透學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共22頁， 歡迎下載使用。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第09講 鎂、鋁及其重要化合物（講通）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第09講 鎂、鋁及其重要化合物（講通），文件包含第09講鎂鋁及其重要化合物講通教師版docx、第09講鎂鋁及其重要化合物講通學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁， 歡迎下載使用。

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第07講 氧化還原反應(yīng)（講通）：

這是一份最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第07講 氧化還原反應(yīng)（講通），文件包含第07講氧化還原反應(yīng)講通教師版docx、第07講氧化還原反應(yīng)講通學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共47頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第04講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（講通）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第04講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（講通）
最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計(jì)算的常用方法（練透）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計(jì)算的常用方法（練透）
最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計(jì)算的常用方法（講通）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第03講 化學(xué)計(jì)算的常用方法（講通）
最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第02講 物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講通）

最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】 第02講 物質(zhì)的量濃度與溶液的配制（講通）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部