考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第09講 鎂、鋁及其重要化合物
（模擬精練+真題演練）
1．（2023·江西上饒·萬年中學(xué)?？家荒＃┫?0mL 0.1ml/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=10時(shí)，溶液中有、Al3+、 ， 且c()>c(Al3+)
B．x=10時(shí)， 溶液中有、、 ， 且c()>c()
C．x=30時(shí)， 溶液中有Ba2+、 、 OH-，且c(OH- ) c(Al3+)，故A正確；B.x=10時(shí)，10mL0.1ml?L?1Ba(OH)2溶液中有0.001mlBa2+，0.002mlOH?，混合后生成0.001ml硫酸鋇沉淀，剩余0.001ml SO。生成×10?3ml氫氧化鋁沉淀，剩余×10?3mlAl3+，沒有生成，故B錯(cuò)誤；C.x=30時(shí)，混合后生成0.002ml硫酸鋇沉淀，剩余0.001mlBa2+，OH?過量，生成0.001mlAlO2?，能把Al3+和NH都反應(yīng)完，還剩余0.001ml OH?，加上一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c(OH- )>c ()，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.x=30時(shí)，混合后生成0.002ml硫酸鋇沉淀，剩余0.001ml Ba2+，OH?過量，則溶液中存在0.001mlAlO2?，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001ml，一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時(shí)c(OH?)>c(Ba2+)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．（2023·上海崇明·統(tǒng)考二模）使用過量NaOH溶液能滿足實(shí)驗(yàn)要求的是
A．除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3B．由AlCl3溶液制備Al(OH)3
C．除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2D．檢驗(yàn)醛基時(shí)制備新制Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A．Al2O3是兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉不反應(yīng)，使用過量 NaOH 溶液無法除去Al2O3中雜質(zhì)Fe2O3，故A不能滿足實(shí)驗(yàn)要求；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，向AlCl3溶液加入過量NaOH溶液會(huì)使生成Al(OH)3溶解，故B不能滿足實(shí)驗(yàn)要求；C．鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解，Br2與氫氧化鈉反應(yīng)，則過量NaOH溶液不能除去C2H5Br中雜質(zhì)Br2，故C不能滿足實(shí)驗(yàn)要求；D．檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下進(jìn)行，則制備新制Cu(OH)2時(shí)可以使用過量NaOH溶液，使溶液顯堿性，故D能滿足實(shí)驗(yàn)要求；答案選D。
3．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)沙一中校考一模）煤灰提取鋁既能緩解我國缺乏鋁礦的現(xiàn)狀，又能減少煤燃燒產(chǎn)生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取鋁的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是
A．煤灰加酸進(jìn)行酸浸時(shí)，用硫酸酸浸溶解效果好
B．操作1、2、3、4名稱相同，操作時(shí)都除去了一種雜質(zhì)
C．X為CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO
D．制金屬鋁需要電解氧化鋁，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
【答案】C
【解析】A．煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等，用鹽酸可使Al2O3、CaO、Fe2O3溶解，生成可溶性的鹽，用硫酸酸浸CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．操作1、2、3、4名稱相同都為過濾，1、2、3操作時(shí)都除去了一種雜質(zhì)，4除去溶液中的多種雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程圖可知通入CO2，制得Al(OH)3沉淀，為保證反應(yīng)完全，通入足量的CO2，反應(yīng)為CO2+2H2O+AlO2?=Al(OH)3↓+HCO3?，故C正確；D．制金屬鋁需要電解熔融的氧化鋁，陽極反應(yīng)式為2O2?-4e?=O2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。
4．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）將去掉氧化膜的鋁片放入足量Na2CO3溶液中，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，充分反應(yīng)后得到無色溶液M。下列分析錯(cuò)誤的是
A．產(chǎn)生的氣體中有H2B．反應(yīng)與水解有關(guān)
C．Al(OH)3向酸式電離方向移動(dòng)D．M中含大量：Na+、Al3+、
【答案】D
【分析】在Na2CO3溶液中，發(fā)生水解，生成OH-等，OH-與Al在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成 和H2。
【解析】A．由分析可知，產(chǎn)生的氣體中有H2，A正確；B．由分析可知，與Al反應(yīng)的OH-來自水解，B正確；C．Na2CO3溶液呈堿性，Al(OH)3表現(xiàn)出酸性，發(fā)生酸式電離，C正確；D．Al3+、在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，所以M中不可能含大量Al3+、，D錯(cuò)誤；故選D。
5．（2023·天津·校聯(lián)考一模）下列反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O+2H2O=O2↑+4OH-
B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C．電解熔融MgCl2制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．白醋可除去水壺中的水垢，白醋為弱酸，不可拆成離子形式，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制金屬鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑，C正確；D．Ba(OH)2足量，最終會(huì)得到偏鋁酸根，D錯(cuò)誤；故選C。
6．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鉀長(zhǎng)石()是含鉀量較高、分布最廣、儲(chǔ)量最大的非水溶性鉀資源，以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥的一種工藝流程如下圖所示。已知：鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在作用下轉(zhuǎn)化為和。下列說法正確的是
A．可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分
B．“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料
C．“堿化Ⅱ”發(fā)生的主要反應(yīng)為
D．流程中只有可循環(huán)利用
【答案】C
【分析】依題意，煅燒后鉀元素、鋁元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2、KAlO2、硅元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3。水浸過濾后，濾液中主要含有NaAlO2、KAlO2、Na2CO3等，通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3、KHCO3，加入NaOH溶液堿化時(shí)，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3并結(jié)晶析出、KHCO3轉(zhuǎn)化為K2CO3，過濾分離可得K2CO3溶液。
【解析】A．鉀長(zhǎng)石是非水溶性鉀資源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A錯(cuò)誤；B．“浸渣Ⅰ”主要含有CaCO3和CaSiO3，不能冶煉金屬鋁，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液堿化時(shí)，NaHCO3、KHCO3分別轉(zhuǎn)化為Na2CO3、K2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．流程中除CO2可以循環(huán)利用外，還有Na2CO3也可以循環(huán)利用，D錯(cuò)誤；故選C。
7．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）一定條件下，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”情況的是
A．一氧化氮與過量氧氣B．氯化鋁溶液與過量稀氨水
C．鐵片與過量濃硝酸D．澄清石灰水與過量二氧化碳
【答案】C
【解析】A．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氧氣過量的情況下一氧化氮完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，此反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氨水過量的情況下，氯化鋁完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．常溫下鐵片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，濃硝酸過量的情況下，鐵片仍不能完全反應(yīng)，C正確；D．澄清石灰水與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，二氧化碳過量的情況下，澄清石灰水完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。
8．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）下列有關(guān)說法正確的是
A．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6
B．明礬可用作凈水劑，可使廢水中的金屬離子沉降
C．向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，無白色沉淀生成，可能是生成了[AlF6]3-
D．氯化鎂、硫酸鈣和氯化鈉等都是制作豆腐常用的凝固劑
【答案】C
【解析】A．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6， CO2不能引起酸雨，故A錯(cuò)誤；B．明礬用作凈水劑，可使廢水中的懸浮雜質(zhì)沉降，故B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液生成 [AlF6]3-，再滴加氨水，[AlF6]3-不與氨水反應(yīng)，所以無白色沉淀生成，故C正確；D．氯化鎂、硫酸鈣是制作豆腐常用的凝固劑，故D錯(cuò)誤；選C。
9．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考二模）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等而造成堵塞，此時(shí)可用一種固體疏通劑疏通。疏通劑主要成分有生物酶、鋁粉和固體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．大多數(shù)生物酶的主要成分為蛋白質(zhì)
B．疏通劑使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量可燃性氣體，應(yīng)避免接觸明火
C．疏通劑可用于疏通陶瓷、鐵制、鋁制、塑料管道
D．使用過程中產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境可以加速油脂的水解
【答案】C
【解析】A．生物體內(nèi)的酶大多數(shù)為蛋白質(zhì)，故A正確；B．疏通劑含有鋁粉和固體，溶水后鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，因此使用時(shí)要避免接觸明火，故B正確；C．鋁制品能與疏通劑中的NaOH發(fā)生，因此不能用其疏通鋁制管道，故C錯(cuò)誤；D．疏通劑使用時(shí)發(fā)生Al與NaOH的反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，且溶液呈堿性有利于油脂的水解，故D正確；故選：C。
10．（2023·湖北·校聯(lián)考二模）化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑(主要成分為Al與CaO)在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)金屬(或合金)，凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯(cuò)誤的是
A．Al與Fe2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜
D．若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接
【答案】B
【解析】A．Fe的活潑性弱于Al，在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B．焊劑(主要成分為Al與CaO)在高溫下反應(yīng)得到液體金屬，結(jié)合元素守恒可知，焊渣的主要成分為Al2O3，故B錯(cuò)誤；C．利用還原性氣體(如H2，CO等)除去焊件金屬表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正確；D．一般合金的熔點(diǎn)低于任一組分金屬，加入低熔點(diǎn)金屬，可在更低溫度下得到液態(tài)合金，便于焊接，同時(shí)還可以保護(hù)焊件金屬，故D正確；故答案選B。
11．（2023·云南曲靖·統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是
【答案】A
【解析】A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，但向氯化鋇溶液中通入二氧化硫和氨氣，二氧化硫和氨氣、氯化鋇溶液反應(yīng)能生成亞硫酸鋇白色沉淀，則白色沉淀不一定是硫酸鋇，故A正確；B．向某溶液中加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀說明溶液中含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鋁在濃硝酸中鈍化形成的氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則用濃硝酸不能比較金屬鎂和金屬鋁的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．向盛有雞蛋清的試管中滴入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)的溶解度降低，會(huì)發(fā)生鹽析而析出蛋白質(zhì)，該過程不是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選A。
12．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）下列物質(zhì)中常作耐高溫材料的堿性氧化物是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．雖然為堿性氧化物，但其熔點(diǎn)不高，A不符合題意；B．對(duì)應(yīng)的酸為硅酸，屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．為兩性氧化物，C不符合題意；D．對(duì)應(yīng)的堿為氫氧化鎂，屬于堿性氧化物，其離子半徑較小，晶格能大，熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，D符合題意；故選D。
13．（2023·全國·高三專題練習(xí)）用方程式回答下列問題。
(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉：_______。
(2)用離子方程式表示除去中的：_______。
(3)用離子方程式表示除去中的：_______。
(4)現(xiàn)有溶液、氨水、溶液，制備的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：_______。
(5)現(xiàn)有溶液、、鹽酸，制備的最佳方案是(用離子方程式表示)：_______。
(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：_______。
(7)用離子方程式分別表示：①；②不能大量共存的原理：
①_______；②_______。
(8)銨明礬是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______；_______；_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)或
(6)
(7)
(8)
【解析】（1）除去鐵粉中的鋁粉所選試劑是氫氧化鈉可以和鋁反應(yīng)但不和鐵反應(yīng)，方程式：，答案為：；（2）除去中的選擇氫氧化鈉，氫氧化鈉與氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水，再過濾即得到氧化鐵，答案為：；（3）除去中的，利用的兩性可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，再過濾即得到，答案為：；（4）利用可以和強(qiáng)堿反應(yīng)但不與弱堿反應(yīng)，所以制取用溶液和氨水，答案為：；（5）利用可以和強(qiáng)酸反應(yīng)不與弱酸反應(yīng)，所以制取用溶液和，答案為：
或；（6）泡沫滅火器的滅火原理是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，答案為：；（7）①不能大量共存是兩者發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀，答案為：；②不能大量共存是因?yàn)榍罢呓Y(jié)合了后者電離產(chǎn)生的氫離子，最終生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，答案為：；（8）向銨明礬溶液中逐滴滴入溶液，首先鋁離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后繼續(xù)滴加，銨離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，再繼續(xù)滴加時(shí)生成的氫氧化鋁會(huì)溶解，答案為：、
、。
14．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高三雅禮中學(xué)校考階段練習(xí)）明礬可做中藥，性味酸澀、寒、有毒。利用廢鋁制備明礬，并測(cè)定其組成，實(shí)驗(yàn)過程如下。
Ⅰ.制備明礬
實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
(1)溶解步驟中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。
(2)用蒸餾水洗滌晶體的操作過程是_______。
(3)生活中明礬可用作凈水劑，結(jié)合離子方程式說明凈水原理：_______。
Ⅱ.樣品中硫酸根的測(cè)定
(一)繪制標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋇懸濁液吸光光譜圖
①分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為500μg/mL的標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液移入10mL的比色管中，然后分別加入5mL濃度為1g/mL的溶液，用蒸餾水定容。
②用分光光度計(jì)測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)系列(波長(zhǎng)采用420nm)，數(shù)據(jù)如下(忽略混合過程中的體積變化)。
③繪制硫酸鋇懸濁液的吸光光譜圖，繪制如下。
(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中b=_______，m=_______(保留1位有效數(shù)字)。
(二)測(cè)定樣品中硫酸根濃度
①稱取1.018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。
②量取1.0mL樣品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL濃度為1g/mL的溶液，用蒸餾水定容，測(cè)得樣品的吸光值為0.858。
(5)測(cè)得樣品中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留2位有效數(shù)字)。
(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸根的含量小于理論值，可能的原因有_______(填標(biāo)號(hào))。
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ制得樣品中有雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液濃度偏大
C．樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數(shù)D．樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤(rùn)洗
【答案】(1)
(2)向過濾器中注入蒸餾水，使其完全浸沒晶體，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2~3次
(3)，形成的膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物共同沉降
(4)0.005
(5)39
(6)BC
【分析】廢鋁在KOH溶液中溶解得到偏鋁酸鉀溶液，過濾除去不溶性雜質(zhì)，向溶液中加入稀硫酸，偏鋁酸鉀與稀硫酸反應(yīng)得到含有SO、K+、Al3+的溶液，濃縮后，冰水浴冷卻結(jié)晶，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
【解析】（1）溶解過程中主要反應(yīng)為Al和KOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為；（2）用蒸餾水洗滌晶體的一般操作為：向過濾器中注入蒸餾水，使其完全浸沒晶體，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2~3次；（3）鋁離子水解，形成的膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物共同沉降；（4）各組數(shù)據(jù)中所用溶液總體積應(yīng)相等，所以，得；將代入可得，解得，故答案為：3；0.005；（5）將代入，解得，所以樣品中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：39；（6）A．中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于明礬，所以若樣品中有雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液濃度偏大，則導(dǎo)致吸光光譜圖整體向左平移，所以同樣的吸光值，會(huì)使相應(yīng)的硫酸根濃度偏小，B符合題意；C．樣品溶液配制過程中，定容仰視讀數(shù)，導(dǎo)致樣品溶液被稀釋，硫酸根的濃度減小，測(cè)定的吸光值偏小，則計(jì)算得到的硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C符合題意；D．樣品溶液配制過程中，容量瓶未潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無影響，D不符合題意；綜上所述，答案為：BC。
15．（2023·全國·高三專題練習(xí)）鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問題：
(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是___________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的體積之比是___________。
(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，二者產(chǎn)生的相等，則和的物質(zhì)的量濃度之比是___________。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為，則加入鋁粉的質(zhì)量為___________(填字母)。
A．B．C．D．
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)A
【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式：、，得與的關(guān)系式均為，故只要參加反應(yīng)的的量相等，所得的量必相等，所以等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的體積之比是1：1。
（2）因?yàn)樵诜磻?yīng)中過量，產(chǎn)生的由和的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：、，故當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生的體積比為。
（3）因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生的量相等，根據(jù)關(guān)系式得，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度。
（4）當(dāng)參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生的體積比是，而題設(shè)條件體積比為，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于來說是不足的。
n(H2)=0.15ml，則與反應(yīng)生成的為。
m(Al)=5.4g，即投入的鋁粉為。
故選A。
1．（2023·浙江·高考真題）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
【答案】D
【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。
2．（2023·浙江·高考真題）共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是
A．的結(jié)構(gòu)式為B．為非極性分子
C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯D．比更難與發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。
3．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是
A．用電子式表示的形成：
B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：
C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：
D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
【答案】D
【解析】A．鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示的形成：，A正確；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：，B正確；C．H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：，C正確；D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂為，D錯(cuò)誤；故選D。
4．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；B．AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，AlCl3為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于，故B正確；C．由于電負(fù)性F>H，C-F鍵極性大于C-H鍵，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；D．碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。
5．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯(cuò)誤；故答案選D。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X
產(chǎn)生白色沉淀
白色沉淀不一定為BaSO4
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液中存在Fe2+
C
向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除去氧化膜的鎂帶和鋁片
加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，加入鋁片的試管中無明顯現(xiàn)象
金屬性：Mg>Al
D
向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
(mL)
1.0
2.0
3.0
4.0
蒸餾水體積(mL)
5
a
b
c
1
濃度(μg/mL)
0
50
100
150
200
吸光值A(chǔ)
0
0.371
0.553
0.778
1.013
選項(xiàng)
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子間作用力
B
熔點(diǎn)：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)
晶體類型
C
酸性：()遠(yuǎn)強(qiáng)于()
羥基極性
D
溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)
陰離子電荷

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